初中化学鲁教九年级上册（2023年新编）探秘水世界原子的构成2

1、 原子的构成 教案教学目标知识与技能：知道原子的构成。学会相对原子质量的计算方法。过程与方法：1、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。情感态度与价值观：1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘。2树立“物质的微粒性”的辩证唯物主义观。教学重点、难点教学重点：原子的结构教学难点：原子质量的计算教学过程一、原子的构成1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。（2）分子和原子的最大区别是什么？ 在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的

2、？（1）猜想：原子不能分。1)、原子可能是一个实心球体。2)、原子可能像一个乒乓球。3)、原子可能像一个樱桃。 19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分。其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？ 其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。（2）原子核还能不能再分呢？科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。科学研究还发现，质子带正电，中子不带电

3、。构成原子的粒子的电性和质量（表1）粒子种类电 性质 量质子1个单位正电荷 610-27kg中子不带电 910-27kg电子1个单位负电荷质子质量的11836 （3）请你找出不同种类原子的区别。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817铁263026（5）以碳原子为例，可知，原子由质子、中子和电子三种粒子构成。在碳原子中，6个质子和6个中子构成了原子核，6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。原子核和核外电

4、子所带电量相等，电性相反。（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反），所以原子不显电性。二、相对原子质量1提问：原子的性质是什么？（1）质量体积都很小（2）不断运动（3）原子间有间隔（4）同种原子性质相同，不同种原子性质不同2. （1）几种原子的质量：一个氢原子的质量约为：10-27 kg即 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg一个铁原子的质量约为：10-26 kg即 000 000 000 000 000 000 000 09288 kg一个碳原子的质量约为：10-26 kg即 000 000 000 000 000 000 000 01993kg一个氧原子的质量约为：10-26 kg即 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg提问：用这样的方法来表示原子的质量，方便吗？科学上一般不直接使用原子的实际质量，而使用相对质量。（2）相对原子质量概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量相对原子质量 = （单位：1）注意：它是一个比，是一个相对质量说明：平时我