2021-2022学年河南省漯河市化学高二下期末质量跟踪监视试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，结构如图所示，下列说法错误的是A充电时，阴极质量增加，发生还原反应B充电时，电路中每有1m

2、ol电子转移，则有1molLi+由左向右通过聚合物电解质膜C该锂离子电池工作时，化学能转化为电能D放电时，正极的电极反应式为:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+2、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ ）AB C D3、下列数量的物质中含原子个数最多的是Amol氧气BgC标准状况下L二氧化碳D10g氖4、下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对相同的成键电子对DSiF4和SO32的中心原子均

3、为sp2杂化5、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）A18 g D2O(重水)中含有10NA个质子B78 g苯中含有3NA个C=C双键C1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3Da g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL6、有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是A处的化学键是碳碳双键B该物质是烃的含氧衍生物C处的原子可能是氯原子或氟原子D处的化学键是碳碳单键7、下列说法正确的是()A不能发生丁达尔效应的分散系是溶

4、液B将1 L 2 molL1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NAC纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体8、顺铂Pt(NH3)2Cl2是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂()的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是A碳铂中所有碳原子在同一个平面中B1 mol 碳铂含有键的数目为26NACPt(NH3)2Cl2有顺式和反式两种结构，是一种复盐D碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为129、核黄

5、素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A该物质属于有机高分子B不能发生酯化反应C不能与氢气发生加成反应D酸性条件下加热水解，有CO2生成10、当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C该过程将产生发射光谱 D碳原子要向外界环境释放能量11、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A1.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NAB1.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为13 NAC标准状况下24

6、LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NAD常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 NA12、下列实验能达到预期目的是A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，证明酸性：苯酚HCOB在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH溶液中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，可以证明淀粉已经完全水解C鉴别己烯中是否混有少量甲苯杂质，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水，溴水褪色证明含有杂质D鉴定卤代烃(如溴乙烷)中卤素种类，取适量溴乙烷于试管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加热充分水解后，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色13、将由NaOH、B

7、aCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1molL-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ）AAB段发生反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4BBC段发生反应的离子方程式为H+OH-=H2OCD点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3DE点时溶液中含有大量的AlO2-14、下列分子中，只有键而没有键的是（ ）AN2 BCH4 CCH2=CH2 D苯15、下列属于非电解质的是A氢气B蔗糖溶液C已烷D硫化钠16、已知BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，则BeCl2属于( )A由

8、极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子D由非极性键构成的非极性分子17、电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是AE(4s)E(3d)E(3Px)E(3Py)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(5s)E( 4f)E(3Px)=E(3Py)DE(5s)E(4s)E( 4f)E(3d)18、在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（ ）A红外光谱仪B元素分析仪C质谱仪D核磁共振仪19、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青

9、烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏AABBCCDD20、下列有关金属的说法正确的是（ ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：221、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的

10、是A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73Cn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121D若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.2522、已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（ ）ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2YBa(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu

11、2+阴离子OH、I、NO3、AlO2、HCO3、HSO4（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:A中的化学键类型为_（填“离子键”、“共价键”）A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程_ （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化则：A的化学式为_ 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）._._请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流

12、向b，则b极的电极反应式为_24、（12分）按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)请回答下列问题：(1)A的名称为_。(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_、F_。(3)反应中属于消去反应的是_，属于加成反应的是_(填代号)。(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CHCH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：_。(5)写出第步的化学方程式_。(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 112 的是_。A B C D25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用

13、作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)在处理废水时，ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式是_。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_。装置B的作用是_。装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式是_。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_作指示剂，用0.100 0 molL1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗标准溶液的体积为2

14、0.00 mL。滴定终点的现象是_，C中ClO2溶液的浓度是_molL1。26、（10分）葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是_。(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_+ 2 C2H5OH(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。实验开始时，试管b中的导管不伸入

15、液面下的原因是_。若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_(填字母)。A普通漏斗 B分液漏斗 C长颈漏斗27、（12分）下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。(1)图一中A发生的化学方程式为_， A的导管应与_相连(填字母)。(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_和_。A石蕊溶液 B苯酚钠溶液 C碳酸氢钠溶液 D碳酸钠溶液(3)图三中乙装置的作用是_，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_。28、（14分）氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)BF3常用作有

16、机反应的催化剂，下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_。(填标号)(2)NH4HF2(氟氢化铵)固态时包含的作用力有_(填标号)。a.离子键 b.键 c.键 d.氢键(3)由反应2F2+2NaOHOF2+2NaF+H2O可制备OF2。OF2的空间构型为_，氧原子的杂化方式是_(4)CsF是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的bornHaber循环计算得到。由图（a）可知，Cs原子的第一电离能为_kJmol1，FF键的键能为_kJmol1，CsF的晶格能为_kJmol1。(5)BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体如图(b)所示。Ba2的配位数为_个；已知其密度为4.893gcm

17、-3，则BaF2的晶胞参数为a=_(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式) nm。29、（10分）.用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)写出甲中发生反应的化学方程式：_。(2)写出乙中两极发生的电极反应式。阳极：_；阴极：_。.在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.3mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于_。(2)A的转化率为_。(3)生成D的反应速率为_。(4)达平衡后保持容器内

18、气体压强不变，向其中加入He(He不参加反应)，则平衡_移动(填“正向”“逆向 “或”“不”)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】分析题给电池反应原理：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应；放电时，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。结合题中结构图可知，聚合物电解质膜为阳离子交换膜，据此进行分析。【详解】A充电时，阳极生成Li+，Li+向阴极（C极）移动，阴极得电子发生还原反应，电极反应方程式为：6C+xLi+xe-=LixC6，阴极质量增加，A项正确；B充电时，阳

19、极失电子发生氧化反应，电极反应方程式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，电路中每有1mol电子转移，则有1molLi+由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧，B项正确；C锂离子电池工作时，为放电过程，化学能转化为电能，C项正确；D放电时，正极得电子发生还原反应，电极反应方程式为：Li1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO2。D项错误；答案选D。2、B【解析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2+SO42-BaSO4可知每份含有SO42-cmol。令每份中N

20、O3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L。故选B。3、B【解析】A. 0.4mol氧气含有原子数目0.42NA=0.8NA；B. 5.4g水的物质的量是0.3mol，含有原子数目为0.9NA；C. 标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是0.25mol，含有原子数目为0.75NA；D. 10g氖的物质的量是0.5mol，含有原子数目为0.5NA；根据上面计算，原子数目最多的是B；答案：B4、C【解析】ACS2与CO2分子

21、构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；BClO3-中Cl的价层电子对数=3+(7+1-23)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；CSF6中S-F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；DSiF4中Si的价层电子对数=4+(4-14)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-23)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选C。5、D【解析】分析：A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；B、苯不是单双键交替的结构；C、HCO3-

22、在溶液中既能水解又能电离；D、根据ag某气体中含分子数为b，求出cg该气体的分子个数，再求出物质的量和在标况下的体积。详解：A、18g重水的物质的量n=18g20g/mol=0.9mol，而重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9NA个质子，故A错误；B、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故B错误；C、HCO3-在溶液中既能水解又能电离，故溶液中HCO3-的个数小于0.1NA个，故C错误；D、由于ag某气体中含分子数为b，故cg该气体的分子个数N=bca个，则气体的物质的量n=bcaNA/mol=bcaNAmol，则在标况下的体积V=bcaNAmol22.4L/mol=22.4b

23、caNAL，故D正确；故选D。6、D【解析】由于最左边的碳氢之间一定是单键，所以左起第一个和第二个碳之间应该是三键，之后为单键三键交替，则A、处的化学键只能是三键，A错误；B、原子不是氧原子，故不该物质不是含氧衍生物，错误；C、处原子与碳原子形成三键，应该为第五主族元素，一定不是氯或氟，故C错误； D、处的化学键是碳碳单键，故D正确；答案选D。7、C【解析】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），胶体能发生丁达尔效应。【详解】A项、分散质微粒直径小于1nm的是溶液，悬浊液和乳浊液分散质微粒直径大于100nm，溶液、悬浊

24、液和乳浊液不能发生丁达尔效应，故A错误；B项、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1L 2molL-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故B错误；C项、胶体粒子直径大小在1100nm之间，与纳米级粒子的尺寸相当，纳米级粒子分散在分散剂中才能形成胶体，故C正确；D项、制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色液体，不能直接将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，故D错误；故选C。【点睛】本题考查胶体性质及制备，注意胶体和其它分散系的本质区别，知道氢氧化铁胶体制备方法是解答关键。8、B【解析】A1，1环丁二羧酸二氨合铂()中含有，具有

25、甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能在同一个平面中，故A错误；BC-H、C-C、C-O、N-H及配位键均为键，C=O中有1个键，则1mol 1，1-环丁二羧酸含有键的数目为26NA，故B正确；CPt(NH3)2Cl2属于金属配合物，其中只有一种阳离子，不属于复盐，故C错误；D碳铂分子中有4个C形成4个键，为sp3杂化，2个C形成3个键，为sp2杂化，则碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为21，故D错误；答案选B。【点睛】把握结构中的成键方式及配位键形成为解答的关键。本题的易错点为D，要注意根据价层电子对数判断碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目。9、D【解析】试

26、题分析：A根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，故A错误；B因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故B错误；C由结构式可以知该化合物中含有苯环，因此可以与氢气发生加成反应，故C错误；D由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可知水解产物有碳酸即 水和二氧化碳生成，故D正确。【考点定位】官能团与性质。【名师点睛】10、A【解析】试题分析：当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，电子发生跃迁，由基态变为激发态，应吸收能量，光谱带上有孤立暗线，所以选A。考点：核外电子排布。11、D【解析】试题分析

27、：A中为3.5 mol A；B中未给定体积；C中为2/3 mol；NO2和N2O4中N与O原子质量比都是7:36，所以N为7g,即35mol，O为36g，即3mol，原子共35mol故D正确。考点：阿伏伽德罗常数的相关计算。12、A【解析】A. 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，生成苯酚钠和碳酸氢钠，证明酸性：苯酚HCO3-，A正确；B. 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH溶液中和后，滴加几滴碘水，碘与NaOH反应生成次碘酸钠和碘化钠，使溶液无明显现象，不能证明淀粉已经完全水解，B错误；C. 己烯中是否混有少量甲苯杂质，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，己烯与甲

28、苯都能与酸性高锰酸钾反应，产物不与溴水反应，C错误；D. 鉴定卤代烃(如溴乙烷)中卤素种类，取适量溴乙烷于试管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加热充分水解后，再加入稍过量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色，D错误；答案为A13、B【解析】三种固体加入水中混合，发生Ba2SO42=BaSO4，根据图像，BC没有沉淀产生，说明NaOH过量，则Al以AlO2形式存在，AB段沉淀质量增加，说明原溶液中有Ba2，据此分析解答。【详解】A、发生的反应是HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，故错误；B、BC段沉淀质量不变，说明发生HOH=H2O，故正确；C、根据上述分析，D点沉淀是Al（OH

29、）3和BaSO4，故错误；D、DE沉淀质量减少，发生Al（OH）33H=Al33H2O，因此E点溶液中含有Al3，故错误；答案选B。14、B【解析】分析：A项，N2的结构式为NN，N2中含键和键；B项，CH4的结构式为，CH4中只有键；C项，CH2=CH2的结构式为，CH2=CH2中含键和键；D项，苯中含键和大键。详解：A项，N2的结构式为NN，1个N2分子中含1个键和2个键；B项，CH4的结构式为，CH4中只有键；C项，CH2=CH2的结构式为，1个CH2=CH2分子中含5个键和1个键；D项，苯中含键和大键；只有键而没有键的是CH4，答案选B。点睛：本题考查键和键的判断，键和键的一般规律：共

30、价单键是键，共价双键中有1个键和1个键，共价三键中有1个键和2个键。注意苯中含大键。15、C【解析】非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。【详解】A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C。【点睛】本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。16、B【解析】BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故答案为B

31、。【点睛】共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子。17、B【解析】试题分析：A、应为E（3d）E（4s），则为E（4s）E（3d）E（3Px）=E（3Py），A项错误；B、符合构造原理，B项正确；C、应为E（4f）E（5s）E（3Px）=E（3Py），C项错误；D、E（4f）E（5s）E（3d）E（4s），D项正确；答案选B。考点：考查电子排布的能级顺序18、C【解析】A.红外光谱仪用于检测有机分子中的官能团及化学键，不符合题意，A错误；B.元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不

32、符合题意，B错误；C.质谱仪能测出有机物的相对分子质量，符合题意，C正确；D.核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，不符合题意，D错误；故合理选项是C。19、A【解析】分析：A根据胆矾是硫酸铜晶体的俗名分析判断；B根据K的焰色反应为紫色分析判断；C根据取碱浣衣是用碱洗衣服的含义分析判断；D根据“蒸令气上，用器承滴露”的原理分析判断。详解：A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为Fe与硫酸铜溶液的置换反应，与电解无关，故A错误；BK的焰色反应为紫色，则“紫青烟”是因为发生了焰色反应，故B正确；C取碱浣衣是用碱洗衣服，该碱来自于薪柴之灰，为碳酸钾，故C正确；D“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承

33、滴露”为蒸馏原理，与酒的沸点有关，故D正确；故选A。点睛：本题考查金属及化合物的性质，把握描述的化学知识、金属的性质为解答的关键。本题的难点是文言诗词含义的理解，易错点为C，要注意草木灰的主要成分为碳酸钾。20、D【解析】A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子，A错误；B、金属导电的实质是自由电子定向移动而产生电流的结果，B错误；C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，C错误；D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+81/8=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为81/8+61/2=4，原子的个

34、数之比为2：4=1：2，D正确。答案选D。21、D【解析】A、反应后混合中没有NaOH，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L10molL1=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故A错误；B、Cl2可能发生两种反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化产物只有NaClO时，n（Na）：n（Cl）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n（Na

35、）：n（Cl）最小为6：5，n（Na）：n（Cl）应介于两者之间，即6：5n（Na）：n（Cl）2：1，现7：32：1，故B错误；C、若n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，生成NaCl获得的电子为11mol1=11mol，得失电子不相等，故C错误；D、由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol5/61=0.25mol，氧化产物只有NaClO时，

36、转移电子数最少，为0.3mol1/21=0.15mol，0.15n0.25，故D正确；故选D。点睛：考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算，难度较大，用列方程组可以解，但利用极限法与守恒法等技巧可以达到事半功倍的效果。22、A【解析】从图分析，开始加入Y溶液即产生氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝沉淀溶解，说明加入的Y为强碱，从A、C中选择，B、D错误。加入Y产生氢氧化铝沉淀之后有一段沉淀量不变，说明溶液中有铵根离子与氢氧根离子反应，故选A。【点睛】掌握多种离子存在的溶液中离子的反应顺序，如有铝离子和铵根离子等的溶液中加入氢氧化钠，则铝离子先反应生成氢氧化铝沉淀，然后铵根离子反应生成一水合氨，然后氢氧

37、化铝再溶解。二、非选择题(共84分)23、离子键、共价键 H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O FeI2 仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色 I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理（其他合理亦可） NO3+4H+3e-NO+2H2O 【解析】（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；A、B溶液混合后加热呈中性，说明氢氧根离子

38、与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O；（2）A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应 时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：

39、.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离子方程式为6I-+2H+2 NO3-=2NO+ I2+4H2O；.I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H+ Fe2+NO3-=NO+ I2+2H2O+Fe3+；取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理；利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3+4H+3e-NO+2H2O。24、环己醇 CH2=CH-CH=CH2+Br2BrCH2CH=CH-CH2Br +2NaOH+2NaBr+2H2O BD 【解析】苯酚与氢气发生完全加成反应产生A是环

40、己醇，A与浓硫酸加热发生消去反应产生B是环己烯，B与Br2发生加成反应产生C是1，2-二溴环己烷，C与NaOH的乙醇溶液加热发生消去反应产生D是，D与Br2按1:1关系发生1，4-加成反应产生E为，E与H2发生加成反应产生F为，F与NaOH的水溶液发生水解反应产生G是，G与乙二酸HOOC-COOH在浓硫酸存在和加热时发生缩聚反应形成高聚物H：，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知A是，名称为环己醇；(2) B结构简式为；F 的结构简式：；(3)在上述反应中，反应属于加成反应，属于消去反应，属于加成反应，属于消去反应，属于加成反应，属于加成反应，属于取代反应，所以反应中消去反应的是；属于

41、加成反应的是；(4)CH2=CHCH=CH2 与等物质的量 Br2发生1，4-加成反应的化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2 +Br2BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第步的化学反应是与NaOH的乙醇溶液在加热时发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6) A.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰，且强度之比为1：1：4，A不符合题意；B.在中核磁共振氢谱中能给出三种峰且强度之比为1：1：2，B符合题意；C.在中核磁共振氢谱中能给出四种峰且强度之比为1：1：2：2，C不符合题意；D.中核磁共振氢谱中能给出3种峰且强度之比为1：1：2，D符合题意；故合理选项是BD；【

42、点睛】本题考查有机物的推断与合成的知识，根据反应条件结合各类物质的结构与性质的关系正向顺推，掌握官能团的性质是关键，用对称的思想进行等效H原子的判断是核磁共振氢谱分析的依据。25、2ClO2 + 2CN2CO2 + N2 + 2Cl 稀释二氧化氯，防止二氧化氯的浓度过高而发生爆炸或防倒吸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 0.04000 【解析】（1）ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，据此书写发生反应的离子方程式；（2）根据图示

43、：A装置制备ClO2，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，可防倒吸；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，据此计算可得。【详解】（1）ClO

44、2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，ClO2自身被还原为Cl-，则发生反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（2）氮气可以搅拌混合液，使其充分反应，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；已知二氧化氯易溶于水，则装置B防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3和H2O2的混合液中滴加稀H2SO4即生成ClO2气体，依据氧化还原反应原理，同时会得到氧化产物O2，根据质量守恒可知有Na2SO4生成，则结合原子守恒，装置A中发生反应的化学方程式是2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；（3）根据滴定原理，KI在酸性条件下被ClO2

45、氧化为I2，反应为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，故选用淀粉溶液做指示剂；用Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的I2，当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L0.02L=0.0004mol，C中ClO2溶液的浓度为=0.04000mol/L。26、产生砖红色沉淀 CO2 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O Na2CO3(或碳酸钠) 防止倒吸 B 【解析】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬

46、浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀； (2)根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2；(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗。【详解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜；(2)根据碳原子和氧原子守恒可知,另外一种生成物是CO2；(3)在浓硫酸的作用下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学

47、方程式是CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O；由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠(Na2CO3)溶液；由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，故答案为B；27、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等杂质 直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快 【解析】(1)图一A中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和

48、水；为了避免发生倒吸现象，吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中；(2)图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，醋酸具有挥发性，应该在E中用碳酸氢钠溶液除去挥发出来的醋酸，通过二氧化碳气体与苯酚溶液的反应证明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氢、磷化氢等杂质会对乙炔的检验产生干扰，需要用硫酸铜溶液除去；制取乙炔通常用饱和食盐水和电石反应，若用水与电石直接反应会使产生的乙炔的速率较快。【详解】(1)图一中A发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中，否则容易发生倒吸现象，所以A导管应该与B连接；(2)图二的实验目的是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，通过醋酸与碳