2022-2023学年安徽省合肥市双墩初级中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市双墩初级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D2. 下列对粒子之间关系和粒子特征描述均正确的是选项物质粒子相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素粒子内只含共价键B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态C同素异

2、形体铂作氨催化氧化的催化剂D甲醇、乙二醇、甘油同类物质能发生酯化、催化氧化反应参考答案：D3. 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A1 B2 C3 D4参考答案：A略4. 在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH的体积为l L），则下列判断正确的是 ( ) A图中线段oa:ab=3:l KS*5

3、U.C#O%下 BNaOH溶液物质的量浓度为0.6 molL-1C在b点处溶液中的溶质只有NaAl（OH）4D混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2:1参考答案：B略5. 实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（ ）A、在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线参考答案：B略6. 下列有关葡萄糖的说法错误的是( )A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B葡萄糖能发生银镜反应C葡萄高考资源网糖是人体重要的能量来源 D葡萄糖

4、属于高分子化合物参考答案：D略7. 已知维生素A的结构简式如下图,关于它的说法正确的是()A.维生素A分子含有氢原子数为奇数B.维生素A的分子中含有苯环结构C.1 mol维生素A在催化剂作用下,可以与3 mol H2完全加成D.维生素A属于醇,是一种脂溶性维生素参考答案：D由结构简式可写出维生素A的分子式为C20H30O,A错;维生素A分子内无苯环,B错;1 mol维生素A可与5 mol H2完全加成,C错;维生素A属于醇,是一种脂溶性维生素,D对。8. 对“”的理解正确的是( )。 A说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质 C说明Ag与

5、Cl的反应不能完全进行到底 D说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底参考答案：C9. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A.A族元素氢化物沸点顺序是GeH4 SiH4 CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 PH3 NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl H2S PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硫（SO2）也是分子晶体参考答案：BC10. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c

6、（H+）=c（HS）=1105mol?L1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）DpH相同的CH3COONaNaHCO3两种溶液的c（Na+）：参考答案：D考点：离子浓度大小的比较分析：A根据硫化氢溶液中的电离平衡H2S?H+HS、HS?H+S2、H2O?H+OH判断；B一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；C混合液中一定满足电荷守恒，该电荷守恒漏掉了2c（S2）；D钠离子不水解，可以根据酸根离子对应酸的酸性强弱判断pH相同的CH3COONa

7、、NaHCO3的浓度大小，钠离子浓度与二者浓度相等解答：解：AH2S溶液中存在电离平衡：H2S?H+HS、HS?H+S2、H2O?H+OH，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1105 mol?L1c（HS），故A错误；B一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1，故B错误；CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2 c（S2），故C错误；D酸性：CH3COOHH2CO3，

8、根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3溶液的c（Na+）大小为：，故D正确；故选D点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小11. 在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、SO42、HCO3 BK+、SO42、NO3CFe2+、Cl、NO3 DFe3+、ClO、Cl参考答案：B考点：离子共存问题分析：无色时可

9、排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；能使石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，A碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；BK+、SO42、NO3之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；C亚铁离子为有色离子，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D铁离子为有色离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸解答：解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；能使石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AHCO3与溶液中氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BK+、SO42、NO3之间不反应，且都为无色

10、离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CFe2+为有色离子，Fe2+、NO3在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+为有色离子，ClO与溶液中氢离子反应生成弱电解质次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存

11、在；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力12. 维生素C结构简式为 ，有关它的叙述错误的是A、是一个环状的酯类化合物 B、易起氧化及加成反应C、可以溶解于水 D、在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：CD略13. 将等物质的量的乙酸、乙二酸、某种饱和一元醛的混合物41.6g跟足量的金属钠反应，生成6.72L氢气（标准状况）。则该醛分子中的碳原子数为 A、5B、4 C、3 D、2参考答案：C14. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A2H+ + 2e- = H2 BFe2+ + 2e- = Fe C2H2O + O2 + 4e- = 4OH- DFe

12、3+ + e- = Fe2+参考答案：C略15. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B.炼铁是铁矿石被还原的过程C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D.纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下所示： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_、_。写出过程中有关反应的离子方程式_；(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)由海藻灰

13、得到碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_；(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：_；_；_。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶体碘在_里聚集。参考答案：(1)过滤萃取Cl22I=I22Cl(2)B(3)分液漏斗、漏斗(4)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不过高蒸馏烧瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分) 已知：RCOOH RCH2OH，RX RCOOH。有机化合物

14、A可发生如下图转化关系（无机产物已略去），其中G与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。 CH2-C=O C D O O OC CH2 B E F H G (1) 步反应中属于取代反应的是_(填序号) (2) D的结构简式为_ (3) 写出符合题意的所有A的结构简式: _、_ (4) 写出G与NaHCO3溶液反应的化学方程式:_ (5) W是芳香族化合物,且与G是含有相同官能团的同分异构体,W有下图一系列变化: W X X Y Y Z (分子内有一个含氧五元环) 请写出下列转化的化学方程式.XY : ZN : 参考答案： (1) (2) HOCH2COOH (3) 写出

15、符合题意的所有A的结构简式: O HOCH2OCCH2OH 、 O HOCH2COCH2OH (4) 写出G与NaHCO3溶液反应的化学方程式: - HOCOOH+NaHCO3 HOCOONa+ CO2+ H2O 18. 为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案： MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同离子效应，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度变小。 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反应(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。19. 石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：已知：回答下列问题：A的结构简式为_。反应中，属于取代反应