2022-2023学年安徽省亳州市立仓中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市立仓中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2参考答案：D略2. 下列

2、物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D略3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为13，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为15。下列说法正确的是A. 最简单气态氢化物的稳定性：WX B. 简单离子的半径：YMg2，故B正确；C、W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、HClO4，都属于强酸，故C错误；D、W

3、X是NO，NO属于共价化合物，只含共价键，YZ2是MgCl2，MgCl2属于离子化合物，含有离子键，故D错误。点睛：半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。4. 一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物

4、质的量浓度为（）A0.5mol/L B1mol/LC1.2mol/L D2mol/L参考答案：C解：标准状况下3.36L氧气的物质的量=0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol4=0.6mol金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol所以硝酸钠的物质的量为0.6mol稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度=1.2mol/L故选：C5. 地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（ ）

5、A氧、硅、铁、铝 B铁、氧、铝、镁C氧、硅、铝、铁 D硅、氧、铝、铁参考答案：C解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙，可知C答案正确故选：C6. 下列说法正确的是（）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的能量转化形式；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理【分析】A、纯碱即碳酸钠属于盐；B、蔗糖在熔融时

6、和溶液中都不导电，硫酸钡在溶液中完全电离，水能部分电离；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼；D、乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的属于盐，不是碱，故A错误；B、蔗糖在熔融时和溶液中都不导电属于非电解质，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，水能部分电离属于弱电解质，故B正确；C、Mg、Al的活泼性较强，用电解法冶炼，不能用置换法冶炼得到，故C错误；D、天然气属于化石燃料，乙醇可以由粮食发酵制得，属于可再生能源，水煤气由C和水蒸气高温反应制得属于二次能源，故D错误故选B7. LiFePO4电池的电池反应为：FePO4+LiLiFe

7、PO4，用含Li导电固体作为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C充电过程中，电池正极材料的质量增大D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=LiFePO4参考答案：BD略8. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NAB. 0.1mol苯被氧化为CO2转移的电子数为3NAC. 46.0g甘油(丙三醇)中共价键数目为6.5NAD. 18g重水(D2O)中含有的中子数为10NA参考答案：D【详解】A常温下，在pH=2 H3PO4

8、溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，则1L溶液中氢离子个数为0.01NA个，故A正确；B1mol苯中含有6mol碳，所以0.1mol苯被氧化为0.6molCO2，C的化合价由-1价升高到+4价，转移的电子为0.6mol5=3mol，数目为3NA，故B正确；C46g甘油的物质的量为=0.5mol，而甘油中含5条C-H键，3条O-H键，3条C-O键，2条C-C键，故0.5mol甘油中含6.5NA条共价键，故C正确；D重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为=0.9mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.9mol重水中含9mol中子即9NA个，故D错误；故选D。9. 某固

9、体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）： 根据实验结果，下列有关说法不正确的是A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成D. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g参考答案：B该固体在加热条件下与氢氧化钠浓溶液作用产生氨气，说明原固体混合物中含有NH4Cl。溶液1与BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部

10、分溶于盐酸，说明白色沉淀1含有碳酸钡和硫酸钡，原固体混合物中含有Na2CO3。由于Na2SO3可被H2O2氧化为Na2SO4，所以不能确定原固体混合物中是否含有Na2SO4。故B不正确。10. 下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 AHSO4- B Cl- CaX+ DbX2- 参考答案：D11. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OBH218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C在H2C2O4中加入酸性KM

11、nO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O D表示HS水解的方程式为：HSH2O S2H3O 参考答案：C略12. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）ACSO的电子式：B甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2CS2离子的结构示意图：D中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：参考答案：AB项，C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，其结构简式为：HCOOCH3，错误；C项，S2核内有16个质子，正确的为，错误；D项，应为23994Pu，错误。13. 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙查阅资料氢化钙通

12、常用氢气与钙加热制得氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热标准状况下氢气的密度为0.09g/L进行实验小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 ，其作用分别是 、 （3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是 （4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 实验反思小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器

13、（固定装置略）步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是 参考答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；（4）H2+Ca CaH2；【实验反思】根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比【考点】制备实验方案的设计【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）根据实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气进行

14、解答；（2）根据信息资料氢气与钙反应必须是干燥的氢气，氢化钙不能与水接触，因此D也是干燥装置；（3）根据氢气的可燃性分析；（4）钙和氢气反应在加热的条件下生成氢化钙；【实验反思】要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，【解答】解：（1）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）用氢气与钙加热制得氢化钙，因钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热，所以与钙反应的氢气必须是干燥的氢气，故制取的氢气需通过浓硫酸进行干燥，因生

15、成的氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，因此为防止防止空气中的水蒸汽进入C中，需在D中装有浓硫酸进行干燥，故答案为：浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；（3）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此氢气与钙加热反应前需将装置内的空气排出，故实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，以排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸，故答案为：排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；（4）钙和氢气反应在加热的条件下生成氢化钙，反应的方程式为H2+Ca CaH2，故答案为：H2+Ca CaH2；【实验反思】根据图示，要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙

16、的质量，然后与样品质量比较，故答案为：根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比【点评】解答时注意分析题目所给信息并结合所学知识，对信息加以整合，依据题意分析问题、解决问题14. 向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol参考答案

17、：C略15. 下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.实验室里需用490 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液 C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分

18、得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_。 检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是_。 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代号）。a滴定法 b核磁共振氢谱法 c排液量气法 d透射电子显微镜法 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要

19、下图中的_（填字母代号）。 a b c d e 滴定终点的判断方法是_，产生该现象的离子方程式_。 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为_。下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是_。a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出c、容量瓶清洗之后，未干燥d、配制标准溶液定容时，仰视刻度线参考答案：TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl （2分）取最后一次

20、少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净（2分）d （1分） 抑制 NH4Fe(SO4)2水解（1分） a c （1分）溶液变成红色，且30s不褪色。（2分）3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3 （1分）cVM/250w（2分） bd （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置

21、，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为_。参考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 随电解进行，Cl不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的