2022届湖北省巴东三中高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构

2、简式如图所示下列对该有效成分的说法正确的是（）A核磁共振氢谱中有5个峰B最多有15个碳原子共平面C可能发生缩聚反应生成高分子化合物D1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应2、下列说法正确的是ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强3、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是选项目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br还原性强弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br+Cl2=Br2+2ClB比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶

3、液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+ CO32-C除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 AABBCCDD4、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )AmA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n 0D对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积

4、分数为n，此时若给体系加压则A的体积分数不变5、下列关于金属的说法正确的是（ ）A所有金属都是银白色的固体B钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂C工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝D在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率6、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A碳原子BP原子价电子轨道表示式CCr原子的价电子排布式D价电子排布式7、下列脱水过程中不属于取代反应的是高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂 乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽 葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭ABCD8、下列说法中正确的是( )A1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B3p

5、2表示3p能级有两个轨道C同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多9、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。达到平衡后，以下分析正确的是A减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大B扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大C降低温度，对正反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10、下列各组物质中，互为同系物的是ACH3-CH=CH2和B和C和DCH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH211、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：

6、c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(OH-)C0.1 molL-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)12、对于下列性质的比较正确的是A离子半径：r(Cl-)r(S2-)r(Na+)B元素的电负性：SiPH2SHClD晶格能：MgONaBrNaCl13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数约为N

7、A个B标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAC盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molD1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA14、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解C不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物D乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同15、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5

8、MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物16、对于 HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是 ( )A共价键的极性B氢化物的稳定性C范德华力D共价键的键能二、非选择题（本题包括5小题）17、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。

9、（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。18、化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：(1)B中含有的官能团名称为_。(2)AB的化学方程式为_。(3)BC的反应类型为_。(4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：_。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl

10、3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。19、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。理由

11、是_。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。20、维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以

12、浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终

13、点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。（1）上述装置A中，玻璃管的作用是_；（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在_（填“A”或“B”）处。（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_g。（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；冰水混合物的作用是_。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_（6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为163，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_，其中双氧水的作用是_；制备M的过程中温度不能过高的原因是_。21、1-36号A、B、C、D、E、F

14、六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，E原子第一至第四电离能（kJmol1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是_(填相关物质的结构简式)（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16gL1，则在该化合物分子空间构型_，在该化合物分子中含有键和键个数比_。（3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低

15、价，该反应的化学方程式_（4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.该物质中含8种位置的H原子,则核磁共振氢谱中有8个峰,故A错误;B.苯环为平面结构,与苯环直接相连的原子在同一平面内,则2个苯环及-COOC-中的两个碳可共平面,最多14个碳原子共面,故B错误;C.含酚-OH,能发生缩聚反应,故C正确;D.酚-OH及-COOC-能与碱反应,则该物质最多能与含3mol的烧碱溶液反应,故D

16、错误;答案：C。【点睛】该物质含酚-OH和-COOC-,且结构不对称,苯环为平面结构,结合酚,酯的性质来解答即可。2、D【解析】A、溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是CO2电离的，CO2不能电离，CO2属于非电解质， A 错误；B、BaSO4溶于水的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错误；C、液溴是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电

17、能力强，如很稀的盐酸溶液的导电能力弱于较浓醋酸溶液的导电能力，D正确；答案选D。3、B【解析】A.亚铁离子的还原性比溴离子强，向FeBr2溶液中加入少量氯水时，氯气应该先氧化亚铁离子，A错误；B.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，发生强酸制弱酸的复分解反应，证明了碳酸酸性比硅酸强。非金属性的强弱可以根据其最高价氧化物水对应的水化物的酸性强弱来比较，所以可得出：碳比硅的非金属性强，B正确；C.饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫，但是碳酸氢根离子不能拆开写，所以离子方程式错误，正确的为：，C错误；D.向二氧化锰固体中加入浓盐酸并加热可以在实验室制取氯气，但是离子方程式里浓盐酸要拆开写，正确的为

18、：，D错误；故合理选项为B。【点睛】在写离子方程式时，浓盐酸、浓硝酸都要拆成离子形式，但浓硫酸不能拆开。4、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则计量数m+np，故A错误；B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混合气体中的体积分数不变，所以CO2的体积分数不变不能作为平衡

19、判断的依据，故B错误；C.2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，该反应的S0，在常温下能自发进行，则该反应的H0，故C错误；D.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n，由于此反应为气体分子数不变的反应，若给体系加压平衡不移动，故A的体积分数不变，故D正确。故选D。5、B【解析】A.多数的金属都是银白色的固体，但有些金属不是银白色固体，如铜为红色，A错误；B.钠和钾的合金常温时为液态，常用作原子反应堆的导热剂，B正确；C. 工业常用电解熔融态的Al2O3冶炼铝，熔融态的AlCl3不导电，C错误；D. 在船舶外壳上加一块铜，铁作原

20、电池的负极，加快铁的腐蚀速率，D错误；答案为B。【点睛】保护船舶外壳可采用牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。6、A【解析】A碳原子核外6个电子，最外层4个电子，故A正确；B3p上的3个电子应自旋相同，故B错误；C全空，全满，半满时能量最低，正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故C错误；D铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子，电子排布为3d6，Fe2+价电子排布式3d6，故D错误；答案选A。7、C【解析】高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂和水，为酯化反应，属于取代反应，故不选；乙醇在浓H2SO4作用下脱水生成乙烯，为消去反应，故选；氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽，为氨基与羧基

21、发生的取代反应，故不选；葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭，与浓硫酸的脱水性有关，不属于取代反应，故选；不属于取代反应的是，答案选C。8、A【解析】A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；A正确；B项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子，B错误；C项中；同一原子中能层序数越大；能量也就越高；离核越远；故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C错误；D项中，在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中，即同一原子中2p、3p、4p能级中的轨道数都是相同的，D错误。答案选A。9、B【解析】A减小生成物浓度，逆反应速率减小；而改变条件的时刻反应物浓度不变，则正反应速率不

22、变，A错误；B该反应的正反应是反应前后气体分子数减少的反应，扩大容器体积，反应混合物中各组分的浓度均减小，但是反应物的浓度减小的更多，故正反应速率减小的程度更大、平衡向逆反应方向移动，因此，对正反应速率影响较大，B正确；C该反应的正反应是放热反应，降低温度正逆反应速率都减小，但平衡向正反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，C错误；D加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，D错误；答案选B。【点睛】明确外界条件对化学平衡影响原理是解答本题的关键，注意结合反应特点分析，注意催化剂影响反应速率但不影响平衡移动。本题的易错点为A，减小生成物浓度，反应物浓度开始时不变。10、

23、C【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。详解：ACH3-CH=CH2属于烯烃，属于环烷烃，二者结构不同，不是同系物，选项A错误；B. 属于芳香醇，属于酚，二者结构不同，不是同系物，选项B错误；C. 和都含有1个苯环，其余为烷基结构，结构相似，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，选项C正确；D. CH3CH2CH=CH2属于烯烃，CH2=CHCH=CH2属于二烯烃，二者结构不同

24、，不是同系物，选项D错误；答案选C。11、C【解析】A.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，由于HCl的强酸，完全电离，NH3H2O是一元弱酸，部分电离，所以酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c(H+)c(Cl-)，c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，A错误；B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B错误；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，电荷守恒可知，c(OH-)+2 c(S2-)+ c(HS-)= c(Na

25、+)+c(H+)，根据电荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)= c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正确；D.由物料守恒可知，物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D错误；故合理选项是C。12、B【解析】A电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：r（S2-）r（Cl-）r（Na+），故A错误；B同主族自上而下电负性呈现减小的趋势，同周期自左而右电负性增大，故电负性：SiPN，故B正确；C非金属性SC

26、l，故氢化物稳定性H2SHCl，故C错误；D离子半径：r（Mg2+）r（Na+），r（O2-）r（Cl-）r（Br-），且Mg2+、O2-电荷多，故晶格能MgONaClNaBr，故D错误。故选B。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。13、C【解析】A. 标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L CCl4所含分子数，A错误；B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L乙醇中含有的氧原子数目，B错误；C. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原

27、子，则SO2的物质的量为1mol20.5 mol，C正确；D. 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的，1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为NA，D错误。答案选C。14、C【解析】A. 石油的分馏是物理变化，裂化和煤的干馏都是化学变化，A错误；B. 在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠，再加入碘水，由于碘能与氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝不能说明淀粉已完全水解，B错误；C. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，C正确；D. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，但不能说明二者所含碳碳键相同，乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子不含有碳碳双键，D错误；答案选C。1

28、5、B【解析】A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。答案选B。16、C【解析】A. 成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显，与相对分子质量无关，故A错误；B. 氢化物的稳定性与键的强弱有关，与相对分子质量无关，故B错误；C. 范德华力与相对分子质量和分子结

29、构有关，一般而言，相对分子质量越大，范德华力越强，故C正确；D. 共价键的键能与键的强弱有关，与相对分子质量无关，故D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 三氟甲苯 浓HNO3/浓H2SO4、加热 取代反应 +HCl 吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 C11H11O3N2F3 9 【解析】A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。【详

30、解】(1)由反应的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；(2)对比C与D的结构，可知反应为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；(5)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上

31、找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种。(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程)，然后将硝基还原为氨基(类似流程)，最后与反应得到4甲氧基乙酰苯胺(类似流程)，由此可得合成路线为：。18、硝基、溴原子 取代反应 或 【解析】(1)根据合成路线图可知AB是一个取代反应(硝化反应), 是浓硫酸作催化剂，在溴苯上溴原子对位引入硝基；(2)根据合成路线图中C与D物质在结构简式上的差别判断。(3)结合D和F的结构简式及D、E、F间的反应条件可推知E的结构简式。(4)根据C的结构和其同分异构体的特征，能发生银镜反应说明含有醛基:能发生水解反应说明含有酯键,

32、且水解产物可以与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基;分子中有4种不同化学环境的氢原子，判断符合条件的同分异构体的结构筒式； (5)根据题干部分流程图中的AB、EF 反应，以及CD、D的反应和已知条件确定合成路线。【详解】(1)由B的结构简式可知B中含有的官能团名称为硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框图AB即可知，AB属于取代反应，反应的化学方程式为；答案：。(3)由框图BC即可知BC发生了取代反应，所以BC反应类型为取代反应；答案：取代反应。(4)由框图和E的分子式为C10H10O4N2，可知E的结构简式：；答案：。(5)C的结构简式为：，满足能发生银镜反应说明含有醛

33、基: 能发生水解反应说明含有酯基,且水解产物可以与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基; 分子中有4种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式：或；答案：或。(6) 以苯和为原料制备，根据已知条件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和题干部分流程图中的AB、EF 反应，以及CD、D的反应，所以制备的合成路线流程图；答案：。19、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 否 氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大 在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管 3CuO2NH33CuN23H2O 取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu

34、2O反之则没有 【解析】(一)(1)实验制取氨气利用熟石灰和氯化铵混合加热，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(2)氨气极易溶于水，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(二)(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，即需要在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管。(2)CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO2NH33CuN23H2O。(三)由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比C

35、u2+差，则将Cu2O加入硫酸中发生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，即取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有。【点睛】本题以铜的化合物的性质探究，考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，题中涉及了较多的书写化学方程式的题目，正确理解题干信息为解答关键，要求学生掌握有关物质性质实验方案设计的方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力。20、平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定) A 42.00 偏高 减少盐酸的挥发，有利于氨气的吸收 AgNO3见光易分解 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O 氧化剂 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出 【解析】根据盐酸和氢氧化钠的量计算氨气的物质的量，根据硝酸银计算氯离子的物质的量。注意分析合成M的原料中双氧水的作用。【详解】（1）上述装置A中，玻璃管的作用是平衡气压(当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定)；（2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为