2022-2023学年安徽省六安市韩摆渡中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市韩摆渡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A它们的组成中都有C、H、O、N等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略2. 当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是ANaOH BNaCl CH2O DNa2CO3参考答案：A3. 在PH=1的无色溶液中一定

2、可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl MnO4CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 SiO32参考答案：A4. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案：D5. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的

3、K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成参考答案：B略6. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL1参考答案：A该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH4e=2H2OO2，生成

4、1 mol氧气失去4 mol电子，阴极反应先为：Cu22e=Cu，后为：2H2e=H2，生成1 mol氢气得到2 mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2得2 mol电子生成1 mol铜，原溶液中c(Cu2)2 molL1，由电荷守恒式c(K)2c(Cu2)c()得c(K)为2 molL1。电解后c(H)应为4 molL1。7. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO32参考答案：B略8. 为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习

5、小组用不同的细金属丝将一根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对实验结果的描述错误的是()A.实验结束时,装置(1)左侧的液面一定会下降B.实验结束时,装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C.实验结束时,铁钉b腐蚀最严重D.实验结束时,铁钉c几乎没有被腐蚀参考答案：B解析：A中是Fe与盐酸酸雾的一般化学腐蚀,因产生H2导致装置(1)左侧管内压强增大,故左侧液面下降;装置(2)铜铁盐酸构成原电池,Fe作负极,被腐蚀,正极是Cu作电极,正极上H+放电产生H2,原电池反应速率大于一般化学反应,Fe腐蚀快,产生H2多,故实验结束装置(

6、1)左侧液面一定比装置(2)高;装置(3)中由于浓硫酸吸水,在干燥的空气中铁钉几乎没有被腐蚀。9. 从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）A它属于有机高分子 B它能产生“白色污染”C它形成的单体是乙烯 D对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理.分析：A合成材料是指由人工合成的有机高分子材料制得的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚乙烯塑料属于有机高分子；B白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；C聚乙烯是乙烯加聚反应后的产物；D聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾

7、倒入海会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物解答：A聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故A正确；B各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物是白色污染的来源，所以聚乙烯塑料它能产生“白色污染”，故B正确；C乙烯的结构简式为H2C=CH2，聚乙烯 ，聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯，故C正确；D聚乙烯塑料垃圾难于降解处理会破坏土壤，污染地下水，所以不能进行深埋，倾倒入海危害海洋生物的生存，故D错误；故选D点评：本题考查了乙烯和聚乙烯，了解有关塑料、白色污染等方面的知识即可正确解答本题，题目难度不大10. 下列关于反应热的说法正确的是（ ） A当?H0时，表示该反应为

8、吸热反应 B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略11. 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：物质分子式熔点沸点密度g?-3水溶性A362-9857.50.93可溶B482-841070.90可溶由此，分离A和B的最佳方法是 萃取 升华 分馏 分液参考答案：C略12. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结

9、论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A.在t3 时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)molL1s1参考答案：D略13. 下列关于0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是()A1 L溶液中所含阴、阳离子总数是0.5NA个B1 L溶液中含NA个NOC500 mL溶液中Ba2的浓度是0.5 molL1D500 mL溶液中含有0.5NA个NO参考答案：A略14. 在重铬酸钾（K2Cr2O7

10、）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为 AAg2Cr2O7 BAg2CrO4 CAgHCrO4 DAg2O 参考答案：B略15. 已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的H，S都为正值（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C. 任何温度下为非自发过程D. 任何温度下为自发过程参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 某学生为测定某氨水中NH3?H2

11、O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：I将浓度为0.1000 molL1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数； II用碱式滴定管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；III在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。IV再重复上述操作两次。试填空：(1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是 ；(2) III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ； (3)滴定过程发生反应的离子方程式为： ，判断滴定终点依据的实验现象是 ； (4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3?H2O的物质的量浓度为_。滴定前滴定后第一次0

12、.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中会使所测NH3?H2O的物质的量浓度偏低的是_。aI步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管bI步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂cII步操作中用待测液润洗锥形瓶dIII步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数参考答案：（1）检查并排出尖嘴部分的气泡 （2分）（2）便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点 （2分）（3）NH3H2O+H+=NH4+H2O （2分） 溶液由黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色（2分）（4）0.1540 molL1 （2分）（5）bde（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10 xmolL-1 ，c（OH）=10ymolL-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为_（2）该温度下，0.01molL-1 NaOH溶液的pH=_参考答案：（1）1015（2）13 18. 图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十