2022-2023学年安徽省安庆市太湖县第二中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市太湖县第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） 纯水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数 25时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径 含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A B只有 C D 参考答案：答案：B2. pH=2的CH3COOH; pH=

2、2的HCl; pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 （ ） A水电离的c（H+）：= B将两溶液等体积混合所得的溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（OH-）c（H+） C等体积的溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大 D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：参考答案：C略3. 有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）参考答案：A略4. 下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO

3、)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c参考答案：D解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）c（；D项比较简单 5. 光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（）A晶体硅B二氧化硅C硅

4、酸盐D铝硅合金参考答案：B考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：硅常用于半导体材料以及太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、C、D错误，B正确故选B点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累6. 下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是ANa+ ICO32 ClO BFe2+ H+ K+ NO3 CBa2+ aSCNCl D Cu2+ Fe2+ Cl NO3参考答案：D略7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.

5、5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：D略8. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （ ）A制备少量氨气B吸收HClC配制一定浓度硫酸溶液C制备并收集少量NO2气体参考答案：A略9. 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是A. c(S2-)= 0.1 mol?L-1的溶液中:Na+、NH4+、ClO-、SO42-B. 含有大量HCO3-的溶液:NH4+、Ca2+、A1O2-、I-C. 浓度为3%的H2O2溶液:H+、Fe2+、C1-、SO42-D

6、. NH4Fe(SO4)2 的溶液中:H+、Mg2+、Br-、NO3-参考答案：DAS2-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BHCO3-的电离促进AlO2-的水解生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CH+、Fe2+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DNH4Fe(SO4)2中的铁为+3价，离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。10. 下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )A.CO2 B.NF3 C.PF5 D.OF2参考答案：C略11. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数

7、)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m参考答案：A略12. 钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质Po和-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是 APo和Po互为同位素BPo和Po中子数差为20CPo和-Po互为同素异形体DPo和Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素 参考答案：B13. （2001浙江、江苏卷）14.已知化合物B3N3H6（硼氮苯

8、）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图： 则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A.2 B.3 C.4 D.6参考答案：C 略14. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D略15. A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产

9、物及反应条件已略去)。下列说法正确的是：()AX元素可能为铝B反应和互为可逆反应CX元素可能是金属，也可能是非金属 D反应和一定为氧化还原反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：回答下列问题：（1）图中的气体可能含有的物质是COCO2SO2A仅B仅C仅D全部（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS的形式存在，用化学方程式表示其原因：。（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)BaCO3(s)+H2O(l) H = 162kJ?mol12H2S(

10、g)+ Ba(OH)2(aq)Ba(HS)2(aq)+2H2O(l) H = 191kJ?mol1写出CO2 和Ba(HS)2反应的热化学反应方程式：。需将溶液A加热的原因是。（4）气体可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是。（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32浓度，把BaSO4转化为BaCO3。若测得SO42的浓度为1104mol?L1，则CO32的浓度需大于才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.5109（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极

11、材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示：请写出甲电极的电极反应式：。 参考答案：（1）D （2）2BaS+2H2OBa(OH)2+Ba(HS)2（3）Ba(HS)2(aq)+CO2(g) +H2O(l)BaCO3(s) +2 H2S(g) H = +29kJ?mol1上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率（4）H2SO4（5）2.5103 mol?L1（6）2H+O2+2eH2O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一

12、种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电

13、池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元

14、素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗

15、常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）19. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生