2021-2022学年四川省达州市青龙乡中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年四川省达州市青龙乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）ANa2SO3和NaOH BNaHSO3 CNaHSO3 和Na2SO3 DNaOH和NaHSO3参考答案：D略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32Bc(H)1.01013 molL1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC酚酞呈红色的溶液中：SO42、 K、Cl、HSO3DpH2的溶液

2、中：NO3、I、Na+、Al3+参考答案：B略3. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BBa2+、K+、CO32-、NO3-CI-、 H+、Cl-、 NO3- DAl3+、K+、SO42-、ClO-参考答案：A略4. （2006全国卷I）6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断参考答案：A使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。5. 某无色气体X，可能含有

3、CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是 AX中一定没有CO2 BX中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4CX中一定没有HBrDX中一定有HCl参考答案：AB6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA B3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NAD常温常压下，甘油

4、（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子参考答案：D略7. 下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（ ）A向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体 B用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜C用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁 D向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：C略8. 如图所示的两个电解池中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的X、Y溶液分别是（） 选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO

5、3参考答案：B试题分析：若X为MgSO4，b电极生成氢气，故A错误；若X为AgNO3，b电极生成Ag；若Y为Cu(NO3)2，d电极生成Cu，故B正确；若Y为Al2(SO4)3，d电极生成氢气，故C错误；若X为CuSO4，b电极生成Cu；若Y为AgNO3，d电极生成Ag，根据转移电子量相同，生成铜的质量小于银，故D错误。9. 对于反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( )A加入催化剂，改变了反应的途径，但反应的H不变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放

6、出的热量不变参考答案：AB10. 在地壳内，深度每增加1km，压强约增加2525030300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12 （钙长石） （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石 密度（g/cm3） 270 322 350 则在地壳区域高压条件下，有利于 （ ） A钙长石生成 B镁橄榄石生成 C钙长石和镁橄榄石共存 D（钙镁）石榴子石生成参考答案：D略11. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力 Bsp2，范

7、德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键参考答案：C略12. 下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是 NaNaOH； CuCu(OH)2 ； SH2SO4 ； NH3HNO3A B C D全部 参考答案：B13. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收参考答案：C14. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是（ ）A木炭

8、在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C铁在氯气中燃烧 D锌粉中加入硫酸参考答案：C略15. 下列物质分类正确的是 （ ） 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种： CS23Cl2CCl4S2Cl2； 2SCl2S2Cl2。已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2Cl22SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：物质沸点/熔点/S445113CS247109CCl47723S2Cl213777(1) 利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是_(填写以上两种反应原理的数字序

9、号)。(2) 若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是_。(3) D装置中冷凝管的作用是_；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是_。(4) S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_。(5) 为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(6) 上图尾部装置不够完善，存在的问题是_。参考答案：(15分)(1) (2分)(2) 无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)(3) 冷凝回流(1分)、导气(1分)蒸馏(2分)(4) 2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(2分)(5) 控制浓HCl的滴速

10、不要过快(2分)(6) 在D和E之间增加干燥装置(3分，少1个扣2分)尾气吸收要防止倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.

11、18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢

12、气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。参考答案：18. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当abgh时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略19. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其