贵州省贵阳市清华中学2022年化学高二第二学期期末达标检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列描述，不正确的是A正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低B相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键C光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种DFeCl3溶液可以把4种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分

2、2、根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A直线形 sp杂化B三角形 sp2杂化C三角锥形 sp2杂化D三角锥形 sp3杂化3、利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是A甲用于制取NaHCO3晶体B乙用于分离I2和NH4ClC丙用于证明非金属性强弱：ClCSiD丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度4、根据实验的现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色 说明有乙炔生成B将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色 说明有乙烯生成C将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液

3、共热产生的气体通入到溴水中溴水褪色 说明有乙烯生成D将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170产生的气体通入到溴水中溴水褪色 说明有乙烯生成AABBCCDD5、已知：2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H =483.6 kJmol-1 下列说法不正确的是A该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJCH2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1DH2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固6、酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2。用0.5molL1的酸性高锰酸钾溶液滴定20

4、.0mL0.25molL1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为AHOCH2CHOBOHCCHOCHOOCCHODCO27、菲的结构简式如图所示，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（ ）A4种B10种C5种D14种8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，1.12 L HF中含有的分子总数为0.05NAB1 mol NH4+所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NAD25 ，pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.1 NA9、

5、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）ABa2，Fe3，Br，NO3BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，NaDNa，K，NO3，SO4210、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同。下列说法正确的是A四种元素简单离子半径：WXYZBX、Y、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C气态氢化物沸点最高的是Z的氢化物DY2在一定条件下可与W的单质发生化学反应11、由CH3CH3CH3CH2ClCH2= CH

6、2CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是A取代消去加成B裂解取代消去C取代加成氧化D取代消去水解12、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是A步骤（1）需要过滤装置B步骤（3）需要用到蒸发皿C活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水D步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的13、下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是( )ABCD14、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O CH3CH2CHOHCH3 CH3(CH2)3OH CH3CH(CH3)CH2OH CH3C(CH3)2OH其中能被氧化为含-CHO的有机物是( )ABCD15、下列对于硝酸的认

7、识，不正确的是A浓硝酸在见光或受热时会发生分解B久置的浓硝酸会变为稀硝酸C金属与硝酸反应不产生氢气D稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应16、恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A不变B增大C减小D无法判断二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。试回答：（1）写出下列物质的化学式B_，D_；（2）写出由E转变成F的化学方程式_；（3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_

8、；（4）焰色反应是_变化(填“物理”或“化学”)。18、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_，E中官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有_种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_。（5）F与G的关系为_(填序号)。a碳链异构 b官能团异构c顺反异构 d位置异构（6）M的结构简式为_。（7）参照上述合成路线，以原料，采用

9、如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为_，X的结构简式为_；试剂与条件2为_，Y的结构简式为_。19、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：合成反应：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯

10、10g。请回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）_。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A蒸馏烧瓶 B温度计 C玻璃棒 D锥形瓶（7）本实验所得到的环已烯产率是有_（填正确答案标号）。A41 B50 C61

11、D7020、某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水；浓H2SO4；品红试液；紫色石蕊试液；澄清石灰水；NaOH溶液。回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中(填物质编号)，观察到的现象是_；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_中(填物质编号)，观察到的现象是_；（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是_(化学方程式)； （4）为防止多余的

12、SO2气体污染环境，应将尾气通入_中(填物质编号)，反应离子方程式为_。21、有机物AM有如图所示转化关系，A(C9H9O2X)与F分子中所含碳原子数相同，且A均能与NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2代表烃基或氢原子)请回答：(1)化合物D中含氧官能团的名称为_。(2)写出下列反应类型：反应_；反应_。(3)写出下列物质的结构简式：B_；M_。(4)D发生银镜反应的化学方程式为_。(5)反应的化学方程式为_。(6)确定A中X原子的实验步骤和现象为_。(7)符合下列条

13、件的E的同分异构体共有_种。a能发生银镜反应 b能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故A正确；B相对分子质量为104的烃，=88，则分子中含有8个C和8个H，其结构简式可能为、等，分子中可能只存在单键，如立方烷，故B错误；C.2，2-二甲基丙烷只有一种甲基上的H，则二溴代物可取代同一个甲基上H，或不同甲基上H，则二溴取代物有两种，故C正确；D乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分别与氯化铁混合的现象为：无明显现象、紫色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀，现象不同可鉴别，

14、故D正确；故选B。点睛：把握有机物官能团与性质、有机物反应及鉴别等为解答的关键。本题的易错点为B，首先根据相对分子质量为104的烃，确定该烃的分子式，写出其可能的结构简式，难点是书写C8H8的结构简式，要知道一些特殊结构的化合物。2、D【解析】根据价层电子对互斥理论可知，NF3分子中氮原子含有的孤对电子对数=(5-31)2=1，所以NF3是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，答案选D。3、A【解析】A项、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故A正确。B项、碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易

15、分解，遇冷又生成氯化铵，不能用于分离I2和氯化铵，故B错误；C项、非金属性的强弱应比较元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性，且盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl也能使硅酸钠溶液中出现浑浊，故C错误；D项、盛NaOH溶液应用碱式滴定管，图中用的是酸式滴定管，使用的指示剂应为酚酞，D错误。故选A。【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶

16、)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。4、C【解析】A.乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，故A错误；B.乙醇易挥发，且能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的影响，应先通过水，除去乙醇，故B错误；C.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生，发生消去反应生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，则溶液褪色说明有乙烯生成，故C正确；D.生成的乙烯中可能含有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，从而干扰实验，故D错误；本题选C。5、D【解析】A. 该反应是氧化还原反应，可以用作氢氧

17、燃料电池的原理，A正确；B. 根据题中的热化学方程式得：H=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O=463.4kJmol-1，B正确；C. 根据盖斯定律得：H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8 kJmol-1，C正确；D. 由题知，H-H键键能为436 kJmol-1，H-O键键能为463.4 kJmol-1，H-O键 键能更大，所以H-O键更牢固，D错误；故合理选项为D。6、D【解析】乙二醇中碳元素的化合价是1价，设氧化产物中碳元素的化合价是n，则根据得失电子守恒可知，20.0mL0.25molL12（n1）=20.0mL0.5molL1（72），解得n4，

18、所以生成物是CO2，答案选D。7、C【解析】根据菲的结构简式可知，菲为对称结构，其一氯代物的产物如图所示，同分异构体共计5种，答案为C；8、B【解析】A.标准状况下HF为液体，以聚合分子(HF)n的形式存在，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B.1个NH4+中含有11个质子，则1 mol NH4+所含质子数为11NA，B正确；C. SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数小于2NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算离子的数目，D错误；故合理选项是B。9、D【解析】分析：离子间如果在溶液中发生化学反应，

19、则不能大量共存，结合溶液的酸碱性、离子的性质以及发生的化学反应解答。详解：A. 在碱性溶液中Fe3不能大量共存，A错误；B. 在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，在碱性溶液中Ca2和HCO3均不能大量共存，B错误；C. 在碱性溶液中Al3和NH4均不能大量共存，C错误；D. Na、K、NO3、SO42在酸性或碱性溶液中相互之间互不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。10、D【解析】Y2常用做保护气，一般由分离液态空气得到，则Y为N；非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C；X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，则X为Al；W的阳离子与X的阳离子核外电子数相同，则W可能为Na或Mg。【详解】A

20、.四种元素分别为Al、N、C、Na或Mg，简单离子半径：ZYWX，A错误；B.X、Y、W分别为Al、N、Na或Mg，若W为Mg时，氢氧化镁与氢氧化铝不反应，B错误；C.气态氢化物沸点最高的是氨，氨分子间存在氢键，C错误；D.N2在一定条件下与Na、Mg的单质均能发生化学反应，D正确；答案为D。11、A【解析】乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成氯乙烷，氯乙烷通过消去反应生成乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，选A。12、C【解析】A步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故B正确；C由步骤(3)可知，蒸发水

21、溶液得到粗产品，则该有机物能溶于水，故C错误；D步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C。13、A【解析】选项A相当于甲烷分子中的4个氢原子被甲基取代，所有的碳原子不可能共面。B可视为乙烯分子中的4个氢原子被甲基取代，所有的碳原子共面。C可视为苯环上的两个氢原子被甲基取代，所有的碳原子共面。D中含有一个苯环和一个碳碳双键，通过碳碳单键相连，两个平面可能重合。14、C【解析】CH3CH2CHOHCH3发生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能团为羰基；CH3（CH2）3OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3C

22、H2CH2CHO中官能团为醛基（CHO）；CH3CH（CH3）CH2OH发生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能团为醛基；CH3C（CH3）2OH中与OH相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；能被氧化为含CHO的有机物为，答案选C。【点睛】醇发生催化氧化反应的规律：醇的催化氧化与跟羟基相连的碳原子上的氢原子个数有关，有23个H催化氧化成醛基；只有1个H氧化成羰基；没有H不能发生催化氧化。15、D【解析】A. 浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4HNO32H2O+4NO2+O2，故A正确；B. 浓硝酸易挥发，久置的浓硝酸

23、挥发出硝酸分子会变为稀硝酸，故B正确；C. 硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有H2生成，故C正确；D. 常温下，浓硝酸和Fe、Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以浓硝酸与铁发生了反应，故D错误；答案选D。16、C【解析】恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基础上增大压强，增大压强平衡正向移动，NO2的体积分数减小，答案选C。【点睛】解答本题需注意：达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，由于增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，NO

24、2物质的量和混合气体总物质的量都增大，反应物和生成物均只有1种，故要判断NO2体积分数的变化等效于增大压强来理解。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 Cl- + Ag+ AgCl 2Fe3+ Fe3Fe2+ 物理 【解析】白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与氯化亚铁；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为

25、紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析，B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；(2)由E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D为KCl，D溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Ag+Cl-=AgCl；Fe+2Fe3+=3Fe2

26、+；(4)焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：物理。【点睛】本题的突破口为“”，本题的易错点为溶液C的判断，要注意根据最终溶液的焰色反应呈紫色判断。18、1,6己二醇碳碳双键、酯基取代反应减压蒸馏(或蒸馏)5cHBr，O2/Cu或Ag，【解析】（1）A为6个碳的二元醇，在第一个和最后一个碳上各有1个羟基，所以名称为1,6-己二醇。明显E中含有碳碳双键和酯基两个官能团。（2）AB的反应是将A中的一个羟基替换为溴原子，所以反应类型为取代反应。反应后的液态有机混合物应该是A、B混合，B比A少一个羟基，所以沸点的差距应该较大，可以通过蒸馏的方法分离。实际生产中考虑到A、B的沸点可能较

27、高，直接蒸馏的温度较高可能使有机物炭化，所以会进行减压蒸馏以降低沸点。（3）CD的反应为C与乙醇的酯化，所以化学方程式为。注意反应可逆。（4）C的分子式为C6H11O2Br，有一个不饱和度。其同分异构体可发生银镜反应说明有醛基；1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，其中1mol是溴原子反应的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反应（不能是羧基，因为只有两个O）；所以得到该同分异构体一定有甲酸酯（HCOO）结构。又该同分异构体水解得到的醇应该被氧化为二元醛，能被氧化为醛的醇一定为CH2OH的结构，其他醇羟基不可能被氧化为醛基。所以得到该同分异构体水解必须得到有两个CH2OH结构的醇，因此酯

28、一定是HCOOCH2的结构，Br一定是CH2Br的结构，此时还剩余三个饱和的碳原子，在三个饱和碳原子上连接HCOOCH2有2种可能：，每种可能上再连接CH2Br，所以一共有5种：。其中核磁共振氢谱具有四组峰的同分异构体，要求有一定的对称性，所以一定是。（5）F为，G为，所以两者的关系为顺反异构，选项c正确。（6）根据G的结构明显得到N中画圈的部分为M，所以M为。（7）根据路线中化合物X的反应条件，可以判断利用题目的D到E的反应合成。该反应需要的官能团是X有Br原子，Y有碳氧双键。所以试剂与条件1是HBr，；将取代为，X为。试剂与条件2是O2/Cu或Ag，；将氧化为，所以Y为。【点睛】最后一步合

29、成路线中，是不可以选择CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反应的，因为题目中的反应Br在整个有机链的一端的，不保证在中间位置的时候也能反应。19、 直形冷凝管 防止暴沸 B 检漏 上口倒出 干燥环已烯 C C【解析】分析：（1）根据装置图可知装置b的名称；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少

30、量的水；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到玻璃棒；（7）根据产率=实际产量/理论产量100%计算。详解：（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，名称为直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，答案选B；（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，结构简式为；（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化

31、钙吸收产物中少量的水，即加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯；（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到玻璃棒，答案选C；（7）20g环己醇的物质的量为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=10g/16.4g100%=61%，答案选C。20、品红试液褪色溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S+2H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被碱液吸收。详解：（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去；（2）SO2具有还原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀，欲验证SO2的氧化性，应将SO2气体通入H2S溶液生成淡黄色的硫沉淀，方程式为SO2