4.1.1 二氧化硫的性质和应用 课件（25张） 2022-2023 苏教版 高中化学 必修第一册

1、专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质第1课时 二氧化硫的性质和应用 硫是人类最先知道的化学元素之一，每次火山爆发都带出大量的硫。在古代，硫的主要用途是制作黑火药（制造黑火药的三大原料为炭粉、硝酸钾、硫黄），我国是世界上最早发明黑火药的国家。硫的另一个重要的用途是制造它的化合物硫酸（H2SO4）。硫酸被人们誉为“化学工业之母”。1.了解硫单质的物理性质和化学性质。2.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。3.了解SO2对环境的危害以及环保措施。1.从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念。（宏观辨识与微观探析）2.结合真实情境中的应用实

2、例或通过实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。（科学探究与创新意识）3.热爱生活，树立环保意识和绿色化学的理念。（科学态度与社会责任） 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养，让我们一起 吧！进走课堂一、硫1.物理性质：硫（俗称硫黄）是一种黄色或浅黄色固体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。【思考】试管内壁附着硫怎样洗掉？提示：硫单质易溶于CS2，可用CS2洗涤。2.化学性质：硫既有氧化性又有还原性：（1）氧化性：Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2点燃（2）还原性：现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中剧

3、烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。SSSS-2+6+40H2+S=H2S【思考与交流】 硫与铁、铜在一定条件下反应的产物，与氯气在一定条件下与铁、铜反应的产物有什么不同？（科学探究与创新意识）【提示】硫与铁、铜在一定条件下反应生成金属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜反应生成金属的高价氯化物。二、二氧化硫1.物理性质 颜色状态气味密度毒性溶解性无色气态刺激性气味密度大于空气有毒易溶于水【想一想】实验室用什么方法收集二氧化硫气体？【提示】用“向上排空气法”或“排饱和亚硫酸氢钠溶液法”。2.化学性质（1）酸性氧化物的通性 与H2O反应:实验：把充满SO2、塞有胶塞的试管倒扣在水中，观察试管内液面

4、的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验使用)。SO2+H2O H2SO3亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫和水。可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？【提示】试管内水位上升,说明SO2易溶于水。【想一想】科学探究与创新意识不能进行到底，反应物、生成物同时存在SO2+H2O H2SO3与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO

5、=CaSO3 （亚硫酸钙）实验室制取SO2时,可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2与CO2均能使澄清的石灰水先变浑浊后变澄清（2）还原性 （3）氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2 2SO3催化剂能使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色。【知识拓展】CO2与SO2性质比较SO2CO2物理性质气味毒性溶解性化学性质与水反应与碱反应有刺激性气味无色无臭有毒无毒易溶(体积比140)可溶(体积比11)SO2H2OH2SO3CO2H2O=H2CO3SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2SO

6、2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2CO2与SO2的常用鉴别法SO2CO2闻气味品红溶液酸性KMnO4溶液溴水刺激性气味无味褪色不褪色褪色不褪色褪色不褪色（4）漂白性实验：用试管取2 mL在实验中得到的溶液，向其中滴入12滴品红溶液，振荡，观察溶液中的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。实验步骤现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入12滴品红溶液,然后振动试管把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液恢复红色SO

7、2有漂白作用漂白后生成的物质不稳定【想一想】 SO2的漂白与氯水的漂白相同吗？用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。名称SO2氯水原理实质加热时漂白范围SO2和氯水的漂白性对比二氧化硫与水反应生成亚硫酸，可以与一些有色物质直接化合生成不稳定的无色物质 化合漂白氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化性漂白恢复原色暂时漂白不能恢复原色永久漂白注意：SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、FeCl3溶液褪色，是因为具有还原性，不是因为漂白性。漂白某些有色物质,只能使紫色石蕊试液变红，不能褪色可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色【思考交流】 （1）SO2和Cl2都能用于漂白

8、，若将SO2和Cl2等物质的量混合通入品红溶液，能达到“强强联合”的漂白效果吗？（宏观辨识与微观探析）【提示】SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2）SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，与SO2使品红溶液褪色的实质相同吗? （科学探究与创新意识） 【提示】不同。前者体现SO2的还原性，发生的是氧化还原反应，后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。【联系生活】2SO2 O2 2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2O分类酸性氧化物价态中间价态特性漂白性具有漂白性，能使品红溶液褪色SO2CaO=CaSO3SO2高温催化剂SO

9、22H2S=3S+2H2O还原性氧化性SO2 SO42KMnO4、FeCl3Cl2、HNO3SO2H2O H2SO3SO2物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸2+4SO3氢化物硫元素的价类图0H2SSH2SO3H2SO4SO32SO42FeSNaOHCl2、H2O2、O2Cu、C、HI、H2SCl2、H2O2、O2O2、浓硫酸H2SH2KMnO4、HNO3、Fe3+H2OCl2、O2、SO2、Fe3+、 HNO3 、 KMnO4O2NaOH稀硫酸+6Fe酸碱转化氧化还原转化H2O1. 下列说法中，不正确的是（ ） A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D2.区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ ） A.通入澄清石灰水中 B.通入品红溶液中C.用带火星的木条检验 D.通入石蕊试液中B选项目的实验A制取较高浓度的次