2021-2022学年广东省肇庆市迳口中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市迳口中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在10mL0.01 molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 l.2mL0.05molL1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 （ ） A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL参考答案：D略2. 标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2Y CX3Y DXY3参考答案：C略3. 向50mL

2、18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。被还原的H2SO4的物质的量是（ ）A、小于0.45mol B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol D、大于0.90mol参考答案：A略4. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H= - 3935 kJ/mol、 H= -2858kJ/mol、H= - 8903 kJ/mol、H= - 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 AC（s）+O2（g）=CO（g） H= - 3935 kJ/mol B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= - 5716 kJ/mol CCH4（g

3、）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H= - 8903 kJ/mol DC6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g） H= - 1400 kJ/mol参考答案：B略5. 下表中对应关系正确的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C的一氯代物有5种D蛋白质水解的最终产物多肽参考答案：BC解：ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl中双键变单键，为加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为取代反应，故A不选；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，淀粉

4、为多糖，均可发生水解反应，油脂水解可得到甘油，淀粉水解得到葡萄糖，故B正确；C结构对称，如图有5种H，则一氯代物5种，故C正确；D蛋白质中含肽键，可水解，水解的最终产物为氨基酸，故D错误；故选BC6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZ2是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是A. 简单氢化物的沸点：YZYXD. X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化参考答案：A【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期

5、，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者均位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为54，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则=，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，化合物NaNO2是一种致癌物，符合题意，以此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。A常温下，水为液体，氨气为气体，则简单氢化物的沸点：Y B将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25 mL01 molL-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是 D三种溶液中，由水电离的c(OH一)大小顺序是参考答案：C

6、略8. 将50g钠和铝的混合物投入到足量的水里,充分反应后,溶液中无固体剩余,则得到氢气的物质的量可能是 ( )A0.8mol B1.8mol C2.2mol D0mol参考答案：B略9. 2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四胺)的下列相关说法正确的是（） A毒鼠强属于无机物 B毒鼠强属于烃 C毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性 D毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4 参考答案：答案：D10. 可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 A铜和

7、稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：B略11. 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 AC+ H2O CO+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O2参考答案：A略12. 下列涉及有机化合物的说法正确的是（ ）A除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B丙烯分子中最多有6个原子共平面C甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去参考答案：D略13.

8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A.B.CD.参考答案：B【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32 ，故B项错。 14. 下列离子方程式正确的是A用铜电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2H2O H2+ Cl2+2OH-B向Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+ = 2NH3?H2O + Mg2+C向AgI悬浊液中通入硫化氢：2AgI（s）+ S2- = Ag2S（s）+ 2I-D向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3（胶体）+ 2Na+参考答案：B15. 有机物X能实现下列转化，下列判断一定错误的

9、是 （ ） A、X可以是淀粉或纤维素 B、Y与CH3OCH3是同分异构体 C、Y可以用于消除少量钠屑 D、Y乙醛属于还原反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题15分）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；H =+131.3kJ?mol1（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1V正、V逆比

10、较I0.06 0.60 0.10 V正=V逆II0.060.500.40?III 0.12 0.40 0.80V正V逆IV0.120.30？V正=V逆（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为 。（3）己知：C (s) + O2(g)=CO (g)；H = 110

11、.5kJmo11 CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；H =283.0 kJmo11 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；H = 241.8kJmo11那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程H = kJmo11参考答案： （1）(6分)V正 V逆（3分）040（3分）（2）25%（2分）；不变（2分）；1：a（2分）；(3)-78.7 （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6nXH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制

12、备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下： (1) 反应中副产品a是 。(2) 生产过程中操作A和操作B （填“是”或“否”）相同，有人建议在用清水清洗后也应该进行操作A，你认为他的建议 （填“是”或“否”）合理，理由是 ，操作A过程中使用到的主要玻璃仪器有 。 (3) 调节pH至4.04.5的目的是 。 (4) 实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到纯净的晶体。生产过程C中可选用的物质为 (填字母代号) 。 ANaOH BAl C氨水 DAl2O3 参考答案：(1) H2 ； (2) 是； 否；不过

13、滤也不会引入杂质，若清水清洗后过滤，同时会把单质铝过滤出来，使原料损失，产率降低； 漏斗、烧杯和玻璃棒； (3) 促进AlCl3水解，使晶体析出。(4) BD 略18. (10分)（1）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，其化学方程式为 ，整个系统还必须与氧隔绝，其原因是 (用化学方程式表示)（2）无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，Si3N4

14、属于原子晶体，在上述反应中氧化剂为 （3）硅酸盐中，SiO44-四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构型式。下图为一种无限长双链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，该多硅酸根化学式为 参考答案：（1）SiH4+H2O=4H2+H2SiO3；SiH4+2O2=SiO2+2H2O；（2）N2；（3）sp3；Si4O116-；试题分析：（1）制备硅烷整个过程必须严格控制无水，否则生成的硅烷将发生变质，生成硅酸和氢气，反应的化学方程式为：SiH4+H2O=4H2+H2SiO3，整个系统还必须与氧隔绝，否则硅烷容易与氧气反应生成二氧化硅和水，化学方程式为：SiH4+O2=SiO

15、2+H2O，故答案为：SiH4+H2O=4H2+H2SiO3；SiH4+2O2=SiO2+2H2O；（2）在3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO反应中C的化合价由0价升高为+2价，N的化合价由0价降低为-3价，因此N2是氧化剂，故答案为：N2；（3）硅酸盐中的硅酸根(SiO44-)为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；根据图(b)该多硅酸根的最小结构单元为：，在该结构单元中含有硅原子1+1+2+=4，含有氧原子4+4+6=11，根据正负化合价的代数和为离子所带电荷数，44+(-2)11=-6，因此该多硅酸根的化学式为Si4O116-；故答案为：sp3；Si4O116-

16、。19. 【化学-选修3：物质结构与性质】I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段（1）飞机的外壳通常采用镁铝合金材料，铝的价电子排布图为 ，第一电离能：镁 （填“大于”或“小于”）铝（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：图1图2其中碳原子的杂化方式为 ，个数比为 II大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料（3）钨元素位于周期表的第六周期第

17、VIB族，请写出其外围电子排布式 ，（4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物在此结构中，其中钨原子有 个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有 个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是 AFe CuBTi AuCMg ZnDCu Ag（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为 参考答案：I（1）；大于；（2）sp2、sp3；2：1；II（3）5d46s2；（4）6；6；C；（5）【考点】位

18、置结构性质的相互关系应用【分析】I（1）Al原子价电子排布式为3s23p1，根据泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；Mg元素3s能级为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；（2）分子中碳原子均没有孤对电子，苯环中C原子形成3个键、其它碳原子生成4个键，杂化轨道数目分别为3、4；II（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，据此书写其外围电子排布式；（4）利用均摊法计算钨原子数目，以体内钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置为六方最密堆积，与Mg的堆积方式相同；（5）计算结构中W、C原子数目，利用阿伏伽德罗常数表示出质量，再根据m=V计算【解答】解：I（1）Al原子价电子排布式为3s23p1，价电子排布图为，Mg元素3s能级为全满稳定状态，能量较低，Mg的第一电离能大于Al的，故答案为：；大于；（2）分子中碳原子均没有孤对电子，苯环中C原子形成