初中化学鲁教九年级上册（2023年新编） 定量研究化学反应第一节 化学反应中的质量守恒

1、化学反应中的质量守恒 导学案班级： 姓名 日期 。学习目标：了解化学反应中的质量变化，认识质量守恒定律；能从原子、分子的观点认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；初步学会用质量守恒定律定律解释、解决一些化学现象和问题；认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。学习重点、难点：对质量守恒定律的理解和运用课前自主预习：阅读课本P100-103页，回答下列问题：质量守恒定律的内容： 。化学反应前后质量守恒的原因： 。 3、化学变化的实质是： 。课堂合作学习（一）：探究质量守恒定律提出问题： ？猜想与假设： 。设计实验方案：学生交流与讨论：、教师给予评价。实施实验：盐酸和大理石反应：（1）实

2、验内容（反应文字表达式） 。（2）实验现象：石灰石与盐酸反应产生 ，澄清石灰水 ，反应后天平的指针 。（3）实验结论：化学反应前后各物质的质量总和 。 2、 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：（1）实验内容（反应文字表达式）： 。（2）实验现象：两种溶液混合后产生 ；反应后天平的指针 。（3）实验结论：化学反应前后各物质的质量总和 。 分析实验、得出结论：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 3、盐酸与碳酸钠反应： （1）反应原理： 。 （2）实验现象：反应产生 ；反应后天平的指针 。（3）结论： 。反思:在探究质量守恒定律时，如果有气体参加反应或有

3、气体生成，应把实验放在 的容器里进行。及时练习1：1、12g碳和32g氧气恰好完全反应后生成 g 二氧化碳。2、已知48g镁条在空气中充分燃烧后生成氧化镁80g，则参加反应的氧气质量是 g 。3、已知316g 高锰酸钾充分受热后得到284g 剩余固体，同时生成 g 氧气。4、在化学反应：A + B = C + D 中，若12g A与一定质量的B 恰好完全反应，生成28g C和 2g D，则参加反应的B的质量是 g 。课堂合作学习（二）质量守恒定律的微观解释： 1、小组交流学习：宏观上化学变化指的是有 生成的变化；微观上在化学变化中， 要变， 不变，所以分子与原子的根本区别是 。2、分析：电解水

4、的微观过程分析上图可知：化学变化的过程实质是构成物质的原子 的过程。 3、小结：化学反应中质量守恒的原因： （1）微观：化学反应前后： 不变； 不变； 不变；所以化学反应前后各种物质的质量总和 。 （2）宏观：化学反应前后元素的 不变；各种元素的质量在化学反应前后也 。注意：（1）化学反应前后：“六不变”： “两个一定变”： “两个可能变”： 。（2）质量守恒定律适用于一切化学反应，及时练习2： 1、在化学反应中，一定发生变化的是（ ）A、原子种类 B、分子种类 C、元素种类 D、物质状态 2、由质量守恒定律可知：下列各项：分子种类 原子种类 物质种类 分子数目 原子数目 物质总质量 原子质量

5、 元素种类。 在化学反应前后一定不变的有 。3、AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A、SO2 B、NO2 C、NH3 D、N2 课后反思：我的收获： 。 2、我的疑惑？ 。作业：练习册P109-111页第一节 化学反应中的质量守恒（第2） 导学案班级： 姓名 日期 。学习目标： 1. 进一步理解和掌握质量守恒定律的内容、实质；2. 能根据质量守恒定律完成相关应用。学习重难点： 对质量守恒定律的理解和应用自主学习过程： 一.复习巩固：1. 叙述质量守恒定律的内容？2. 在化学反应前后各物质的质量总和不变的原因是 。3. 化学反

6、应前后，下列各项中，肯定没有变化的有 。原子数目 分子数目 元素种类 反应前后物质总质量 物质种类 原子种类 二. 质量守恒定律的应用：（一）、实验探究：1. 为了探究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 （2）实验现象：白磷燃烧产生大量白烟 ，气球先变大又变小气球先变大后又变小的原因 （3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （4）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。（二）.解释现象：2. 课本P104页“挑战自我”1题（三）.求反应物（生成物）的质量3.

7、 在化学反应A+ B = C中，8克A与16克B 恰好完全反应生成24克C，若8克A与17克B反应，则生成C的质量是（ ）克 A. 25 B. 24 C. 9 D. 6 4. 现将20克A和足量B混合加热，A和B发生反应，20克A完全反应后生成16克C和9克D，则参加反应的A与B的质量比为（ ） A 1：1 B 2:1 C 4:1 D 5:1 （四）.推断物质的组成元素5. 某物质在空气中完全燃烧，生成物只有水和二氧化碳，则该物质中一定含有 和 元素，可能含有 元素。6. 某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素（填元素符号），其质量比为 。（五）. 推断物质的化学式

8、7. 在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的式子为： 4NH3 + 5O2 = 4 X + 6H2O ,则X的化学式为 。8. 使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反应原理为2NO+2CO = +2CO2，则内应填() A. N B. N2 C. 2N D. 2N2 （六）.表格（图像）数据分析9. 已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水实验测得反应前后物质质量如下表所示：AO2CO2H2O反应前质量/g16a00反应后质量/g004436（1）表中a值为 ；有机物A中碳元素的质量为 g（

9、2）有机物A中氢元素的质量分数为 10. 某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示RO2CO2H2O反应前质量519600反应后质量X08854下列说法中不正确的是（ ）值为5 物质只含有碳、氢元素物质中碳、氢质量比为4：1 D.反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3（七）.微观反应示意图分析11. 下图是某化学反应的微观示意图（ ）有关说法不正确的是A、甲中的一个分子有三原子构成 B、化学反应的实质是原子的重新组合 C、该反应可能是水的电解 D、该反应前后元素的化合价不变 12. 练习册P113页1题/114页11题三

10、.课堂小结：课外作业：练习册112-114页化学反应的表示 导学案（第1课时）化学方程式及其意义班级 姓名 日期 。学习目标：1、知道什么叫化学方程式及化学方程式中各符号的含义；2、理解化学方程式的意义,能正确读化学方程式。学习重点、难点：正确理解化学方程式的含义；课前自主预习：阅读课本P105-106页，回答下列问题：1、什么是化学方程式？2、化学方程式可以表示哪些意义？ (1)质的方面可以表示 、 和 。(2)量的方面可以表示各物质之间的 。(3)微观意义可以表示各物质之间的 。 3、怎样读化学方程式？温故知新：质量守恒定律的内容： 。从微观角度解释化学反应前后质量守恒的原因：在一切化学反

11、应前后，原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化 。探究新知：合作学习1：认识化学方程式交流与讨论：观察下列表示电解水反应的方法，分析其优缺点，你认为哪一方法表示这一化学反应更好？ 水 氢气 + 氧气 H2O H2+ O2 小结：化学方程式就是用 表示化学反应的式子 。尝试练习：试着写出下列反应的化学方程式点燃1、碳+ 氧气 二氧化碳 。点燃 2、氢气 + 氧气 水 。高温 3、二氧化碳 + 碳 一氧化碳 。 交流讨论：（1）化学方程式与文字表达式的不同： 、 。（2）在化学方程式中“”表示 ，“”表示 ，“”表示 ，“+”表示 ，“ = ”表示 。合作学习2：化学方程式表示的意

12、义和读法 交流与讨论：根据电解水的化学方程式：你可以获得哪些信息？小结：化学方程式的含义：（1）（质的方面）表示： 、 和 ；(2)(量的方面)表示：各物质之间的 ；点燃（3）（微观方面）表示：各物质之间的 ；交流共享：化学方程式2CO + O2 = 2CO2 表示的意义：（1）表示 。（2）表示 。（3）表示 。结合化学方程式的意义小结：化学方程式的三种读法。反馈练习：1、根据化学方程式不能正确获得的信息是（ ） A、反应中的反应物和生成物 B、各反应物、生成物之间的质量比点燃 C、化学反应速率的快慢程度 D、反应发生所需要的条件。2、化学方程式 2H2 + O2 = 2H2O 中表示的含义

13、不正确的是（ ） A、H2与O2在点燃的条件下生成H2O B、每4份质量的H2与32份质量的O2反应生成36份质量的H2O 。 C、每2个H2分子与1个O2 分子反应生成2个H2O 分子；点燃 D、H2加O2点燃等于H2O 。3、化学方程式 2Mg + O2 2MgO表示了反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 。“ + ”读作 。从量的角度看，此化学方程式表示每 份质量的镁在点燃条件下与 份质量的氧气反应，生成了 份质量的氧化镁。4、小明同学从S+O2点燃 SO2中获得以下信息：该反应反应物是硫和氧气；反应发生条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧

14、气的质量比为2：1其中正确的信息是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、5、Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3X 。（1）试推断X的化学式为 。（2）NaAlO2中Al的化合价为 。6、课本P108页：“在线测试1题”和“挑战自我1题”反思总结：谈谈你的收获与疑惑课外作业：练习册P116-118页第二节 化学反应的表示 导学案（第2课时）班级 姓名 日期 学习目标：1、知道书写化学方程式必须遵循的原则；2、能用最小公倍数法配平一般的化学方程式；3、初步学会书写简单的化学方程式。学习重难点：化学方程式的配平方法-最小公倍数法；书写简

15、单的化学方程式。课前自主预习：阅读课本P106-108页，回答下列问题： 1、书写化学方程式必须遵守哪两个原则？你认为原因是什么？2、书写化学方程式的步骤有哪些？3、怎样用最小公倍数法配平化学方程式？课堂探究合作学习1：书写化学方程式的原则：问题：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？1、练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式 。问题：分析学生写的各种可能的式子：可能写出的情况有:（1）P+O2P2O5 （2）P+O2PO2（3）P2+O5P2O5 （4）4P+5O22 P2O5分组讨论（代表回答） （1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律（2）能体现质量守恒定律，而违背了客

16、观事实，凭空臆造成生成物PO2 （3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）（4）符合事实又可体现质量守恒定律 2、书写化学方程式的原则： 、 。 合作学习2：书写化学方程式的步骤 交流学习：阅读完成书P106页“活动天地”：思考讨论：书写化学方程式的基本步骤有哪些？（1） 、（2） （3） （4） 。 2、书写化学方程式的关键是 ；主要是 。 3、为什么要配平化学方程式？ 。 4、配平时，为什么不能改动化学式中元素符号右下角的数字？ 。 5、怎样确定化学式前的化学计量数？ 。 6、怎样判断化学方程式是否配平？ 。 交流学习：阅读课本P1

17、07页“多识一点”最小公倍数配平化学方程式 配平下列化学方程式：Al + 02 - Al2O3 KClO3 + KCl + O2 Fe + O2 点燃 Fe3O4 在线测试： 1、下列化学方程式书写正确的是（ ） A、Cu + O2 CuO2 B、 Fe + O2 点燃 Fe3O4 C、2H2O 通电 2H2 + O2 D、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2写出下列反应的化学方程式。（1）碳在氧气中燃烧 （2）硫燃烧 (3)白磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷（P2O5） (4)氢氧化钠（NaOH）溶液和硫酸铜溶液（CuSO4）溶液反应，产生氢氧化铜Cu(OH)2沉淀，生成的硫

18、酸钠（Na2SO4）留在溶液中。 (5)镁在氧气中燃烧 (6)氢气在空气中燃烧 。 3、课本P108页“在线测试2题”、“挑战自我3题”反思小结：谈谈你的收获和疑惑？当堂检测：1、2023年奥运会的火炬燃料是丙烷（C3H8），丙烷燃烧生成二氧化碳和水。关于丙烷燃烧的化学方程式正确的是( )A、C3H8 + O2 点燃 3CO2 + 2H2O B、C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O C、C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O D、C3H8 + 5O2 =3CO2 + 4H2O2、下图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，表示氢原子以下说法正确的是（）A反应前后元素的种

19、类没有发生变化B反应前后原子的种类发生了变化C该反应不符合质量守恒定律D该图示用化学方程式表示为H2OH2+O23、由学生书写的下列化学方程式：HgOHg+O2 KClO3KCl+3O2 C+O2 CO2 Mg+O2 MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4 2P2+5O2 2P2O5其中化学式写错的化学方程式是（填序号，下同） ，未配平的化学方程式是 ，“”、“”符号使用不当的化学方程式是 ，反应条件不正确的化学方程式是 4、课本P108页“挑战自我2、4题”。课外作业：练习册P119-122页。第二节 化学反应的表示导学案 (第3课时)化学方程式的书写与配平练习班级 姓名 日期 学习目标：1

20、.学生能熟练书写常见的化学方程式 2.学会几种常见的配平化学方程式的方法3. 能把微观示意图与化学方程式建立关系学习重点、难点：化学方程式的书写与配平 课堂探究学习：回忆巩固:1、书写化学方程式的原则有 。2、书写化学方程式的步骤有 学习活动一：写出下列反应的化学方程式，看谁写的又对又快（1）镁带在空气中燃烧 （2）硫磺在空气里燃烧 （3）红磷(白磷)在空气中燃烧 （4）木炭在空气中完全燃烧生成CO2 （5）木炭在空气中不完全燃烧生成CO （6）铁丝在氧气中燃烧 （7）氢气在空气里燃烧 （8）煤气（CO）燃烧生成CO2 （9）二氧化碳与水反应生成碳酸(H2CO3) （10）电解水 （11）用双

21、氧水分解制取氧气 （12）加热高锰酸钾制取氧气 学习活动二：配平下列化学方程式：（1）最小公倍数法：找出原子个数出现最多且原子个数关系最复杂的原子找出原子个数的最小公倍数配上适当的数字，使其原子个数为最小公倍数配其他原子个数Fe + O2 Fe3O4 Al + MnO2 Al2O3 + Mn NH3+Cl2N2+NH4Cl （2）奇数变偶数法：先找出方程式中某一原子个数的特点，即除了一个地方是奇数，其余都为偶数，首先把奇数变成偶数，顺藤摸瓜依次配平各原子个数，单质最后配平。C2H6 + O2 CO2 + H2O C2H2 + O2 CO2 + H2OFeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

22、C3H8 + O2 CO2 + H2O(3)定“1”法：先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1NH3 + O2 NO + H2O C2H5OH + O2 CO2 + H2O学习活动三：、练习与检测：1、配平下列化学方程式（1） Al +Fe2O3 Al2O3 + Fe （2）Fe + H2O Fe3O4 + H2（3）Fe2O3 + CO Fe + CO2 （4）Mg + N2 Mg3N2（5）KNO3 + S + C K2S + N2 + CO2（6）Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O2、（2023泸州中考题）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应

23、的微观示意图。写出该反应的化学方程式 ，3、如图是某化学反应过程的微观模拟图，请结合图示回答下列问题：（1）写出该微观模拟图所表示的化学反应方程式 ；（2）根据图中信息，从微观角度，说出化学反应的实质是 （答一条即可）；（3）根据图中信息，从宏观角度，判断该变化是化学变化的依据是 （答一条即可）4、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图见下表物质ABCD微观示意图（1）B物质相对分子质量为 ；（2）上述物质中属于单质的是 （填物质序号）；（3）一个C分子是由 构成的；（4）写出反应A+D=B+C的化学方程式： 各物质之间的质量比为 5、在一定条件

24、下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ）物质XYZW反应前质量 / g103900反应后质量 / g3待测AW可能是单质 BY可能是催化剂C该反应是分解反应 D反应后Z物质的质量为 课堂小结：（1）谈谈你的收获？ （2）存在的问题？ 化学反应中的有关计算 导学案(第1课时)班级 姓名 日期 学习目标:能正确计算化学方程式中的质量比；知道根据化学方程式计算的理论依据：化学方程式中，反应物和生成物各物质之间的恒定的质量比；能初步进行简单的计算：已知一种物质的质量，可以计算其它物质的质量；能正确书写根据化学方程式进行计算的解题过程。课前自主预习

25、：阅读课本P110页- 112页，回答下列问题： 1、根据化学方程式进行计算的基本原理是 。 2、根据化学方程式计算的步骤有 。怎样规范书写？ 。课堂自主学习1：计算化学方程式的质量比1、请写出实验室用双氧水制取O2的反应方程式，并计算出各物质间的质量比。化学方程式: 各物质间质量比: 2、求下列反应的各物质的质量比： 点燃2Mg+ O2 = 2MgO 2H2O 通电 2H2 +O23、下面是某同学根据电解水的化学方程式计算的有关物质的质量比，指出错误并改正：2H2O 通电 2H2 + O2 各物质的质量比： 18 ： 2 ：32 改正： 4、根据电解水的化学方程式完成：2H2O 通电 2H2

26、 + O2 2个水分子分解： 36 ： 4 ： 3220个水分子分解： ： ： 2n个水分子分解： ： ： 小结：化学反应中各物质质量比 = 之比。5、根据化学方程式表示的质量比完成：我发现：化学方程式中各物质之间的质量比是 的 。 2H2 + O2 点燃 2H2O 4 ：32 ： 36 4g 1g 64g 18g自主学习2：根据化学方程式的计算1、请阅读课本P110-111页：计算：一小桶18kg的水分解能产生氢气多少千克？2、小结：根据化学方程式计算的步骤： 。3、下面是小朱同学学习了根据化学方程式进行计算的方法后的解题过程：指出错误并该在右方镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？解：

27、设生成MgO的质量为xg 正解：Mg+ O2 点燃 MgO224 5624 56 Xg xg=X= 答：生成氧化镁的质量为小结:根据化学方程式计算的注意事项: 。做一做：课本P111页上的问题：完成在书上达标练习：（要求把解题过程完整规范的书写在课堂作业本上）：1、实验室中用分解过氧化氢（H2O2）制取氧气。68g过氧化氢完全分解可以生成氧气多少克？2、煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫320g的煤炭燃烧时，产生二氧化硫的质量。 3、62g红磷在空气中充分燃烧，需要消耗氧气多少克？同时产生五氧化二磷多少克？ 课堂小结：根据化学方程式计算的理论依据：根据化学方程式计算的

28、步骤：根据化学方程式计算中的常见错误：3、根据化学方程式计算时注意的问题：课后作业：P112 挑战自我 题 化学反应中的有关计算 导学案（第二课时）班级 姓名 日期 。学习目标：1、进一步熟悉根据化学方程式进行计算的原理2、能掌握气体体积和质量之间的换算3、会解答含有杂质的化学方程式的计算温故知新 现有20g碳酸钙和足量的稀盐酸反应，求最多可制得二氧化碳的质量是多少？（提示：反应方程式为 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）（相对原子质量：Ca:40 C:12 O:16）合作学习：已知（或求）气体体积的计算：1、现有20g碳酸钙，和足量的稀盐酸反应，求最多可制得二氧化碳多少升

29、？（二氧化碳的密度为：L）要制取升氧气，需要分解多少克高锰酸钾？（氧气的密度为：L）合作学习2：含有杂质的计算：现有25g含碳酸钙80%的石灰石，和足量的稀盐酸反应，求最多可制得二氧化碳多少升？（二氧化碳的密度为：L）2、现有%的稀盐酸和足量的石灰石反应，求可制得二氧化碳的质量是多少？（Cl: C:12 O:16 H:1）实验室要制取升氧气，需要5%的过氧化氢溶液多少克？（氧气的密度为：L）注意：代入化学方程式中列比例的质量必须是 的质量。在线测试：1、书P112页“在线测试”第二题煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多

30、少吨？综合练习：中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2023年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。化学反应中的有关计算 导学案（第三课时）学习目标：1、进一步熟练掌握根据化学方程式的计算2、掌握化学方程式的三类计算：质量守恒法的计算、图像型的计算、表格型的计算。3、掌握化学方程式和溶液的综合计算。课前

31、巩固：1、根据化学方程式计算的步骤： 关键是 2、根据化学方程式计算时应注意：（1）代入化学方程式计算的量必须是纯净物质量。纯净物质量= （2）代入化学方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。（3）物质的质量和体积的换算：质量= (4) 设未知数时不带单位，但列式计算的过程中要步步带单位。合作学习1：应用质量守恒法进行计算：1、将30克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为克。求原混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量？品名：过氧化氢溶液化学式：H2O2质量分数：7%体积：500mL2、右图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质

32、量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为克。请回答下列问题：（1）完全反应后生成氧气的质量是多少？（2）通过计算确定，该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符？合作学习2：表格分析型计算 3、 某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾黑二氧化锰的混合物共放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/分剩余固体质量/分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后生成氧气的质量是多少？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到%）4、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样

33、品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。合作学习3：图像型计算5、化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示请完成下列计算内容：（碳酸钙与盐酸

34、反应： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？三、小结、反思，交流讨论根据化学方程式计算的分析问题思路（三大步）：（1）写化学方程式（2）找已知一种物质（纯净物）的质量（3）找所求物质质量（设为x、y等）根据化学方程式计算时要做到至少三遍读题： 一遍读题了解大意 二遍读题找出反应方程式并正确书写 三遍读题找准已知和未知课后作业：1、实验室新进一批块状大理石某化学小组成员称取该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量完全反应后，称得固体剩余物的质量为样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样

35、品中碳酸钙的质量为多少？（2）计算该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程(提示：方程式为：CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 )2、小明同学将含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g（2）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O）。3、为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同

36、学取样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：（说明铜不与稀盐酸反应，锌与盐酸反应的方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2）第一次第二次第三次第四次加稀盐酸的质量（）10101010剩余固体的质量（）（1）黄铜样品中铜的质量为 g；（2）第 次恰好完全反应；（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数（写出解题过程）4、我县南面具有丰富的石灰石资源化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品15g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：（1）该石灰石样品中CaCO3的质量分

37、数？（2）A点时所得溶液的溶质质量分数？第五单元 定量研究化学反应 综合作业1、（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）反应后天平不平衡的原因是 （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ；（填序号）原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类2、氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应反应的化学方程式为：4Cl2+CH4=CCl4+4R则R的化学式为（）A、HCl B 、Cl2 C、H2

38、 D、C3、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g130172反应后质量/gm39010关于此反应，下列认识不正确的是（）表中m为1g B、甲可能是该反应的催化剂C、该反应是化合反应 D、反应中乙、丁的质量比为9：84、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）A 、参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1 B 、该反应是化合反应C 、该反应有2种生成物 D 、每个生成物分子由3个原子构成5、化学反应可以从多种角度认识和分析，下列反应中没有

39、化合价改变的是（ ）+ H2O = H2CO3 2H2 + O2 + 2HCl = MgCl2+ H2 + O2 2CO26、某化学反应的微观过程用图所示，则下列说法中，正确的是（）A、该反应中分子和原子的种类都发生了改变 B、物质丙的化学式是NH3C、甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3 D、图示反应属于分解反应7、下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。（1）该反应属于 （填基本反应类型）反应（2）虚线框内应填的微观图示是 （选填A、B、C、D），你推断的依据是 A、B、C、D、8、在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石）

40、，如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ，天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针 ；原因是 。9、某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。 (1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它

41、的作用是 ；(2)若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”) 端管口通入；(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是 。(4)请你对猜想二进行探究：操作方法现象结论(5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。10、新进我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CaHbOd（二甲醚）+3O2 点燃2CO2+3H2O请通过计算回答：（1）a= ；b= ；d= （2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少

42、克二氧化碳？11、黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量（g）取稀硫酸质量（g）产生气体质量（g）按要求回答下列问题：（化学方程式：ZnH2SO4ZnSO4H2）（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）第五单元 定量研究化学反应 复习小结班级： 姓名： 日期 学习目标：1、通过复习进一步理解、掌握质量守恒定律、化学方程式的意义、书写、配平和计算2、通过复习对本单

43、元所学的知识进行整合，形成知识体系学习重点：1、质量守恒定律及其应用2、化学方程式的意义、书写和相关计算学习难点：1、质量守恒定律的应用2、化学方程式的书写和计算自主学习过程：一、构建知识网络质量 质量守恒定律是指：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 。 守恒（1）原子的 不变定律 化学反应前后质量守恒的原因 （2）原子的 不变 （3）原子的 也不变化 化学方程式是指用 来表示化学反应的式子学 书写原则：（1） （2） 方 意义： （1）质的意义 （2）量的意义 （3）微观意义 依据： 程 配平 方法： 式 书写步骤： 根据化学方程式的计算：依据： 步骤： 二，针对练习：1、质量守

44、恒定律：（1）化学反应前后：（A）一定改变的是 ；（B）一定不变的是 ； ；（C）可能改变的是 （2）（13年泸州中考题）某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（ ）A一定含有碳、氢、硫元素 B一定含有碳、氢、氧元素B只含有碳、氢元素 D一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素（3）化学反应ABC，D在反应中作催化剂，12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB，问同时生成 g C。(4)工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，易挥发。请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断甲醇肯定含有 元素，还可能含有 元素（5）已知，某有机物

45、A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：AO2CO2H2O反应前质量/g16a00反应后质量/g004436表中a值为 ；有机物A中碳元素的质量为 g。 有机物A中氢元素的质量分数为 植物通过光合作用，可将二氧化碳转化为氧气，光合作用的化学方程式为：6CO26XC6H12O66O2，则X的化学式为 。2、化学方程式：（1）化学方程式的意义（读法），以2H2+O2 2H2O为例 。（2）在化学方程式中“”表示 、“+”表示 、“”表示 、“”表示 、“=”表示 。（3）二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却

46、不能用二氧化碳扑灭，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧，生成氧化镁和碳单质。试写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学反应方程式 。（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;实验室用双氧水制取氧气的化学方程式为 .（5）碳酸氢钠(NaHCO3)受热会分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为 ,该反应的基本反应类型是 .（6）右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 。3.根据化学方程式的计算（1）颗粒氧是养鱼专业户常常用到的物质，其主要成分是过氧化钙（化学式为CaO2）。取颗粒氧10，加入到

47、足量的水中，共生成氧气（假定只有过氧化钙与水反应）。请你计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量分数？ 颗粒氧与水反应的原理：2CaO2 + 2H2O =2Ca（OH)2 + O2 （2）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： 剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数？ 第五单元 定量研究化学反应 单元测验 班级 姓名 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 P-31 N-14 一.选择题：（共45分，每小题3分） 1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ） 原子数目

48、原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类A B CD2.用 “ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生+反应前反应后化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成3. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631 反应后，甲的“待测”值应为A10 B8 C4 D04.某化学反应过程的

49、微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）A上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2BB元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C原子是化学变化中的最小粒子D. 在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 5化学方程式提供的信息不包括（ ）A哪些物质参加反应 B通过什么条件反应C反应前后质量守恒 D反应前各物质的颜色6.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） A反应中MnO2是催化剂 B. 反应前后Mn元素的化合价不变 C该反应为化合反应 D生成物LiMnO

50、2为氧化物7.下列化学方程式书写完全正确的一组是（ ） 铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe3O22 Fe2O3 炽热的高炉中炭使二氧化碳还原：CO2C 2CO 氮肥碳酸氢铵与盐酸反应：NH4HCO3 + 2HCl = NH4Cl + CO2 + H2O 燃烧酒精灯：C2H5OH + 3O2 3H2O + 2CO2A B. C. D. （高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N29. 碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A. 8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳B. 6g碳与16g氧气完全化合，可生成

51、22g二氧化碳 C. 10g碳与12g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳 D. 32g碳与12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳10一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）130172反应后质量（g）m39010关于此反应，下列认识不正确的是A表中m为1g B甲可能是该反应的催化剂C该反应是化合反应D反应中乙、丁的质量比为9:811.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）A图中单质的化学式为N2 B该反应使有毒气体转化为无毒气体C反应物都属于氧化物 D反应前后原子、分子个数都不变12. “兰渝铁路”广安段的修建将进一步推动我市经济的发展。在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为：2KNO3+S+3CK2S+3CO2+X，其中X的化学式是( )AN2 BNO2 CNO DN2O 13. 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （ ）A16 B32 C64 D9614. 目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2