2021-2022学年广东省肇庆市韶关曲江中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市韶关曲江中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 萃取参考答案：D【详解】“所在山泽，冬月地上有霜”的意思是冬天气温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁”的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中

2、析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及萃取操作；答案选D。【点睛】明确物质的性质特点以及常见分离与提纯的方法是解答的关键，例如萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程，答题时需要灵活应用。2. 某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。（2）向（1）的待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀出现，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体

3、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论不正确的是A该待测液中一定不含C1B该待测液中一定没有的阳离子是Fe3+C该待测液中一定含有的阳离子是A13+、NH4+D该待测液中是否含有K+可通过焰色反应进行检验参考答案：A3. 实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是 ACl2的尾气，可用NaOH溶液吸收BNH3的尾气，可用H2SO4溶液吸收CSO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收DNO2的尾气，可用H2O来吸收参考答案：略4. 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ）AA与B两种气体的相对分子质量之比为m ：nB同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：

4、mC同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：nD相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m参考答案：A略5. 下列元素属于A族的是A. 氧B. 氯C. 钠D. 硫参考答案：B【详解】A.氧核外电子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合题意；B.氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；C.钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；D.硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；故合理选项是B。6. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（ ）A .

5、300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液 D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液参考答案：C7. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是分离提纯试剂方法A除去Cl2中的HClNaOH溶液洗气B提取溴水中的溴单质CCl4萃取C除去SiO2中的Fe2O3稀盐酸过滤D除去H2O中的 Fe3+蒸馏参考答案：A【详解】A. 除去Cl2中的HCl，如果用NaOH除杂，氯气与氯化氢都会反应，应改用饱和食盐水，故选A；B.CCl4与水不互溶，与溶液不反应，溴单质在CCl4中的溶解度远远大于在水中溶解度，因

6、此可以用CCl4萃取溴水中的溴，故不选B；C.二氧化硅既不与盐酸反应，也不溶于水，所以可以用盐酸与Fe2O3反应，再用过滤的方法就可以除掉二氧化硅中的杂质Fe2O3，故不选C；D.铁离子难挥发，用蒸馏法可得到纯净水，故不选D；正确答案：A。8. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A煤干馏可以得到甲烷，苯和氨等重要化工原料B天然气是一种清洁燃料C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D【考点】煤的干馏和综合利用【分析】A、根据煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可得到多种物质；B、天然气燃烧生成二氧化

7、碳和水；C、根据乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯；D、葡萄糖是单糖【解答】解：A、煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A正确；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故是清洁燃料，故B错误；C、乙醇可生成乙酸，进而进一步反应生成乙酸乙酯，从而具有香味，故C正确；D、葡萄糖是单糖，不能水解，而纤维素、淀粉和脂肪均能水解，故D错误故选D9. 有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为A.甲烷 B.甲酸 C.甲醇 D.甲醛参考答案：D10. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

8、A. 煤的干馏是物理变化B. 为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C. 淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗参考答案：D【详解】A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，A错误；B. 为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂（还原剂），如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B错误；C. 加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C错误；D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，D正确；故答案选D。11. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KO

9、H溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A工作时OH向负极移动 BO2在正极发生还原反应C电池总反应为2H2+O2=2H2O D反应时负极附近pH增大参考答案：DA原电池中阴离子向负极移动，所以工作时OH-向负极移动，故A正确；B由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故B正确；C电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为2H2+O22H2O，故C正确；D根据负极反应：2H2+4OH-+4e-=4H2O，消耗氢氧根离子，所以反应时负极附近pH减小，故D错误；故选D。【点睛】

10、明确原电池的组成及工作原理是解题关键，氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染，由此分析解答。12. 随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 AI2 、Br2 、Cl2 、F2 B F2 、Cl2 、Br2、I2CF 、Cl 、Br、I D Li、Na、K、Rb参考答案：B13. 下列反应属于放热反应的是A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如右图所示的反应C不需要加热就能够发生的反应D铁与盐酸的反应参考答案：D略14. 工业制

11、硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500时，高压、催化剂条件下反应：N2 + 3 H2 2NH3 ，这是个正反应是放热的可逆反应。已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是A.使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3B.当N2 、 H2 、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态C.一段时间后，当N2 、 H2 、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大D.达平衡后，升高温度，反应速率减慢参考答案：C略15. 下列实验操作或事故处理正确的是（）A金属Na着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并

12、不断搅拌参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A钠与水发生反应生成可燃性的氢气；B实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；C盐酸有腐蚀性；D稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中【解答】解：A钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误； B实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；C盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；D稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一

13、部分：实验目的：比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱实验步骤实验现象氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色呈黄绿色NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：氯水、溴水、碘水、KCl溶液、KBr溶液、KI溶液、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答：(1)下列说法正确的是_A. CCl4的作用是萃取剂B. 实验为对照试验，能够说明和中发生了置换反应C. 中的实验现象为CCl4层呈紫色D. 中的实验现象为CCl4层呈紫色(2)写出中反应的离子方程式_(3)该同学的实验设计存在缺陷，请将方案补充完整(4

14、)实验结论：Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为_参考答案：（1）ACD（各1分）ks5u（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（3分）(3) （每空2分）实验步骤（答一种即可，其他合理答案也可以）实验现象KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色呈紫色用玻璃棒蘸取溴水点在淀粉碘化钾试纸上，观察颜色变化变蓝（4）Cl2Br2I2（全对2分，否则不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族491s22s22p63d54s16B参考答案：略18. （1）已知离子反应：RO3n+6I+6H+=R+3I2+

15、3H2O，n=_，R元素在RO3n中的化合价是_。（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是（填编号）_。用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O该反应的还原产物是_（写化学式）参考答案：(1) n=1 +5(2) ， CrCl3解析：（1）根据等号两端电荷守恒可知n1。该微粒中氧元素是2价，则R元素是5价。（2）反应中Cr元素化合价降低，Cr元素化合价不变，Cr元素化合价升高，Cr元素化合价不变，则需用还原剂的是，需用氧化剂的是；Cr元素化合价由+6价降低为+3价，I元素的化合价由-1价升高为0，由电子、原子守恒可知该反应转移6e-，用单线桥表示电子转移的方向、数目为，其中该反应的还原产物是CrCl3。点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思