初中化学鲁教九年级上册（2023年新编） 溶 液32 溶液组成的定量表示 教案

1、溶液组成的定量表示【教学目标】1.知识与技能（1）掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数（2）能进行溶质质量分数的简单计算2.过程与方法（1）通过计算让学生学会分析问题、解决问题3.情感态度和价值观（1）发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神【教学重点】（1）溶质的质量分数计算【教学难点】（1）溶质的质量分数计算【课前准备】多媒体【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。人们在使用溶液时，常常会提及“溶液的浓度”，关注溶液中溶质的含量。因为即便是两份组成成分相同的溶液，也可能会因为某种成分含量不同而导致其性质炯异。因此，溶液通常需要清楚地标示

2、其组成成分及含量。那么，怎样定量表示溶 液的组成呢？如何才能准确知道一定量溶液里含有多少溶质？二、新课学习一、溶液组成的表示方法视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液 从视频中我们可以看出哪一个更浓？第三个烧杯中溶液最浓，颜色最深在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。但是，你 知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗？活动天地：1.在一只盛有 40 mL 水的烧杯中加入 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。2.在另一只盛有 50 mL 水的烧杯中加入 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你的判断依据是什么？溶质质量与溶剂的质量比 1. 8g/（40mL1g/mL

3、）=1:52. 10g/（50mL1g/mL）=1:5 溶质质量与溶液质量的比1. 8g/（ 8g +40mL1g/mL）=1:62. 10g/（10g+50mL1g/mL）=1:6所以应该是一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值。定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的 质量之比。通常可用下式计算：溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量100%这个式子可以变形：溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数溶液的质量=溶质的质量 溶质的质量分数由于在溶液中溶液的质量溶质的质量溶剂的质量，所以有些时候我们把溶液变为溶质的质量溶剂的质量。溶质的

4、质量分数的含义是：在 100 份质量的溶液里有多少份质量的溶质。依据上面的公式，我们快速的计算来填空下面的表格：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数1019020010%4961004%2412615016%208010020%应用上面的公式，我们可以进行多种运算： 溶液中溶质的质量分数计算例：从一瓶氯化钾溶液中取出 20 克溶液，蒸干后得到 克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。请同学们尝试自行解答：解：这瓶溶液中溶质的质量分数为20g100%= 14%答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为 14%。 溶液混合，溶质的质量分数计算例：30%的食盐溶液与 10%的食盐溶液各 10

5、0g 混合，求所得溶液的溶质质量分数？解：溶质的质量为 30%100g+10%100g=40g溶质的质量分数为40g 100g 100g100%=20%答：所得溶液的溶质的质量分数为 20%。我们按照生活经验考虑一下，糖水太甜了，我们应怎么办？加水稀释加沙稀释后，溶质的质量是？ 溶剂的质量是？溶液的质量是?不变、变大、变大以此，我们可以进行溶液稀释问题的计算例 将 100 g 25的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为 10的溶液。求稀释所需水的质量。解：设稀释后溶液的质量为 x。因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以： 100 g25x10100g 25%x10%250 g需要水的质量为：250

6、 g100 g150 g 答：稀释需要水的质量为 150 g。在线测试：1.下列叙述是否正确？为什么？（1）在 100g 水中溶解 20g 氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 20。不正确，溶质质量分数为20g 100g 20g100%= %（2）从 100g 溶质质量分数为 20的碳酸钠溶液中取出 10g 溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为 2。正确，溶液是均一的，溶质的质量分数还是 20%2.蒸干 40g 某氯化钠溶液得到 8g 氯化钠。求该溶液的溶质质量分数。20%3.食醋中约含 3%5%的醋酸，计算 500g 溶质质量分数为 4%的食醋中，含有多少克醋酸？ 20g拓展学习：溶液浓缩

7、的计算例：现有 100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为 20%，应蒸发掉多少克水？解：设蒸发掉水的质量为 x。100g 10%100g x100% =20%x =50g答：蒸发掉水的质量为 50g。 溶液中溶质和溶剂质量的计算在农业生产上，常用质量分数 10%20%的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg 质量分数为 16% 的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：氯化钠的质量150kg16%=24kg 水的质量150kg24kg=126kg答：配制 150kg 质量分数为 16的氯化钠溶液需要24kg 氯化钠和 126kg 水。 多识一点：白酒的“度数

8、”酒类商品上的酒精含量不是指质量分数，而是体积分数。 详见 P66体积分数也是一种表示溶液组成的方法。课堂练习：1.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ D ）A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质的质量分数2.家用食醋是含醋酸质量分数为 10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ B ） 克醋酸中含醋为 10 克 克醋酸的水溶液中含醋酸 10 克 克水中含醋酸为 10 克 克醋酸的水溶液中含水 10 克3.把 10 克氯化钠放入 40 克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ B ） 下列溶液，溶质的质量分数最大的是（ A ）%的蔗糖溶液。B.把 40g 蔗糖完全溶解在

9、210g 水中所配成的溶液。C.其中含有 27 克蔗糖的 150 克蔗糖水。D.把 ag 水加入 ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？可用溶质质量分数定量表示溶液的组成。溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量100%【板书设计】溶液组成的表示方法溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比。溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量100%与溶质质量分数有关的计算【作业布置】 挑战自我 1、2、3 题2.收集与溶液中溶质的质量分数有关的题目，加强对溶质的质量分数人理解【教学反思】通过本课题的教学，可以发现学生对于溶质质量分数的计算简单计算比较容易掌握，但溶质质量 分数概念的

10、灵活运用能力较差，分析问题和解决问题的能力有待提高，对于基础差的学生，审题过程 中找不准每个已知量。在课堂教学中，每一道题的分析，关键是要让学生根据题意找准已知量，计算 便能顺利过关。另一方面，本课题的内容对学生而然相对比较枯燥，只有配制一定溶质质量分数的溶液一个分组实验，其余均为概念的理解和比较单调的计算，如何激发学生的学习兴趣和如何调动学生的积极性就成为本课题教学成功与否的关键所在。在日后的教学中，可请学生先搜集有关食品等溶液的标签，通过收集查阅标签使学生感受到溶液生活实际中的应用价值，学有所用，使枯燥的计算与生活实际紧密相联，从而激发学生的学习兴趣。课题从简单的实验入手，结合实验进行一些

11、简单数据计算，学生能很好理解溶质质量分数的概念，溶液的配制学生也比较容易掌握，但溶液配制的实验操作要进一步加强。溶液的稀释只要学生能紧紧抓住稀释前后溶质质量不变的原则，计算容易过关。值得关注的是，很多学生，包括一些成绩较好的学生，计算时往往忽视审题，没有弄清题意便随意动笔计算，容易出现类似的错误，例如：课本中溶液的稀释是计算加水的量，有了这道题先入为主的印象， 学生看到有关稀释的计算，无论题目的要求是计算加水的量、溶液质量、溶质质量还是溶质的质量分数，很多学生都按计算加水的量作为计算结果。教学中，教师要引导学生认真审题，不要盲目随意计算。 溶液组成的定量表示第 2 课时教案【教学目标】1.知识

12、与技能（1）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定 操作基础。（2）了解溶液组成表示方法的多样性。从含义和数学表达式上理解溶质的质量分数2.过程与方法（1）掌握溶液物质的量浓度的配制方法（2）学科之间不是孤立的，而是相互联系的。3.情感态度和价值观（1）重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。【教学重点】（1）定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。【教学难点】（1）计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。【课前准备】多媒体、实验所需器具及材料【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课在许多情况下，我们需要使用溶质质量分

13、数一定的溶液。例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数 约为 %的氯化钠溶液，如果太稀就起不到向体内补充盐分的作用，如果太浓则会带来生命危险。如何配制一定溶质质量分数的溶液?二、新课学习 二、溶液的配制视频：一定溶质质量分数溶液的配制我们以此视频做为参考配制一定溶质质量分数溶液的方法配制 50 g 16的氯化钠溶液基本步骤如下：1.计算配制 50 g 16的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量。将所需水的质量换算成体积（1 g 水的体积约为 1 mL）。2.用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠，再用量筒量取所需的水。3.将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅 拌，直至氯化钠全部溶解。

14、4.把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。在线测试：1.配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ B ）。A.称量（量取）、计算、溶解B.计算、称量（量取）、溶解C.计算、溶解、称量（量取）D.溶解、计算、称量（量取）2.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有（ B ）。A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 动手实验：配制一定溶质质量分数的溶液明确任务：1.与同

15、学合作配制 80 g 10的氯化钠溶液。2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。 做好准备：1.根据上面的学习，配制一定溶质质量分数的溶液需要用到哪些仪器？托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10 mL、100 mL）；氯化钠、蒸馏水。2.你需要回顾托盘天平（或电子秤）的使用方法，以及量取和搅拌液体等操作方法。 友情提示：用玻璃棒搅拌液体时，要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的器壁。 按书中图片的次序进行实验按所示步骤完成实验并将表格中各项内容补充完整。步骤名称操作方法1.计算需食盐：50g16%=8g 需水：50g8g=42g2.称量用天平称量 8 g 食盐, 用量筒量取 42mL 水3.溶

16、解将称出的 8g 氯化钠放入烧杯中，将量取的 42mL 水倒入烧杯，玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。4.装瓶把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签分析：如果最后所得溶质质量分数大于 16%的原因可能是什么？将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面。 量取水时俯视读数将量筒中的水倒入烧杯时，没有倒干净天平未调零，指针偏右如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于 16%，你认为可能的原因有哪些？未洗涤烧杯和玻璃棒纸上粘有食盐装瓶时试剂瓶未干燥将盐倒入烧杯时撒到桌子上用量筒量水读数时仰视如果将 20的氯化钠溶液配制成 10的氯化钠溶液可以有哪些方法？加水稀释或加入小于 10%的氯化钠溶液如果

17、加水稀释，操作的主要步骤应该是什么？ 计算 量取 稀释 装瓶存放（贴好标签），操作步骤中不必用天平称量物品的重量了课堂练习：1.实验室配制 50 克溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的步骤是（ A ）A.计算、称量、量取、溶解B.称量、量取、计算、溶解C.量取、称量、溶解、计算D.计算、溶解、称量、量取2.配制 100 g 溶质质量分数为 6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作 1 g/mL）,下列操作正确的是（ D ）A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B.俯视量筒刻度读出所取水的体积C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D.将 94 mL 水倒入盛有 6 g 氢氧化钠固体的烧杯中搅

18、拌溶解3.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（ A ）A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.玻璃棒4.实验室提供了天平量筒烧杯玻璃棒酒精灯等仪器，小华同学用固体氯 化钠配制 10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制 10%的稀盐酸。(1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的_右_盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 加速溶解速率 。(2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是_（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪 器 是 。课堂小结：本节我们学习的主要内容是什么？配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放 等步骤。【板书设计】溶液的配制 计算 称量 溶解贴签装瓶【作业布置】 第 4 题2.用家中器具尝试进行溶液的配制实验【教学反思】定量实验教学关于要区别于定性实验教学。学生的思维模式停留在定性上，对定量上即使有些许 感觉，但是却言语不出。在教学设计中，引导学生明确实验的原理是确定量，实验的操作和仪器的选 择也是为了确定以及精确确定量，这样才能向学生传递出定量的思维信号。而对于为什么一些步骤能 够精确确定量，是定量实验中