2021-2022学年广东省肇庆市高要第一中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市高要第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中错误的是 A 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D醋酸盐溶于水能发生水解参考答案：C2. 化学教育报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是( ) A摩尔质量为313.5 g

2、 B属于芳香烃 C分子式为C12H19Cl3N2O D不能发生加成反应参考答案：C略3. 实验室制乙炔的几个说法中错误的是：A.可用启普发生器制取 B.盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；C.取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； D.作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；参考答案：A略4. 一定条件下，在2SO2O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能是 A. 00.8mol/L B. 0.82 mol/L C. 02 mol/L D. 无法确定参考答案：C略5. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3

3、COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)BpH7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)CpH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)DpH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)参考答案：AD6. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列叙述不正确的是（）A若向容器中冲入1molN2和3molH2，最终生成2molNH3B达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变C使用催化剂是为了加快反应速率D增大氮气的浓度可加快反应速率参考

4、答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答解答：解：A该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；B达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；C加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故C正确；D增大氮气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故D正确故选A点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和

5、高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大7. 下列离子方程式正确的是 A稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+OH=H2OB铜片上滴加稀硝酸：3Cu+8H+2 NO33Cu2+2NO+4H2OC石灰石投入到稀盐酸中：CO32+2 H+=CO2+H2ODFe 粉加入稀盐酸中：2 Fe+6 H+=2 Fe3+3 H2参考答案：B试题分析：A氢氧化钡和稀硫酸反应生成水和硫酸钡沉淀，正确的离子反应为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故A错误；B铜片上滴加稀硝酸，反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H+

6、2 NO33Cu2+2NO+4H2O，故B正确；C碳酸钙在离子方程式中应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C错误；D铁粉加入稀盐酸中生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故选B8. 下列溶液中离子浓度的关系正确的是 A0.10molL-1NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)B0.20molL-1Na2CO3溶液和0.20molL-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3) c(CO32)C向0.10molL-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na

7、)c(NO3)D0.10molL-1醋酸钡溶液中：c(Ba2)=c(CH3COO)c(CH3COOH)参考答案：C略9. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD参考答案：D略10. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试

8、剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH （乙酸）新制生石灰蒸馏参考答案：D11. 决定有机物种类繁多的原因，不正确的是A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键C.组成有机物的元素种类较多D.碳原子间可以有多种排列方式参考答案：A12. 将46g金属钠投入到954g水中，所得溶液中溶质的质量分数 A等于46% B等于8% C小于8% D大于8%参考答案：D略13. 下列事实一定能说明HF是

9、弱酸的是 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 A. B. C. D.参考答案：D14. 常温下，下列溶液pH小于7的是A.CH3COONa B.CuSO4C.NaOH D.Na2CO3参考答案：B15. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩请指出配合物（OH）2 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（）ACu2+、NH3、+2、4BCu+、NH3、+1、4CCu2+、OH、+2、2DCu2+、NH3、+2、2参考答案：A解：配合物（OH）2中，Cu2+为中心离

10、子，电荷数为+2，NH3为配体，配位数为4，故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL（1）该学生用标准0.14mol?L1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入

11、碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 该滴定操作中应选用的指示剂是 在G操作中如何确定终点？ （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液

12、浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） mol?L1参考答案：（1） ECBADGF（或ECBDAGF）； 酚酞； 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20解：（1）用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案为：ECBADGF（或ECBDAGF）；由于氢氧化钠与硫

13、酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：810）作为指示剂，故答案为：酚酞；滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；（3）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是

14、反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；（5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）=0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L=4.20mol/L，故答案为：4.20三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_；该气体所含原子总数为 个；该气体在标准状况下的体积为_。（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_（用分式表示）。（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 molL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1，则c（SO42-）=_ 。参考答案：（每空2分，共12分）（1） mol L（2）g （3）XY3 或Y3X （4）