2021-2022学年四川省达州市蒲家中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省达州市蒲家中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活息息相关。下列说法中错误的是A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封C. 铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应D. 去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除参考答案：CA.铝及其氧化物均能与酸、强碱反应，导致餐具被腐蚀；铝长期存放盐溶液，易发

2、生电化学腐蚀，正确；B.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封，正确；C.常温下，铁与浓硫酸或硝酸发生反应生成致密氧化膜而钝化，阻止反应的进一步发生，故铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸，错误；D.锅炉水垢中含有硫酸钙，加入碳酸钠溶液使硫酸钙转化成碳酸钙，再加入酸去除，正确。2. 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( ) AH2O2溶液 BKMnO4溶液 CCl2水 DHNO3溶液参考答案：A略3. 已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2

3、=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物 B. O2F2是还原剂C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4参考答案：D试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A. 氧气是还原产物，A不正确；B. O2F2是氧化剂，B不正确；C. 由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol e-。3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole- ，C不正确；

4、D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。本题选D。点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的化合价。4. 用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为( )A11 B5 C7 D1参考答案：A略5. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4C

5、l-+I2正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确：说明酸性：H2SO3强于HC1ODlmol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正确：AlO2-与H+均无剩余参考答案：DA将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2+4

6、I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，A错误；BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，B错误；C过量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，C错误；D. 1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，D正确；答案选D。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确

7、，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等（例如选项A）。6. 下列离子方程式书写正确的是（）A熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K+HSO4BNaHS水解：HS+H2OH3O+S2CFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD碳酸电离：H2CO32H+CO32参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；B水解生成氢硫酸和氢氧根离子；C发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；D电离分步进行，以第一步为主【解答】解：A熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4K+HSO4，故A

8、正确；BNaHS水解离子反应为HS+H2OH2S+OH，故B错误；CFe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+I2+6H2O，故C错误；D碳酸电离方程式为H2CO3H+HCO3，故D错误；故选A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大7. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这

9、种锂离子电池的电池反应式为Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()A放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动参考答案：D8. 有关能量的判断或表示方法正确的是A由：H+(aq) + OH (aq) = H2O(l) H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB从C（石墨）= C（金刚石） H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固

10、体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H = -285.8kJ/mol参考答案：A略9. 下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：B试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。10. 如图中的两条线分别代表的是：1 g C3H6和1 g M气体在

11、相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )AC3H8 BC2H4 CH2S DN2O4参考答案：B略11. 某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 （ ） A肯定含有的离子是 B肯定

12、没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略12. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A原子半径：NaO；离子半径：Na+O2-B第A族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6CP和As属于第VA族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性DNa、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱参考答案：略13. 下列叙述中正确的是ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略14. NaOH、Na2CO3

13、、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A钠的化合物 B可溶于水 C可与硝酸反应 D电解质参考答案：C略15. 下列实验设计和结论不相符的是A某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性C某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-D用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe

14、2+、Al3+，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32。现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱次序为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题：(1)由可知A、E、C的阴离子依次为： 。(2)实验中总反应的离子方程式是： ；(3)E溶液是 ，判断依据是： ；(4)写出下列两种化合物的化学式：D 、F 。参考答案：（共14分）（1）OH-、CO

15、32-、CH3COO-（2）Ag+2 NH3H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O(3) K2CO3， 在所给离子中，溶液碱性排第二的必为碳酸盐，可溶性碳酸盐只有碳酸钾 ；(4)D ：AlCl3、F ：FeSO4 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。 （1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是。（请写两条） （2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式： H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）；H=285.8kJ/mol C（g）+O2（g

16、）=CO2（g）；H=393.5kJ/mol C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJ/mol 相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 （保留1位小数）。 （3）已知：H2（g）=H2（l）；H=0.92kJ/mol O2（g） O2（l）；H=6.84kJ/mol H2O（l）=H2O（g）；H=44.0kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。 如果此次嫦娥一号所

17、携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量 kJ（保留3位有效数字）。 （4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极： ； 正极： ； 总反应式： 。 （5）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。（写出计算过程） 若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？（不考虑硫酸铜水解） 此时

18、氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少？（保留2位小数）参考答案：答案：（1）相同质量时，氢气放出的热量多（1分）；产物为水，无污染（1分） （2）H2（1分），4.4:1（1分） （3）H2O（l）+1/2O2（l） H2O（g）；H=237.46kJ/mol（2分） 5.94108（2分） （4）负极：2H2+4OH4e 4H2O（1分）正极：O2+2H2O+4e 4OH（1分）总反应式：2H2+O2 2H2O（1分） （5）（3分；3分）阴极反应为：Cu2+2e=Cu 2H+2e=H2当阴极收集到氢气0.112L时，铜已反应完全，共转移电子0.03mol，此时阳极2Cl2e=Cl2反应恰好完全。溶液中剩余的OH=0.1mol/L，溶液PH=13。设消耗H2和O2的质量分别为x、y。2H2 + O2 2H2O 4e4g 32g 4molx y 0.03mol解得：x=0.03g y=0.24g所以，消耗H2 0.03g；消耗O2 0.24g。18. （8分）把氮气和氢气以1:1的物质的量之比均匀混合后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有催化剂的固定体积的真空容器中，在保持相同温度的条件下，四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态。有关实验数据如下表所