广东省珠海一中等六校2022年化学高二下期末复习检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列混合物能用分液法分离的是 ()A果糖与乙醚 B苯和溴苯C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖与果糖混合液2、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式

2、是ABCD3、已知S2O8n离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，若反应后S2O8n离子生成SO42离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n中的n值和S元素的化合价是（ ）A2, +7B2, +6C4 ,+7D4 , +44、某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是A8.74 tB9.45tC9.88tD10.25t5、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A46g乙醇中

3、存在的共价键总数为7NAB1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NAD1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA6、铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是A电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大D电池充电过程中，OH向阴极迁移7、下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）中和热测定中所用的小烧杯中和滴定中所用的锥形瓶配制一定物质的量浓

4、度溶液中所用的容量瓶喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶ABCD8、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2molL-1 的盐酸与锌反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢9、工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是A相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2B通电时电子的流向：b电极导线Pt-

5、Ag电极溶液Pt电极导线a极CPt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2OD通电时，Pt电极附近溶液的pH减小10、某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO、CN、HCO3-、N2、Cl6种物质，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A当有3molClO参加反应时，则有1molN2生成BHCO3-作为碱性介质参与反应C当有5molClO参加反应时，则有1molN2生成D若生成2.24LN2，则转移电子0.6mol11、下列不是应用了电解池原理的是（ ）A电镀 B工业制镁 C牺牲阳极的阴极保护法 D氯碱工业

6、制Cl2等12、下列说法中正确的是 ACO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键13、分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种A3种 B4种 C5种 D5种14、屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是A

7、推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度B青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应C青蒿素分子中含有手性碳D青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“OO”15、下列能级符号表示错误的是A2pB3fC4sD5d16、下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操 作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B配制银氨溶液向洁净试管中加入1 mL 2稀氨水，边振荡试管边滴加2硝酸银溶液至沉淀恰好溶解C欲证明CH2CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去D检验某病人是否患糖尿病取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，看

8、是否有红色沉淀生成AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化学式为_，A的结构简式为_，F的分子式为_。（2）B中官能团的名称为_（3）D到E的反应类型是_。（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：_。（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_种。与D物质含有相同官能团 含有六元环且环上有两个取代基18、白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成

9、路线：已知：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是_。(2)CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。(4)写出AB反应的化学方程式_(5)写出化合物D、E的结构简式：D_，E_。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。19、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：；反应物和生成物的物理性质如下表：密

10、度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。试管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后用 （填序号）洗涤：aKMnO4溶液 b稀H2SO4cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的 。上图蒸馏装置

11、收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 ：a蒸馏时从70开始收集产品；b环己醇实际用量多了；c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是 。20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量

12、浓度为0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。21、KMnO4在生产和生活中有着广泛的用途。某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答下列问题:(一)KMnO4的制备。步骤I 先利用如图甲所示装置由MnO2制备KMnO4。(1)装置A应选用图乙中的_(填“a”“b”或“c”)。(2)装置B中所盛试剂的名称为_。(3)装置C处制备K2MnO4的化学方程式为_。步骤II 由K2MnO4制备KMnO4。已知:K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下:充分反应后，将装置C

13、处所得固体加水溶解，过滤；向的滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；将的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得KMnO4晶体。(4)过程向的滤液中通人足量CO2,其还原产物为_。(5)过程干燥KMnO4时，温度不宜过高的原因是_。(二)KMnO4的性质。KMnO4具有强氧化性。某化学学习小组利用其性质测定H2C2O4溶液的浓度。反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O(6)滴定终点现象是:当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色_，且半分钟内不褪色。c(标准KMnO4溶液)=0.20mol/L，滴定时所

14、得的实验数据如下表，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_mol/L。实验次数编号待测液体积(mL)滴入的标准液体积(mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，以此来分析选项中的物质是否互溶来解答。【详解】A、果糖与乙醚互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B、苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故C正确；D、葡萄糖与果糖都溶于水，不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。2、A【解析】由题意知，该物质

15、是一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基。【详解】A该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A。3、B【解析】S2O8n离子和H2O2一样含过氧键，则其中有2个O显-1价，另外6个O显-2价。S2O8n离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4离子，

16、Mn的化合价升高了5，反应后S2O8n离子变成SO42离子，则其中-1价O变为-2价。由关系式5 S2O8n2 Mn2+及化合价升降的总数相等可知，Mn元素的化合价共升高10，则5 S2O8n中共有10个-1价的O，其化合价共降低10，则 S2O8n中只有O的化合价降低，S的化合价不变，始终为+6价，故n=2，故正确答案：B。4、A【解析】工厂用淀粉制备乙醇的过程为：淀粉水解生成葡萄糖，反应的化学方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2。【详解】由反应的化学方程式可知，淀粉和乙

17、醇的转化关系为(C6H10O5)nnC6H12O62n C2H5OH，设制得乙醇溶液质量为x，由题给数据考建立如下关系式：(C6H10O5)nnC6H12O62n C2H5OH162n 2n4676%10.0t81% 40%x则x=8.74t，故选A。【点睛】本题考查与化学方程式有关的计算，注意明确淀粉淀粉制备乙醇的过程中发生的化学反应，知道多步方程式计算的方法是解答关键。5、B【解析】A.46g乙醇的物质的量为1mol，乙醇的结构式为，一个乙醇分子中含8条共价键，故1mol乙醇中含8NA条共价键，故A错误；B.1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气，而氧气反应后变为2价，故1.5mol氧气转移

18、6mol电子，即6NA个，故B正确；C.标况下，氯仿为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒个数，故C错误；D.醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，故D错误；故选B。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6、D【解析】分析：本题考查的是二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。详解：A.根据总反应FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2可知产物有氢氧化物，则电解液为碱性溶液，

19、放电时铁失去电子发生氧化反应，铁做负极，故正确；B.放电时铁做负极，失去电子生成亚铁离子，在碱性电解质中生成氢氧化亚铁，电极反应为：Fe2OH2eFe(OH)2，故正确；C.充电可以看做是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2eFe2OH，因此充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故正确；D.电池充电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故错误。故选D。7、C【解析】试题分析：中和热测定中所用的小烧杯必须干燥，不然会吸收热量产生误差，中和滴定中所用的锥形瓶中有水对结果无影响，配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶中有水不影响实验结果，喷泉实验中用于收集

20、NH3的烧瓶必须干燥，若有水，会溶解NH3，压强差不够造成喷泉实验失败。答案选C。考点：实验操作8、D【解析】A、浓硫酸能够使铁钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故A错误；B、向盐酸溶液中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C、升高温度，反应速率加快，故C错误；D、有气体参加的反应，压强越小反应的速率越慢，故D正确；所以本题答案为：D。9、B【解析】分析：该电池中，右侧NO3-得电子与H+反应生成N2和H2O，电极反应式：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O，故b为直流电源的负极；a为直流电源的正极，左侧H2O失电子生成O2和H+，电极反应式：2H

21、2O-4e-= O2+4H+，据此回答。详解：A.由电极反应式阳极：2H2O-4e-= O2+4H+阴极：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O可知，当通过1mole-电子时，阳极产生0.25molO2，阴极产生0.1molO2,因此产生O2和产生N2的体积比为5:2,A正确；B.通电时，电子不能在溶液中移动，B错误；C. Pt-Ag电极为阴极，电极反应式为：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O，C正确；D. 通电时，Pt电极为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-= O2+4H+，因此Pt电极附近溶液的pH减小，D正确；答案选B.10、C【解析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO

22、的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN是反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，由碳元素守恒可知HCO3是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物，则反应方程式为。【详解】A. 由方程式可知，当有5molClO-参加反应时，则有1molN2生成，故A错误；B. 由方程式可知，HCO3是生成物，故B错误；C. 由方程式可知，当有5mol ClO-参加反应时，则有1molN2生成，故C正确；D. 没有说明是标准状况，所以气体的物质的量无法计算，则转移电子无法计算，故D错误。故答案选C。【点睛】由曲线变化图判断生成物和反应物，再根据元素守恒和得失电

23、子守恒配平离子方程式。11、C【解析】A项，电镀是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，故A不符合题意；B项，工业用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故B不符合题意；C项，牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是防止金属腐蚀的一种方法，即将还原性较强的金属与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀，故C符合题意；D项，氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液来制Cl2等，故D不符合题意。12、B【解析】ACO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结

24、构，A错误；B在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D一般情况下第A族元素和第A族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如H与F形成的HF是共价键，D错误。答案选B。13、B【解析】分子式为C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3、CH2=CHC(CH3)2CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3C(CH3)=C(CH3)CH3共4种

25、，故选B。14、B【解析】A青蒿素中含有酯基，如图含，难溶于水，易溶于有机溶剂。根据萃取过程，最终采用乙醚萃取，可知青蒿素易溶于乙醚， A正确；B青蒿素可以与氢氧化钠溶液反应，由于青蒿素中含有酯基，在碱性环境下发生水解。但是Na2CO3和NaHCO3不与酯基等官能团反应，B错误；C手性碳指碳原子所连接的4个基团不一样，青蒿素分子中含有手性碳，如，中心的碳原子链接了4个不同的原子或原子团，是手性碳原子，C正确；D含有的“-O-O-”不稳定，类似于双氧水中的过氧键，受热容易分解，D正确；故合理选项为B。15、B【解析】A.第二能层含有2个能级，分别是2s、2p能级，含有2p能级， A正确；B.第三

26、能层含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，不含3f能级，B错误；C.第四能层含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，含有4s能级，C正确；D.第五能层含有5个能级，分别是5s、5p、5d、5f、5g能级，含有5d能级，D正确；答案选B。16、A【解析】试题分析：A、用金属钠分别与水和乙醇反应由于水中氢比乙醇中羟基氢的活泼性强，因此钠与水反应比乙醇剧烈，A正确；B、配制银氨溶液的步骤是：向洁净试管中加入1 mL 2硝酸银，边振荡试管边滴加2稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，B错误；C、KMnO4酸性溶液不仅能氧化碳碳双键也能氧化醛基，C错误；D、检验葡萄糖时，溶液须呈碱性，因此不能加稀H2S

27、O4，D错误。考点：考查了有机物中官能团的性质和检验以及银氨溶液的配制的相关知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3MgBr C10H18O 羟基、羧基 酯化反应或取代反应 +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【解析】由合成路线结合题中新信息可知，A为，R2MgBr为CH3MgBr；B和氢溴酸发生取代反应生成C，则C为；C发生消去反应后酸化得到D，则D为；D与乙醇发生酯化反应生成E，则E为D的乙醇酯；E再发生信息的反应生成F。【详解】（1）R2MgBr的化学式为CH3MgBr，A的结构简式为，由F的结构简式可知其分子式为C10H18O。（2）B（）中官能团为羟基和羧基。（3）D到E

28、的反应类型是酯化反应或取代反应。（4）C与NaOH的乙醇溶液发生的是消去反应，注意羧基要发生中和反应，该反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D（）的同分异构体满足下列条件：与D物质含有相同官能团，即CC和COOH；含有六元环且环上有两个取代基。当六元环上两个取代基位于对位时，双键在环上还有 2 种位置（除 D 中位置外），即有两种同分异构体；当两个取代基在六元环上位于间位时，双键在环上有 6 种不同的位置，可形成 6 种同分异构体；当两个取代基在六元环上处于邻位时，双键在环上有 6 种位置，故共有 14 种同分异构体。18、C14H12O3取代反应消去反应46：1：2

29、：1、【解析】根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信中第二步，可知F中苯环含有3个-OCH3，故F的结构简式为D发生信息中反应生成E，反应过程中的醛基转化为羟基，E发生消去反应生成F，可知E为，逆推可知D为，结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则C为，B为，A为，以此解答该题。【详解】(1)由白藜芦醇的结构简式可知其分子式为C14H12O3；(2)CD是C中羟基被溴原子替代，属于取代反应，EF是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应；(3)化合物A的结构简式：，其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示有4种不同化学环境的氢原子，个数比为6：1：2：1；(4)AB反应的化学方程式：；(

30、5)由上述分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为；(6)化合物的同分异构体符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为、。19、（1）（3分）防止爆沸（1分） 冷凝回流反应物（1分） 防止环己烯（或反应物）挥发（1分）（2）（7分）（2分）上层 c （2分）f 除去水分 83（1分）cd （2分）（3）（1分）取适量产品投入一小块金属钠，观察是否有气泡产生（或测定沸点是否为83）【解析】试题分析：碎瓷片在反应中主要是起到防止暴沸的作用，长导管B出了能起到导气的作用还起到冷凝的作用。环己烯易挥发，因此试管C置于冰水浴中

31、的目的是防止环己烯挥发。环己烯的密度比饱和食盐水的密度小，因此环己烯在上层，环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质由于乙醇溶解在碳酸钠溶液中，酸可以与碳酸钠反应，而环己烯不能与碳酸钠反应，因此可用饱和碳酸钠溶液进行洗涤。冷凝管水的流向是下进上出，因此冷却水应从f进入。生石灰具有吸水性，因此在蒸馏时加生石灰主要是除去水分子。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是1.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 。2. 是可逆反应，反应物不能全部转化。粗产品环己烯中含有乙醇，因此可用金属钠来检验。考点：考查有机合成的相关知识点。20、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依据c1000/M计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）根据稀