一轮必备必背知识点

1、2017届高中化学必背知识点（系列十三）一.铝的性质及应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期A族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质有关反应的化学方程式或离子方程式：Aleq f(O2,)eq b rc (avs4alco1(o(,sup7(常温)形成致密的氧化膜,o(,sup7(点燃)4Al3O2o(=,sup7(点燃)2Al2O3)2Al3Cl2eq o(=,sup7(点燃)2AlCl3Aleq f(酸,)eq b rc

2、(avs4alco1(o(,sup7(氧化性酸)遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,o(,sup7(非氧化性酸)2Al6HCl=2AlCl33H2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2AlFe2O3eq o(=,sup7(高温)Al2O32Fe(铝热反应)4铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。熟记铝的特殊化学性质1活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性：2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2。2铝热反应铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接

3、金属、冶炼高熔点贵重金属等。注意：Al与MgO不能发生铝热反应。铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。从化学方程式可看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Aleq o(,sup7(失3e)Al3，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比eq f(VHCl(H2),VNaOH(H2)eq f(1,1)。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比eq f(VHCl(H2),VNa

4、OH(H2)eq f(1,3)。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比eq f(1,3)eq f(VHCl(H2),VNaOH(H2)eq f(1,1)，则必定是a.铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；b.铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。二铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质两性氧化物eq brc (avs4alco1(o(,sup7(与HCl反应)Al2O36HCl=2AlCl33H2O,o(,sup7(与NaOH反应)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O)2氢氧化铝

5、(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为HAlOeq oal(,2)H2eq o(O,sdo4(酸式电离)Al(OH)3Al33OH两性氢氧化物eq blc|rc (avs4alco1(o(,sup7(与HCl反应)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,o(,sup7(与NaOH反应)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O)受热分解：2Al(OH)3eq o(=,sup7()Al2O33H2O。(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)。NaAl

6、O2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOeq oal(,2)Al36H2O=4Al(OH)3。3常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许

7、多物质中的含铝杂质，如：Mg(Al)：加足量NaOH溶液。 Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液。 Mg2(Al3)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。离子共存问题(1)Al3水解呈酸性，与OH、AlOeq oal(,2)、COeq oal(2,3)(HCOeq oal(,3)、S2等不能大量共存。(2)AlOeq oal(,2)水解呈碱性，与H、HCOeq oal(,3)、Al3、Fe3等不能大量共存。含Al3的溶液与碱反应的先后顺序当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H、NHeq oal(,4)、Mg2、

8、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H反应，再与Mg2、Al3反应生成沉淀，再与NHeq oal(,4)反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。三用数形结合思想理解Al3、Al(OH)3、AlOeq oal(,2)之间的转化关系1Al3、Al(OH)3、AlOeq oal(,2)之间的转化关系上述转化的离子方程式。(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4) Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O (3)Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2O(4)AlOeq

9、oal(,2)4H=Al32H2O (5)AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3) AlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3(6)Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O2与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。图像有关反应：AB：Al33OH=Al(OH)3 BD：Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O(2)把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。图像有关反

10、应：AB：Al34OH=AlOeq oal(,2)2H2O BC：Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)3(3)把强酸溶液逐滴加入到AlOeq oal(,2)溶液中至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。图像有关反应：AB：AlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3 BD：Al(OH)33H=Al33H2O(4)向强酸溶液中逐滴加入AlOeq oal(,2)溶液至过量现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。图像有关反应：AB：4HAlOeq oal(,2)=Al32H2O BC：Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)3(5)往等

11、物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量现象：开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。图像有关反应：OA：Al33OH=Al(OH)3， Mg22OH=Mg(OH)2AB：Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O可溶性铝盐与强碱反应的计算规律1求产物Al(OH)3的量(1)当n(OH)3n(Al3)时，nAl(OH)3eq f(1,3)n(OH)。(2)当3n(Al3)n(OH)4n(Al3)时，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)。(3)当n(OH)4n(Al3)时，nAl(OH)30，无沉淀。2求反应物碱的量(1)若碱不足(Al3未完全沉

12、淀)，n(OH)3nAl(OH)3。(2)若碱使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法方案二：酸溶法解答化工流程题的基本方法1明确目的，提取有用信息通过阅读题头，明确生产目的制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的

13、相关信息反应的化学方程式、物质的稳定性和溶解性等。2分析流程，弄清各步作用对比分析流程图中的一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？3看清问题，准确规范作答这一步很关键，答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。2017届高中化学必背知识点（系列十四）铜及其化合物1单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质有关反应的

14、化学方程式或离子方程式：化学方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。化学方程式：2CuSeq o(=,sup7()Cu2S。与氧化性酸反应a与浓硫酸共热的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O；b与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O。与盐溶液反应(写离子方程式)a与硝酸银溶液：Cu2Ag=2AgCu2；b与FeCl3溶液：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。2氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O与H

15、2反应CuOH2eq o(=,sup7()CuH2OCu2OH2eq o(=,sup7()2CuH2O转化关系4CuOeq o(=,sup7(高温)2Cu2OO23.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用4CuSO45H2OCuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。熟记铜及其化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO45H2O蓝色Cu2O砖红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S黑色Cu(OH)2蓝色废铜综合利用的常见流程框图模式2017届高中化学必背知识

16、点（系列十五）金属材料及合金概述1熟记金属活动性顺序金属活动性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与O2反应常温下易被氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与H2O反应常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在与水反应与高温水蒸气反应不反应与非氧化性酸反应生成盐和氢气不反应与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来自然界存在形态化合态(Fe有游离态)游离态2合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能：合金具有不同于各成

17、分金属的物理、化学性能或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的低；硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。3常见金属材料金属材料eq blcrc (avs4alco1(黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金,有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金)(1)重要的黑色金属材料钢钢是用量最大、用途最广的合金。钢eq blcrc (avs4alco1(碳素钢blcrc (avs4alco1(低碳钢：韧性、焊接性好，强度低,中碳钢：强度高，韧性及加工性好,高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好),合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢,及各种特种钢)(2)几种有色金属材料金属矿物的开发和利用1金属在

18、自然界中存在的形态：除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。2金属冶炼的实质：使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mnne=M。3金属冶炼的一般步骤4金属冶炼方法(1)热分解法例如：2HgOeq o(=,sup7()2HgO2，2Ag2Oeq o(=,sup7()4AgO2。用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。(2)热还原法冶炼金属焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为C2ZnOeq o(=,sup7()2ZnCO2，C2CuOeq o(=,sup7()2CuCO2。一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为3COFe2O3eq o(=,sup7()2F