2022年陕西省商洛市丹凤中学化学高二第二学期期末调研试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 molL1的NaCl溶液与0.1 molL1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为()A2241B2341C1422D11112、对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0，下列结论中不正确的是（

2、）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mn c(CHCOO -) Bc(Na+ )= c(CHCOO -)Cc(Na+ ) c(CHCOO -) D不能确定4、下列说法正确的是A与丙三醇互为同系物B与的单体相同C淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷5、下列说法正确的是A异戊烷与新戊烷可用质谱法快速精确区分B红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定C当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯D可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘6、短周期元素R的p轨道上有3个未成对电子，

3、则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是AH3RO4BHRO2CH3RO3DH2RO47、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）AC5H10BC2H6OCC3H8DC2H4Cl28、苯乙烯的结构简式为，下列关于它的叙述中，错误的是( )A可以和溴水反应B是乙烯的同系物C化学式为C8H8D1mol苯乙烯最多可以和4mol H2发生加成反应9、酸雨是指：A酸性的雨BpH=5.6的雨CpHFe3+SO42。请从微粒变化的角度解释_。20、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验：(1)操作的名称为_。A萃取 B分液 C蒸发结晶 D过滤 (2)步骤

4、中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作_。(3)步骤加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为_。21、元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。（1）X基态原子的电子排布式为_。（2）X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。（3）在Y的氢化物（H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。（4）Y与X可形成YX32。YX32的立体构型为_（用文字描述）。写出一种与YX32互为等电子体的分子的化学式_。（5）Z的

5、氯化物与氨水反应可形成配合物Z（NH3）4（H2O）2Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是_（写化学式）。（6）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为_pm（列式表示）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】分析：根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，C是阴极，该电极上是析出金属银，D是阳极，该电极上产生氧气，根据电极反应式以及电子守恒进行相应的计算。详解：根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，

6、2H+2e-=H2，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，级2Cl-2e-=Cl2，C是阴极，该电极上是析出金属银，Ag+e-=Ag，D是阳极，该电极上产生氧气，级4OH-4e-=O2+2H2O，各个电极上转移电子的物质的量是相等的，设转以电子1mol，所以在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故选A。2、D【解析】A. 若温度不变，将容器的体积缩小为原来的一半，压强增大，若达到等效平衡，则A的浓度变为原来的2倍，而实际上变为原来的2.1倍，说明平衡左移，压强增大，平衡左移则m+nSO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，

7、说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-Fe3+SO42-。 【解析】通过“氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性”原理设计实验。【详解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；（3）加入K

8、SCN溶液后溶液不变色，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，氧化生成硫酸根与钡离子结合为硫酸钡，反应离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4；（4）硝酸具有强氧化性，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，浅绿色溶液变为黄色，反应离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（5）反应生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，发生反应的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件

9、下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-Fe3+SO42-。20、D 关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好 H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O 【解析】(1)操作用于分离不溶性固体和溶液，据此选择； (2)步骤中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液；(3)步骤是把碘离子转变成碘分子的过程，据此写反应的离子方程式；【详解】(1)操作为不溶性固体和溶液的分离，为过滤，据此选择D；答案为：D； (2)步骤中所用的分液漏斗使用前须进行

10、检漏，要检查上口玻璃塞和玻璃旋塞处是否漏液，故检漏操作为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好； 答案为：关闭分液漏斗活塞，并加入少量水，观察玻璃旋塞处是否漏水，再倒置观察玻璃塞处是否漏水，若均不漏水，则密封良好； (3)步骤为H2SO4溶液中H2O2把碘离子氧化为碘分子的过程，则反应的离子方程式H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O；答案为：H2O2 + 2I- + 2H+=I2 + 2H2O。21、1s22s22p4水分子和乙醇分子间形成氢键sp3三角锥形NCl3 (或PCl3、等N、P的三卤代物、SOCl

11、2)H2OZnS4.09 (或4.1)135【解析】元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子，Z是Zn元素；元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素，说明X原子2p能级有4个电子，X是O元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同，Y是S元素。【详解】(1)X是O元素，核外有8个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p4。(2) 水分子和乙醇分子间形成氢键，H2S与乙醇分子不能形成氢键，所以水在乙醇中的溶解度大于H2S。(3) H2S分子中，S原子杂化轨道数是，S原子轨道的杂化类型是sp3。(4)SO32中S原子杂化轨道数是，配位数是3,1对孤电子对，所以立体构型为三角锥形。SO32的原子数是4、价电子数为26，互为等电子体的分子的化学式NCl3。(5)配合物Zn(NH3)4(H2O)2Cl2中O的非金属性大于N，O原子吸引孤电子对的能力大于N，所以Z