2022-2023学年安徽省安庆市朴初中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市朴初中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化工生产原理错误的是（ ） 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜 A. B. C. D. 参考答案：D略2. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）A在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。 B用过滤的方法除去碘水中的碘C用乙醇萃取碘水中的碘 D用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4参考答案：D略3. 对

2、于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,H0,达到平衡，下列说法正确的是( )A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.加入固体碳，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器体积，平衡向正反应方向移动参考答案：D略4. 铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 加热B. 滴加少量CuSO4溶液C. 将铁片改用铁粉D. 增加稀硫酸的用量参考答案：D【详解】A加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；B滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，锌-铜构成原电池，反应速率加快，故B不选；C铁片改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快

3、，故C不选；D增加稀硫酸用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故D选；答案选D。5. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A. 该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L?s)D. 反应进行到1s时，v(A)3v(D)参考答案：D分析：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计

4、量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C 6A+2D；根据V=?c/?t计算反应速率，且各物质的速率之比等于系数比，据以上分析解答。详解：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C 6A+2D，A错误；

5、反应进行到6s 时反应达到平衡，各物质的反应速率之比为化学计量数之比，不相等，B错误；反应进行到6s 时，B的平均反应速率为=（1-0.4）/26=0.05 mol/(L?s), C 错误；反应进行到1s时，v(A)=0.6/21=0.3 mol/(L?s)，v(D)=0.2/21=0.1 mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D 正确；正确选项D。6. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A无色透明B有丁达尔效应C所得液体呈胶状D所

6、得物质一定是悬浊液参考答案：B【考点】纳米材料【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，以此来解答【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体A胶体可能有颜色，故A错误；B胶体具有丁达尔现象，故B正确；C胶体不一定呈胶状，故C错误；D该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；故选B【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目

7、难度不大7. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多 （ ） C3H8 C2H6 C4H10 C5H12参考答案：B略8. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略9. 对于下列反应的说法中正确的是()A. 2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂B. 3NO2H2O=2HNO3NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C. 反应KClO36HCl(浓)=KCl3

8、Cl23H2O，生成3molCl2，转移电子6molD. Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，说明还原性Cr3 Fe2参考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.3NO2+H2O2HNO3+NO，氧化产物为2HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故B正确；C反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-

9、1价变化为0价，生成3molCl2，转移电子5mol，故C错误；D氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Cr3+Fe2+，故D错误；故选B。10. 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是 ()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A. B. C. D. 参考答案：C【详解】卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故错误；卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态

10、氢化物的稳定性减弱，故错误；卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故正确。故选C。11. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）滴有石蕊的H2SO4 溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3 溶液 溶有SO2 的品红溶液A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：滴有石蕊的H2SO4溶液显示红色，加热以后，溶液颜色不变，故错误；滴有酚酞的氨水溶液显示

11、红色，因为氨水显碱性，解热后，氨水受热容易分解放出氨气，导致碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故正确；滴有酚酞的氢氧化钠溶液显示红色，氢氧化钠受热稳定，加热后碱性几乎不变，溶液颜色不变，故错误；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液显示红色，加热后，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，所以溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故正确；滴有酚酞的Na2CO3溶液显示红色，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大，碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，故错误；二氧化硫有漂白性，使品红溶液褪色，但加热后，其与品红结合生成的无色物质不稳定，分解，二氧化硫从溶液中逸出，品红又显红色，故错误；故选B。12. 在强酸性溶

12、液中，下列各组离子能够大量共存的是AMg2+、Ca2+、HCO3、Cl BNa+、CH3COO、Cl、SO42CK+、Fe2+、SO42、 NO3 DFe3+、Ca2+、Cl、Br参考答案：D略13. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D略14. 在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A. C3H2Cl6有四种同分异构体B. 甲苯分子中所有原子可能共面C.

13、苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有3种参考答案：A分析：A丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同；B甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，根据甲烷结构判断所有原子是否共面；C乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化；D分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇。详解：A丙烷的二氯代物同分异构体种类与六氯代物同分异构体种类相同，丙烷的二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClC

14、H3、CH2ClCH2CH2Cl，将氯原子换为氢原子、氢原子换为氯原子即可得到其六氯代物，所以其六氯代物有4种，A正确；B甲苯可以可作是甲烷中的H原子被苯基取代，甲烷是正四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有原子不共面，B错误；C乙醇、不饱和油脂能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被-OH取代得到4种

15、醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被-OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，D错误；答案选A。详解：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，涉及物质性质及同分异构体种类判断，侧重考查学生知识迁移能力及判断能力，难点是A选项，采用逆向思维方法分析解答，题目难度中等。15. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ）A. 第84号元素的最高化合价是7B. 第七周期0族元素的原子序数为118C. 第35号元素的单质在常温常压下是液体D. 位于第四周期第VA族的元素为非金属元素参考答案：A【详解】A.氡的原子序数为86，位于周期表中第六周期0族，则84号元素位于第六周期A族，

16、所以第84号元素的最高化合价是+6，故A错误；B.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32118，故B正确；C.第35号元素为溴元素，溴单质在常温常压下是液体，故C正确；D.位于第四周期第A族元素是砷，是非金属元素，故D正确。故选A。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种稀有气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分） 甲乙两位同学分别用不同的方法配制10

17、0mL 3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后

18、，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写:偏高.偏低或无影响1)烧杯、玻璃棒没洗涤: ；2)转移时不慎将溶液洒在容量瓶外: ；3)所用容量瓶的内壁残留有少量蒸馏水: ；参考答案：（1）20ml（2）用玻璃棒引流将溶液小心的注入容量瓶防止溶质有损失，保证浓度，否则浓度偏低向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线12cm，改用胶头滴管向容量瓶中加水与刻度线相切。D（3） 偏低 偏低 无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条

19、件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClN