原子结构课件修正版

1、原子结构的发现史 公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。历史1 1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)2原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940）葡萄干布丁模型3粒子散射实验（1909年）原子有核卢瑟

2、福和他的助手做了著名粒子散射实验。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。4玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)55.电子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的

3、区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多， 反之，出现的机会少。6一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子1：原子的构成微粒2：带电特点质子：一个质子带一个单位正电荷中子：不显电性电子：一个电子带一个单位负电荷73.几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817从下表中你能总结出什么规律?原子序数16811178质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。质子

4、与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。对原子：9对离子：Rm+：R原子失去m个电子形成Rm+质子数=核电荷数=原子序数核外电子数=质子数-mRn-：R原子得到n个电子形成Rn-质子数=核电荷数=原子序数核外电子数=质子数+n103：质量特点质子：一个质子质量1.672610-27kg中子：一个中子质量1.674910-27kg电子：一个电子质量是一个质子质量的1/1836原子的质量几乎都集中在原子核上，所以，原子的质量可以看做原子核中质子的质量和中子的质量之和。11相对原子质量：质子1中子=1如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我

5、们称之为质量数。质量数=质子数+中子数A = Z + N12XAZX-元素符号A-质量数 Z-质子数原子的表示符号：表示一个X原子质量数为A、含Z个质子、Z个电子、A-Z个中子。【思考】XAZm+XAZn-表示一个X阳离子质量数为A、含Z个质子、Z-m个电子、A-Z个中子表示一个X阴离子质量数为A、含Z个质子、Z+n个电子、A-Z个中子13二：几个名词1.元素具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的统称2.核素具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子的统称决定因素：质子数决定因素：质子数和中子数符号：zXA14H元素H、D、T三种核素16O17O18O三种核素35Cl37Cl两种核素235U2

6、34U238U三种核素O元素12C14C三种核素C元素13CCl元素U元素F元素只有19F，Na只有23Na一种核素。分布：天然元素中，大多数元素具有多种核素， 但有的元素只有一种核数，所以核素种类 大于元素种类性质：同种元素的核素，化学性质基本相同 不同元素的核素，化学性质不同 不同核素的物理性质都有一定的差别1H31H21H1氕 氘 氚153.同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素决定因素：质子数和中子数12C14C互称同位素13C1H31H21H1氕 氘 氚互称同位素同位素之间：质子数同、电子数同、元素符号同、化学性质同质量不同、质量数不同、中子数不同、物理性质不同天

7、然存在某种元素的各种同位素，百分含量一般是不变的16分类稳定同位素放射性同位素应用：1、氘D、氚T可用于制氢弹2、12C做相对原子质量的标准 14C具有放射性，在考古用于测定文物年代3、235U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料4、放射性同位素最常用于放射源和进行同位素 示踪如：追踪32P发出的射线，确定磷在植物 中的作用位置。 应用放射性同位素发出的射线，进行石油 测井，食物保鲜，枝丫控制盒肿瘤治疗。17元素、核素、同位素关系元素H元素O元素、1H31H21H1互称同位素17O16O18O互称同位素【小结】181：已知铱的一种原子是77Ir， 则其核内中子数是多少（ ）1912：元素的原子中

8、，质子数和中子数的关系是 A、大于 B、小于 C、等于 D、不确定3：组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子【练习】194.原子核原子的大小关系：20原子核原子原子核比原子小得多21原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动,并不遵循宏观物质的运动，电子在核外空间所处的位置和运动速度不能准确的确定。电子绕核运动22知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中23一：核外电子的排布1、核外电子特点：空间小速率快围绕原子核分层排布2、核外电子

9、排布：电子在原子核外由近及远，按照能量由低到高分层排布分层：K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7能量由低到高距离由近到远24核外电子排布规律1、由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层 里，即电子首先排布在离核最近的区域。2、主规律：每个电子层最多排布2n2个电子 辅助规律：最外层电子数不超过8个电子 倒数第二层不超过18个电子 倒数第三层不超过32个电子25原子结构示意图电子层该层电子数原子核26元素性质与原子结构关系:最外层电子数最外层电子数稳定性得失电子能力化合价稀有气体元素8He为2稳定不易得失0金属元素4易失电子正价非金属元素4易得电子负价元素的化合价与原子的电子层特别是最外层电子数有关最高正价=最外层电子数非金属最低负价=最外层电子数827常见的10电子微粒分子：He HF H2O NH3 CH4离子：单核：N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+双核: OH- 三核：NH2-四核：H3O+五核：NH4+28原子的相对原子质量：以12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是这种原子的相对原子质量。表达式相对原子质量元素的相对原子质量表达式Ar =A1a1% + A2a2%+.质量数在数值上约等于其相对原子质量29一、原子的构成原子原子核核外