2021-2022学年四川省达州市渠县有庆一中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年四川省达州市渠县有庆一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是 ()A某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应C因氨水中的氨主要以NH3H2O的形式存在，故1 L 1 molL1的氨水中含NH3H2O 1 molDNH3H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气参考答

2、案：D解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水能溶解700体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，该同学的做法多余，A项错误；氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但1 L 1 molL1的氨水中NH、NH3、NH3H2O之和为1 mol，C项错误；NH3H2O不稳定，受热容易分解，放出氨气，加热浓氨水使NH3H2O分解生成氨气，利用了NH3H2O的不稳定性，D项正确。2. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2被

3、还原 B.反应过程中浴液的pH减小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 D.中的粒子是OH-参考答案：C试题分析：A该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，为还原剂，故A错误；B根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量= =0.4mol，故C正确；D根据元素守恒、电荷守恒知，中的粒子是H+，故D错误；故选A。【名师点晴】为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，

4、N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答。3. 在20，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A1：1：1 B5：5：4 C1：2：3 D1：1：2参考答案：A4. 以下有关描述正确的个数是( )甲苯分子中的所有原子可能共平面苯乙烯中的所有原子可能共平面二氯甲烷分子为正四面体结构乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子可能共平面A. 1 B. 2 C. 3

5、D. 4参考答案：B由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故错误；苯和乙烯都是平面机构，所有原子共平面，则苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故正确；二氯甲烷中存在两个C-Cl键和2个C-H键，由于它们的键长不同，所以二氯甲烷不可能为正四面体结构，故错误；乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一个氢原子，甲烷为正四面体结构，则乙烷分子为四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，故正确；由于甲烷为正四面体结构，甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，其分子内的所有碳原子不可能共平面，故错误；正确的，故选B。5. 向含a mol NaOH的水溶液中通入b

6、 mol CO2，下列说法不正确的是A. 当a2b时，NaOH剩余(a2b) molB. 当ab时，发生的离子反应为OH-CO2HCO3-C. 当3a4b时，发生的离子反应为4OH-3CO2CO32-2HCO3-H2OD. 当a/2ba时，溶液中生成HCO3-(ab) mol参考答案：D随CO2的通入，CO2和NaOH反应先生成Na2CO3，继而生成NaHCO3，反应方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。A项，当a2b时，只发生，NaOH剩余（a-2b）mol，A正确；B项，当ab时，发生，总的离子反应为：OH-CO2=HCO3-，B正确；C

7、项，当3a=4b（b=a）时，a molCO2与a mol OH-反应生成a molCO32-，剩余的a molCO2与a molCO32-反应生成a molHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物质的量比为1:2，总反应为：4OH-3CO2=CO32-2HCO3-H2O，C正确；D项，当a/2ba时，发生反应后剩余CO2为（b-a）mol，这些CO2在中全反应，生成HCO3-（b-a）2mol，故D错误。6. CH2=CH2与按11聚合，生成物的表示正确的是A.B.C.D. 参考答案：AB7. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操

8、作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液、蒸发、结晶。正确的操作顺序是 A B C D参考答案：D试题分析：粗盐提纯的步骤为：第一步，加水溶解并过滤，除去泥沙等难溶物质；第二步，加入过量的NaOH和过量的BaCl2溶液，无先后顺序，以除去溶液中的Mg2+和SO42-；第三步，加入过量的Na2CO3溶液，以除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+；第四步，过滤，向滤液中加入适量的盐酸，以除去溶液中过量的OH-和CO32-；第五步，过滤，并将滤液蒸发，结晶。故答案D。8. 被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（ ） A钛镍记忆合金 B硬铝 C铝合金 D

9、白铜参考答案：A略9. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是A. 晶体硅可用于制造电脑芯片B. 所有的硅酸盐都难溶于水C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应参考答案：A【分析】A、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片；B、硅酸钠溶于水；C、氢氟酸可刻蚀石英；D、单质硅常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应。【详解】A项、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片，故A正确；B项、大多数的硅酸盐都难溶于水，但硅酸钠溶于水，故B错误；C项、浓硫酸不与二氧化硅反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，故C错误；D项、单质硅性质稳定，常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故D错误；故选

10、A。10. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3参考答案：C略11. 最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是()A. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 14C与14N含的中子数相同C. 14C是C60的同素异形体D. 14C与12C互为同位素参考答案：D【分析】A碳原子的化学性质相同；B中子数=质量数-质子数；C由同种元素形成的

11、不同种单质互为同素异形体；D质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。【详解】A.14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，A项错误；B.14C的中子数为14?6=8，14N的中子数为14?7=7，二者不同，B项错误；C.14C是原子，不是单质，与C60单质不是同素异形体，C项错误；D.14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，D项正确；答案选D。12. 下列物质属于纯净物的是 A、液氯 B、漂白粉 C、氨水 D、盐酸参考答案：A略13. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是()A

12、BCD与溴水混合的试剂酒精己烯己烷四氯化碳现象参考答案：AA酒精与溴水混合不分层，现象不合理，选项A选；B己烯与溴水发生加成反应，溶液褪色，分层后水在上层，现象合理，选项B不选；C己烷与溴水混合发生萃取，水在下层，现象合理，选项C不选；D四氯化碳与溴水混合发生萃取，水在上层，现象合理，选项D不选。答案选A。点睛：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合的现象为：不分层、溴水褪色且分层后上层为无色、分层下层为无色、分层后上层为无色，以此来解答。14. 下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液

13、反应，又能与溴水反应的是乙烷 1，3-丁二烯 苯 丙烯 邻二甲苯A. B. C. D. 全部参考答案：B分析：根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应分析判断。详解：乙烷属于烷烃，性质比较稳定，既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；丙烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但与溴水不反应。答案选B。15. 1二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2是一

14、种橙黄色液体，能与水反应生成使品红褪色的气体和酸性悬浊液。下列说法中错误的是AS2Cl2的电子式为：BS、S之间形成非极性键，S、Cl之间形成极性键CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2+ 3S+ 4HCl参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）试管中发生反应的化学方程式为：_。（2）可抽动铜丝的作用是_。（3）试管中现象为_；可证明_。 （4）试管的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是

15、_；参考答案：(1)Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2)可控制反应随时停止 (3) 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 (4)吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。解析：(1)试管中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；(2)通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：可控制反应随时停止；(3)二氧化硫具有漂白性，所以试管中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；SO2具有漂白性；(4)二氧化硫有

16、毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO2气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收未反应完的SO2，防止SO2污染环境。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H2？参考答案：13.59L 0.56L略18. 某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) H=2200KJmol-12C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g) H=5800KJmol-1有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率已知水的比热为4.2KJ/(Kg)，铝的比热为0.88KJ/(Kg) 参考答案：50%5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应，求：(1)生成的H2在标准状况下的体积。(2)盐酸的物质的量浓度。(3)取