山东省平阴县第一中学2022年化学高二下期末联考试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之比等于52D等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2(g)的体积之

2、比等于522、某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )ANaBSiCAlDMg3、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A乙烷和氯气反应B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应D乙烷和氯化氢反应4、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。CNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。5、下列说法中不正确的一组是( )A甘油和乙醇互为同系物BCH2=CHCH

3、2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互为同分异构体C 是同一种物质DO2 和 O3 互为同素异形体6、下列说法中正确的是A金属键只存在于金属晶体中B分子晶体的堆积均采取分子密堆积C水很稳定，因为水中含有大量的氢键DABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子7、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ）A完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18 NAB7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1 NAC0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1 NAD常温常压下，60g甲醛和乙

4、酸的混合物所含碳原子数为2 NA8、下列图示与对应的叙述相符的是( )A图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB图乙表示常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C图丙表示反应CH4(g)H2O (g)CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba9、药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学

5、家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是A该有机物的分子式为C11H16OB该有机物可以使溴水褪色C该有机物易溶于水D光照，该有机物可以与氯气发生取代反应10、下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷11、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但由于CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为( )A4B6C8D1212、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ 2S2

6、O32-+ O2+ xOH-Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。下列说法正确的是A2molFe2+被氧化时有1molO2被还原B该反应中只有Fe2+是还原剂C每生成1molFe3O4反应转移的电子为2molD反应物OH的化学计量数x=213、有机物结构简式为CH3COOCH2CHCHCOOH，则该有机物的性质可能有（ ）加成反应水解反应酯化反应中和反应氧化反应取代反应A只有B只有C只有D14、下列离子方程式正确的是（）A向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3B氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe

7、3+Fe2+ +Cu2+C已知：2Br+Cl22Cl+Br2，Br2+2Fe2+2Fe3+2Br，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6ClD向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO415、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS- +OH-，下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大C加入NaOH固体,溶液pH减小D加入CuSO4固体,HS-浓度增大16、有机物有多种同分异构体，其中属于

8、酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）A6种 B9种 C15种 D19种二、非选择题（本题包括5小题）17、A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。(1)根据分子结构模型写出A的结构简式 _ 。(2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。(a)写出反应类型_反应；写出H的结构简式_ 。 (b) 写出G中官能团名称：_(c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件）_。_。(3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体

9、有_种。.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；.与A有相同的官能团；.能发生银镜反应。18、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。（1）直链有机化合物A的结构简式是_；（2）B中官能团的名称为_；（3）的反应试剂和反应条件是_；（4）D1或D2生成E的化学方程式是_；（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_。19、某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。（实验一）探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点

10、，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_。比较实验I和可以得出的结论是_。（实验二）探究铁的电化学腐蚀。圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_右侧液面_(选填“上升”、“下降”)。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和

11、碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：_，正极的电极反应是_。20、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。理由是_。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在

12、设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。21、曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：已知：D分子中有2个6元环；RNH2+R1NH2 RNH-CO-NH-R1

13、；请回答：（1）化合物A的结构简式_。（2）下列说法不正确的是_。AB既能表现碱性又能表现酸性B1molC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH-CD与POCl3的反应还会生成E的一种同分异构体DG的分子式为C16H18O3N4（3）写出CD的化学方程式_。（4）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺，结构简式为，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主要原料制取DMF的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）_。（5）X是比A多2个碳原子的A的同系物，出符合下列条件的X可能的结构简式：_。1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子 IR谱显示分子中有苯环与NH2相连结构参考答案一、选择题（每

14、题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A项，压强没有确定，温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数不一定相同，错误；B项，等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比，为64：441611，正确；C项，温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于气体分子物质的量之比，即为52，正确；D项，等温等压条件下，两气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，即为52，正确；答案选A。2、B【解析】A. Na原的电子排布式为1s22s22p63s1，3p能级上有3个空轨道； B. Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，3p能级上有1个空轨道；C. Al的电子排布式为1s2

15、2s22p63s23p1，3p能级上有2个空轨道； D. Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，3p能级上有3个空轨道。答案选B。3、C【解析】A. 乙烷和氯气反应可以生成一氯乙烷，但是副产物多，不易分离； B. 乙烯和氯气反应，产物是1，2二氯乙烷，得不到一氯乙烷；C. 乙烯和氯化氢反应只能生成一氯乙烷； D. 乙烷和氯化氢不能发生反应。综上所述，制取一氯乙烷最好采用的方法是C。4、B【解析】根据价层电子对互斥理论可知，氨气中氮原子含有1对孤对电子，而甲烷中碳原子没有孤对电子，B正确。氮原子和碳原子都是sp3杂化，答案选B。5、A【解析】A.甘油是丙三醇，属于三元醇，乙醇是饱和一元醇，

16、因此二者结构不相似，不能互为同系物，A符合题意；B.CH2=CHCH2CH3 和CH3CH=CHCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；C. 可看作是甲烷分子中的2个H原子被2个Br原子取代产生的物质。甲烷是正四面体结构，分子中的任何C-H化学键都相邻，因此 是同一种物质，C不符合题意；D.O2和O3是氧元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D不符合题意；故合理选项是A。6、D【解析】A金属键主要在于金属晶体中，在配合物(多聚型)中，为达到18e-，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键，故A错误；B分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故B

17、错误；CH2O的性质非常稳定，原因在于H-O键的键能较大，与氢键无关，故C错误；D在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子，则是非极性分子，非极性分子空间结构都是对称结构，故D正确；答案选D。7、C【解析】A. 1molCH3CH2OH和1molC2H4燃烧时均消耗3mol氧气，故1.5mol混合物消耗4.5mol氧气，而氧元素反应后变为-2价，故4.5mol氧气转移18mol电子即18NA个，A正确；B. Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量是0.1mol，其中含有阴离子的数目为0.1NA，B正确；

18、C. 0.1 mol/L FeCl3溶液的体积未知，其溶液中Fe3+的物质的量不一定小于0.1NA，C错误；D. 甲醛和乙酸的最简式均是CH2O，常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物中“CH2O”的物质的量是2mol，所含碳原子数为2NA，D正确。答案选C。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，题目难度中等。8、D【解析】分析：本题考查对图像的理解和分析能力，涉及强弱电解质的稀释，中和滴定，能量变化和化学平衡。详解：A、因为稀释能促进弱碱的电离，所以稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH变化大的碱性强，所以碱性：MOHNOH，A错误；B

19、. 常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液,当加入20.00mL醋酸时，二者恰好反应生成醋酸钠，水解显碱性，而不是中性，所以B错误；C.反应中加入催化剂会降低活化能，但不影响反应热，即使用催化剂不改变EbEa的值，C错误； D、反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，使一氧化氮转化率增大，NO的转化率cba，D正确；因此本题答案为D。9、C【解析】A、根据有机物结构简式可判断该有机物的分子式为C11H16O，A正确；B、该有机物分子中含有碳碳双键和碳碳三键，可以使溴水褪色

20、，B正确；C、该有机物分子中疏水基团较大，故该物质难溶于水，C错误；D、含有甲基，在光照条件下，该有机物可以与氯气发生取代反应，D正确；答案选C。10、D【解析】A乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鉴别，故A可行；B乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，四氯化碳不燃烧，现象各不相同，可鉴别，故B可行；C乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故C可行；D甲苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化，故D不可行；故选D。11、A【解析】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，且CaC2晶体中哑铃形C22-使晶胞沿一个方向拉

21、长，则原先的正方体构型变为了长方体构型（可以看成时长方体的高被拉长，长和宽依旧不变），则1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4，故合理选项为A。【点睛】对于此类题目，要先理解题目的意思，再结合立体几何知识去分析，得到答案。12、A【解析】A、2molFe2+被氧化时，失去2mol电子，有3molFe2+参与反应，根据反应方程式可知，有1molO2被还原，选项A正确；B、反应中Fe2+Fe3O4，Fe元素化合价升高，S2O32-S4O62-，S元素的化合价升高，Fe2+和S2O32-都是还原剂，选项B错误；C反应3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F

22、e和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，选项C错误；D根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，选项D错误。答案选A。13、D【解析】根据有机物分子的结构简式可知分子中含有酯基、碳碳双键和羧基，结合相应官能团的结构与性质解答。【详解】含有碳碳双键，能发生加成反应；含有酯基，能发生水解反应；含有羧基，能发生酯化反应；含有羧基，能发生中和反应；含有碳碳双键，能氧化反应；含有酯基、羧基，能发生取代反应。答案选D。14、C【解析】A向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸

23、钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故A错误；B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故B错误；C标准状况下3.36L氯气的物质的量为1.5mol，与0.2 mol FeBr2反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6Cl，故C正确；D. 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故D错误；答案选C。15、B【解析】A、平衡常数仅

24、与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，选项A错误；B、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以c(HS)/c(S2)增大，选项B正确；C、加入NaOH固体，NaOH是一种强碱，溶液pH增大，选项C错误；D、加入CuSO4固体，Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀，使S2-+H2OHS-+OH-逆向移动，HS-浓度减小，选项D错误；答案选B。16、D【解析】分析：有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上，则苯环上可以含有2个取代基，也可以含有3个取代基，据此解答。详解：有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上，如果苯环上

25、有2个取代基则为：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2个取代基分为邻、间、对三种，所以共有9种；如果苯环上有3个取代基则为：-Cl、-OOCH、-CH3，先将2个取代基分别定于邻、对、间三种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体；所以共有19种同分异构体，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 消去 羟基、醛基 +CH3OH+H2O +H2O 6 【解析】(1)根据分子结构模型知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，写出结构简式；(2)和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢

26、氧化钠的水溶液发生水解反应生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；据此分析解答。【详解】(1)A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，每个碳原子形成4个共价键，结合其分子结构模型()知，A中含有苯环，苯环上含有一个支链，支链上含有一个碳碳双键、一个酯基，且结构简式为：，故答案为；(2) 和溴水发生加成反应生成D，D的结构简式为，D和氢氧化钠的水溶液发生水解反应

27、生成E，E的结构简式为：，E反应生成F，根据E、F的分子式知，E发生消去反应生成F，F的结构简式为：，E被氧气氧化生成G，G的结构简式为：，G被氧化生成H，H的结构简式为，H反应生成B，B反应生成A，A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的结构简式为；（a）通过以上分析知，反应属于消去反应，H的结构简式为，故答案为：消去；（b）G的结构简式为：，含有的官能团有OH、CHO，名称为羟基、醛基，故答案为：羟基、醛基；（c）反应为B和甲醇发生酯化反应生成A，反应方程式是+CH3OH+H2O；反应为E发生消去反应生成F，反应方程式是+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O；+H2O；(3) A的结构

28、简式为：，A中含有的官能团为碳碳双键和酯基，A的同分异构体苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种，则只能是对位，又与A有相同的官能团且能发生银镜反应，则苯环连接的两个侧链分别为CH=CH2、CH2OOCHCH3、CH=CHOOCHCH3、C(OOCH)=CH2OOCH、CH=CHCH3OOCH、CH2CH=CH2OOCH、C(CH3)=CH2，共6种，故答案为：6。【点睛】本题的难点是第（3）问，符合条件的同分异构体数目的确定；确定同分异构体的数目先根据限制的条件确定可能存在的结构，然后进行有序书写。18、 碳碳双键、氯原子 Cl2、光照或高温 【解析】题干中指出A为链状有机物，考虑到分子式

29、为C3H6，所以A为丙烯；那么结合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反应，即为丙烯中甲基的氯代反应；从B生成C的反应即为B与溴单质的加成反应。氯水中含有HClO，其结构可以写成H-O-Cl；B可以与氯水反应生成D1和D2，分子式均为C3H6OCl2，所以推测这一步骤发生的是B与HClO的加成反应。油脂水解的产物之一是甘油，所以F即为甘油，考虑到G的用途，G即为硝化甘油。E可以在碱性溶液中反应得到甘油，并且E的分子式为C3H5OCl，结合D的结构推断E中含有醚键，即E的结构为。【详解】(1)直链有机化合物A即为丙烯，结构简式为CH2=CH-CH3；(2)通过分析可知B的结构即为：CH2=CH-

30、CH2Cl，所以其中的官能团有碳碳双键和氯原子；(3)通过分析可知，反应即甲基上氢原子的氯代反应，所以试剂是Cl2，条件是光照或者高温；(4)通过分析可知，D1和D2的结构可能是、，因此反应生成E的方程式为：2 +Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通过分析G即为硝化甘油，所以生成G的反应方程式为：。19、从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好 增大反应物浓度能加快化学反应速率 下降 上升 慢 快 左侧液面上升右侧液面下降 O2 + 4e- + 2H2O 4OH- 【解析】分析：本题考查了化学反应的速率的影响因素，钢铁的电化

31、学腐蚀等，注意知识的归纳和梳理是关键。详解：【实验一】由实验装置分析得检验气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好； t1t2，说明实验反应速率较大，二者浓度不同，说明在气体条件一定时，反应收益率随着反应物浓度的增大而增大；【实验二】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，而且放热，所以压强增大，所以左侧液面下降，右侧液面上升；圆底烧瓶中装与相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，因为中形成的原电池 ，反应快，所以不加碳粉的反应慢；圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加

32、入食盐水后，铁发生吸氧腐蚀，左侧空气量减少，左侧液面上升，右侧液面下降；空气中的氧气在正极得到电子发生反应，电极反应为： O2 + 4e- + 2H2O 4OH-。20、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 否 氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大 在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管 3CuO2NH33CuN23H2O 取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有 【解析】(一)(1)实验制取氨气利用熟石灰和氯化铵混合加热，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(2)氨气极易溶于水，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(二)(1)氯化