实验十七p区非金属元素(卤素、氧、硫)

1、 实验十六p区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验目的1、学习氯气、次氯酸盐的制备方法。2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。3、掌握H2O2的某些重要性质。4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。5、掌握气体发生的方法和仪器安装。6、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。实验内容一、KC103和NaClO的制备1、制备Cl2药品：15gMnO2（或KMnO4）+30ml浓HClMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2f2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+8H2O+2KC1+5Cl2t2、制备KClO3A试管：15ml30KOH+Cl2热水加热6KOH（30）+3Cl2KCl

2、O3+5KCl+3H2OA试管由无色变为黄色，产生小气泡，当由黄色变无色后，将A试管冷却，即有KClO3晶体析出。3、制备NaClOB试管：15ml2moll-iNaOH+Cl2冷水2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O4、制备Cl2水C试管：15ml蒸馏水+Cl25、吸收尾气：D试管：Y*、八，I1*r-.r*注意事项：2moll-1NaOH+NaS2O3+Cl 1）A、B、C可以分步进行，2）装置气密性要完好3）浓HCl要缓慢滴加4）反应完毕,先向烧瓶中加入大量水,然后拆除装置二、5）反应开始时要加热，反应开始后，可停止加热。Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-1、Br-、I-1的

3、还原性同学们自行设计实验：1）、卤素单质的氧化性顺序2）、卤素离子的还原性顺序三、卤素含氧酸盐的性质1、NaClO的氧化性0.5mlNaClO+5滴0.2molL-1Kl+2滴1molL-1H2SO4ClO-+l-+3H+=HCl+I2+H2溶液由无色变成黄色，I-I2ClO-fCl-0.5mlNaClO+5滴0.2molL-1MnSO4溶液ClO-+H2O+Mn2+=Cl-+2H+MnO2现象：产生棕褐色沉淀 CIO-被还原为Cl-Mn2+被氧化为MnO20.5mlNaClO+5滴浓HClClO-+2HCl=Cl-+Cl2+H2O有黄绿色气体产生，ClO-被还原为Cl-，HCl中的Cl-被氧

4、化为Cl20.5mlNaClO+2滴品红NaClO具有氧化性，使品红褪色。2、KClO3的氧化性向盛有0.1molL-iKI滴加5滴KClO3，观察：几乎无现象再滴加10滴3molL-iH2SO4，观察：溶液由无色变为黄色，有黄绿色的气体生成再滴加10滴KClO3，2ClO3-+10I-+12H+=5I2+Cl2+6H2OI-被氧化成I2ClO3-被还原成Cl2观察：溶液由黄色变为无色，有黄绿色的气体生成，四、过氧化氢的性质2ClO3-+2I2+2H+=Cl2+2HIOI2被氧化成io3-ClO3-被还原成Cl21.设计实验.h2o2的分解性在碱性中比在酸性中分解快，Fe2+、2H2O2=2H

5、2O+O #Mn2+、Cu2+、Cr3+能加快分解速度。h2o2的氧化性a.在酸性介质中：0.5ml0.2molL-1Kl+2滴3molL-1H2SO4+2滴3%的H2O22I-+2H+H2O2=I2+2H2O溶液由无色变为黄色b.10滴0.2molL-1Pb(NO3)+10滴硫代乙酰胺+2滴3%的H2O2Pb2+S2=PbSI黑色 #PbS+4H2O2=PbSO4I+4H2O黑色沉淀消失，生成白色沉淀在碱性介质中，也具有氧化性，如：还原性3H2O2+2CrO2-+2OH=2CrO4-+4H2O 在酸性介质中，只有遇到强氧化剂时才能被氧化.2滴0.01molL-1KMnO4+3滴1molL-1

6、H2SO4+2滴3%H2O22KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O五、硫的化合物的性质1、硫化物的溶解性三支试管：0.5ml0.2molL-1MnSO4+0.2molL-1Na2S2+0.2molL-1Na2S0.5ml0.2molL-1Pb(NO3)0.5ml0.2molL-1CuSO4+0.2molL-1Na2S观察现象。离心分离，洗涤沉淀，并实验在2molL-1HCl、浓HCl和浓HNO3中得溶解情况。Mn2+S2-=MnSI肉色溶于2molL-iHClPb2+S2-=PbSI黑色溶于浓HC1Cu2+S2-=CuSI黑色溶于浓HNO3PbS+

7、4HCl浓=PbCl2-+4H+CuS+8HNO3=Cu(NO3)2+6NO2t+SO2+H2O结论：除碱金属硫化物易溶于水，碱土金属硫化物微溶于水外，其他金属硫化物难溶于水。2、亚硫酸盐的性质SO32-+2H+=S02+2H2O在试管中，2ml0.5molL-iNa2SO3+5滴0.2molL-iH2SO4酸化，观察现象并检验产物。SO2气体具有具有酸性，使湿润的PH试纸显酸性,PHv7。分成两份，一份加0.1molL-1硫代乙酰胺，另一份加0.5molL-1K2Cr2O7C2H5NS+SO32-fSI有黄色沉淀生成，溶液变浑浊。Cr2O72-+SO32-+8H+=3SO42+2Cr3+4H

8、2O溶液由橙红色变成绿色，Cr2O72-被还原成Cr3+由实验可知，SO32-中的S为既可失去电子作还原剂，又可得电子作氧化剂。3、硫代硫酸盐的稳定性Na2S2O3在酸中的稳定性0.5ml0.2molL-iNa2S2O3+5滴3molL-iH2SO4,观察是否有气体生成，并检验气体的酸碱性。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO2t+H2Oso2使PH试纸呈酸性，溶液变浑浊。Na2S2O3还原性和氧化剂强弱对产物的影响0.5ml0.2molL-iNa2S203+0.5ml氯水：Na2S2O3+C12+5H2O=NaCl+2H2SO4+6HCl0.5ml0.2molL-iNa2S203+0.5ml碘水：Na2S2O3+I2=Na2S406+2NaI2232246Na2S2O3的配位性Na2S2O3具有很强的的配位能力0.5ml0.2molL-iNa2S203+0.5ml0.2molL-iAgNO3溶液，S2O32-+2Ag+=Ag2S2O3I白色Ag2S2O3不稳定，Ag2SI黑色S2O32-+Ag+=Ag(S2O3)23-更稳定结论：硫代硫酸盐在酸中易分解，具有较强的还原性和较强的配位性。4、过二硫酸盐的氧化性3mlimolL-iH2SO4+3ml蒸馏水+3滴0.002molL-iMnS04，混匀.分两份，一份+少量k2s2o8固体一份