初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 常见的酸和碱《酸及其性质》拔高练习

1、第一节 酸及其性质1.要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是()锌和稀硫酸石灰石和稀盐酸氧化铁和硫酸食盐和水A.B.C. D.2.自来水生产中常用适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的生成物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别纯净水的真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别()A.酚酞 3.下列化学方程式符合事实的是()A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe6HCl=2FeCl33H2B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2C.用盐酸除锈：Fe2O3HCl=FeCl2H2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混

2、合后，溶液变成蓝色：CuOH2SO4=CuSO4H24.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是()5.下列化学反应中属于复分解反应的是()3C4Fe3CO22O2Fe3O4=H2OCO2CaCl2=CaCO32KCl6.已知RH2SO4=RSO4H2，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得克氢气，试分析：(1)RSO4中R的化合价为_；(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是_；(3)通过计算确定R的相对原子质量。7.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进

3、行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H)，说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液不显酸性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_现象：溶液变为红色溶液显酸性(含有H)，溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_反应的化学方程式是：_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：_【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同

4、学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_(填化学式)，经_，蒸发等操作后即可完成。参考答案1.【解析】选A。使气球鼓起来，必须使瓶内压强增大，产生气体或使瓶内气体温度升高都可达到这种效果，都可产生气体，虽能发生反应，但不生成气体也没有造成温度升高，食盐溶于水不会使液体温度升高。2.【解析】选D。解答此题的关键是检验水中是否有盐酸，盐酸不能使无色酚酞试液变色，不与氯化钡溶液反应，不与二氧化碳反应；盐酸的主要特性是能和AgNO3溶液反应，生成白色沉淀。故可加入AgNO3溶液，若能生成白色沉淀，表明是自来水。3.【解析】选B。铁粉与盐酸混合后产生气泡，生成氯化亚铁(FeCl2)，故A错；盐酸与铁锈反应

5、生成FeCl3而不是FeCl2，且反应没配平，故C错；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故D错。4.【解析】选B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。5.【解析】选D。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，可简记为ABCD=ADCB，利用这一概念结合其他反应类型分析判断即可。A项反应物是单质与化合物，不属于复分解反应，错误；B项反应物为两种单质，生成物为一种，属于化合反应，错误；C项反应物是一种物质，生成了两种物质，属分解反应，错误；

6、D项反应符合复分解反应的要求，正确，故选D。6.【解析】本题主要考查化合价的推断及相对原子质量的计算。(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，假设R元素的化合价为X，可得X(2)0，解得X2。(3)假设R的相对原子质量为x，根据13 g R、 g 氢气和化学方程式可以求得x。答案：(1)2(2)浓硫酸有吸水性且不与氢气反应(3)解：设R的相对原子质量为xRH2SO4=RSO4H2x 213 g gx/13 g2/ gx65答：R的相对原子质量为65。7.【解析】本题以考查探究常见酸的性质为主题，主要考查学生对稀盐酸的化学性质的掌握能力。在审题时要抓住实验操作与实验现象进行分析判断。根据实验结论溶液显酸性，所以滴加的应为紫色石蕊试液，溶液才能变为红色；锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气，会看到溶液中有气泡产生；石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以也会看到固体溶解，有气泡产生；反应后的溶液中溶质主要是氯化钙和氯化氢，要得到纯净的氯化钙，可以向溶液中加入稍过量的CaCO3，把溶液中的HCl全部反应完，由于CaCO3不溶