2022届江苏省如皋中学化学高二下期末统考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数约为NA个B标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAC盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molD1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA2、NA为阿伏加

2、德罗常数的值，下列说法正确的是（）AlmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA3、在25时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是Aa=b=cBabcCacbDcab4、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（ ）AHClOBSO2CO3DNa2O25

3、、下列实验操作中仪器选择正确的是（）A用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液B将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验C用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸D用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液6、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A水电离产生的H浓度为11012 molL1的溶液：Na、Fe2+、Cl、NO3-B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、AlO2、S2、CO32C含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K、NH4、Cl、SO427、下列事实不能说明非金属性ClI的是 （ ）ACl2+2I

4、-=2Cl-+I2B稳定性：HClHICCl2与H2化合比I2与H2化合容易D酸性：HClO3HIO38、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2. 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（ ）Aa和b属于同一种物质Ba和b 互为同分异构体Ca和b的空间构型一定是四面体型Da在实际中有用，b没有用9、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、

5、CO32、BrD酸性溶液中：ClO、S2、SO32、Na+10、绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）A1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体B1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨

6、溶液；未出现银镜蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量铜屑，铜溶解Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性D用pH试纸测得，CH3COONa溶液的pH的为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强AABBCCDD12、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2、Na、NH4+、H、Cl、I、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1molL1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（）A肯定不含ClB肯定不含HC肯定不含NH4+D肯定含有SO32-13、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉

7、和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法错误的是()Aa、b、c既能与酸又能与碱反应Bab发生的反应为AlOHH2O=Al(OH)3CbcAl的反应条件分别为：加热、电解DX为NaOH溶液，Y为盐酸14、下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大CCl4 和 I2 都是非极性分子， 而 H2O 是极性分子BCO2 为直线形分子CO2 分子中 CO 是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF 的沸点高于 HClHF 的相对分子质量小于 HClAABBCCDD15、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是A

8、丙烯分子有7个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上16、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（ ）Aa点Bb点Cc点Dd点二、非选择题（本题包括5小题）17、有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电

9、子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为_；D的价电子排布图为_；(2)下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填写分子的化学式)； 在的分子中有_个键和_个键(3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为_；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为_，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：_18、有机

10、物 A、B、C、D、E 的衍变关系如下所示。其中，A 是粮食发酵的产物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。请回答下列问题：（1）A 的名称是_，含有的官能团名称是_。（2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式_，该反应的类型为_。（3）D 的结构简式为_。（4）写出把 C 通入溴水中的现象_。19、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算，_，_，_，洗涤，_， 摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：_）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_。使用容量瓶前必须进行的操作是_。（3）试分析下列操作对所配

11、溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_ 。某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_。20、某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。（1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：主要实验步骤有：a向装置中通入空气；b称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c打开分液漏斗活塞，

12、使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_(可重复)。按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是_，干燥管C的作用是_。（2）乙同学利用图、三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称量完毕，中装有CO2难溶于其中的液体。中盛装的是_(填代号)。A浓硫酸 B饱和NaHCO3溶液 C10molL1盐酸 D2molL1硫酸用橡胶管连接对应接口的方式是：A接_，B接_，C接_(填各接口的编号)。在测量气体体积时，组合仪器与装置相比更为准确，主要原因是_。组合仪器相对于装置的另一个优点是_。21、钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:（1）基态K原子中，核外运动

13、状态不同的电子共_种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为_。（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K_(填“”或“”或“v逆，反应向正反应方向进行，故C符合题意；D. d点NO的转化率大于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正v逆，反应向逆反应方向进行，故D不符合题意；答案选C。【点睛】看懂图像是关键，从图像中读出有效信息。二、非选择题（本题包括5小题）17、 NH3、CH4、H2S 5 1 NH4HS或(NH4)2S Cu(NH3)4SO4 内界中铜离子与氨分子之间以配位键相结合，外界铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合 【解析】由于A，B，C

14、，D为短周期元素，因A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A只能为氢元素；同一能层的不同能级的能量不同，符号相同的能级处于不同能层时能量也不同，即1s、2s、2p的轨道能量不同，2p有3个能量相同的轨道，由此可确定B；因s轨道最多只能容纳2个电子，所以c=2，即C原子价电子构型为2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8个电子，据此可确定D。再由D的阴离子电子数及在E2D中E的化合价，即可确定E。由此分析。【详解】由于A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A为氢元素；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子

15、数相同，则B的电子排布式为1s22s23p2，即B为碳元素；因s能级最多只能容纳2个电子，即c=2，所以C原子价电子构型为2s22p3，C为氮元素；短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8个电子，因D原子最外层电子数比次外层电子数少2个，所以D的次外层只能是L层，D的最外层应为6个电子，即D为16号元素硫；硫元素的阴离子（S2-）有18个电子，E阳离子也应有18个电子，在E2D中E显+1价，所以E为19号元素钾。所以A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、硫、钾。(1)上述五种元素中金属性最强的是钾元素，故它的第一电离能最小，其原子结构示意图为。硫原子价电子层为M层，价电子排

16、布式为3s23p4，其电子排布图为。(2)分子结构图中黑点表示的原子最外层有5个电子，显然是氮原子，白球表示的原子最外层只有1个电子，是氢原子，所以该分子是NH3，中心N原子有3个键，1个孤电子对，故采用sp3杂化；分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，所以分子是CH4，中心碳原子有4个键，0个孤电子对，采用sp3杂化；分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，所以分子是CH2=CH2，中心碳原子有3个键，0个孤电子对，所以中心原子采用sp2杂化；分子中黑球表示的原子最外层6个电子，是硫原子

17、，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，该分子为H2S，中心S原子有2个键，2个孤电子对，所以中心原子采用sp3杂化。因此中心原子采用sp3杂化形成化学键的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5个键和1个键。(3)根据上面的分析知A、C、D分别为氢、氮、硫三种元素，形成既具有离子键又具有共价键的化合物是硫氢化铵或硫化铵，其化学式为NH4HS或(NH4)2S，铵根与HS-或S2-之间是离子键，铵根中的N与H之间是共价键，HS-中H与S之间是共价键。C的氢化物是NH3，NH3的水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物是硫酸四氨合铜，其化学式为Cu(NH3)4SO4。配合物

18、Cu(NH3)4SO4的内界中Cu2+与NH3之间是以配位键相结合，外界铜氨配离子Cu(NH3)42+与硫酸根离子之间是以离子键相结合。18、乙醇 羟基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代（酯化）反应 溴水褪色 【解析】A是粮食发酵的产物，A是乙醇，发生消去反应生成的C是乙烯，乙烯发生加聚反应生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，说明B是乙酸，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。据此判断。【详解】（1）A的名称是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团名称是羟基。（2）写出A和B发生酯化反应生成E的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COO

19、CH2CH3+H2O，该反应的类型为取代反应或酯化反应。（3）D是聚乙烯，结构简式为。（4）乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，则把C通入溴水中的现象是溴水褪色。【点睛】明确常见有机物的结构和性质特点是解答的关键，注意题干中信息的提取，例如“A是粮食发酵的产物，D是高分子化合物，E具有水果香味。”等。19、称量 溶解 移液 定容 500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 检查是否漏液 偏高 偏低 1.00mol/L 【解析】（1）根据溶液配制的原理和方法，用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为称量；溶解

20、；移液；定容；（2）配制500mL 0.10molL-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，容量瓶使用前必须检查是否漏水，故答案为500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；检查是否漏液；（3）液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高故答案为偏高；定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为偏低；溶液是均一的，从溶液中取出50mL，其中NaCl的物质

21、的量浓度不变，仍为1.00mol/L，故答案为1.00mol/L。20、abcab除去空气中的二氧化碳防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEF将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有液体可以顺利滴下【解析】（1）稀硫酸与样品反应产生二氧化碳，然后将产生的二氧化碳通入装置 B 的碱石灰中，称量其质量变化，据此进行计算碳酸钠质量分数，实验过程中要减少误差，需要使生成的二氧化碳全部进入B中，因此要鼓入空气，同时还要防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入 B 中，经过A通一段时间空气，除去装置内的 CO2和水蒸气，最后继续通空气使生成的二氧化碳全部进入装置 B中，C防止装置内和外界的水蒸气

22、、二氧化碳进入 B 中；（2）、三个仪器的连接方式如下：中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发；在测量气体体积时，、组合仪器装置与相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。【详解】（1）反应前先向装置中通入空气，除去装置中的二氧化碳，此时要测出干燥管B与所盛碱石灰的总质量，然后才能使样品与酸开始反应。充分反应后，再通入空气使反应生成的二氧化碳气体被干燥管B充分吸收，最后称量一下干燥管B的总质量，可求出反应生成的二氧化碳的质量，进一步求出样品中碳酸钠的质量分数。故操作顺序为： abcab。按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是除去空气中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）、三个仪器的连接方式如下：中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发，故选D；根据实验原理的分析，用橡胶管连接对应接口的方式是：A接D，B接E，C接F。在测量气体体积时，、组合仪器装置与相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。21、19