初中化学教材解读人教九年级上册（2023年修订）物质构成的奥秘教案原子的结构

1、九年级化学上册教学设计 课题原子的结构（第二课时）教学目标1.掌握原子核外电子是分层排布的2.掌握原子结构示意图的含义；掌握原子最外层电子数与原子种类的关系3.掌握离子的形成过程，掌握离子与原子的区别与联教学重点掌握原子核外电子是分层排布的教学难点掌握原子结构示意图的含义教学过程教 学 内 容 与 师 生 活 动设计意图和关注的学生一、原子核外电子排布核外的电子绕核不停地作高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢？1、核外电子的分层排布（1）原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。（2）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，

2、离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。（3）原子核外电子的分层排布规律每个电子层上最多容纳2n2，（n表示电子层数）即第一层最多排2个子，第二层最多排8个电子。作为最外层，最多不超过8个电子（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子），次外层不得超过18个电子。2、原子结构示意图（1）原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。原子结构示意图中各部分的意义： （3）原子种类与原子结构的关系金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。非金属原子的最外层电子数

3、一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子。稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。3、118号元素的原子结构示意图。氢原子的原子结构示意图，表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。（1）第一层最多能容纳多少个电子？(2)第二层最多容纳几个电子？(3)最外电子层最多可以容纳的电子数？小组回答：（1）原子的核外电子最少的有1层，(2)最多的有7层。(3)最外层电子数最多不超过8个(只有一个电子层时不超过2个。(2)不同类元素的原子最外层电子数有何特点？它们的结构是否稳定

4、？小组回答：稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦为2)，这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应。 (3)化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构？小组回答：金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。 (4)不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系？小组回答：元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。（5）以金属钠与氯气的反应为例，钠原子最

5、外层有1个电子，在化学反应中容易失去；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子。当钠跟氯气反应时，钠原子将最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样，两个原子的最外电子层都成了8个电子的稳定结构。二、离子1、金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？ 1. 离子是带电的原子（或原子团）。2离子的形成原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子； 原子失去或得到核外电子从而带上电荷，原子便转变成离子。3离子符号及其意义（1）离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。如Xn+(阳离子符号)或Xn-(阴离子符号)，当n=1时，n不写，如H+、OH-等。（2）离子符号的意义(以Mg2+为例)（3）离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区 别粒子结构核电荷数=质子数电子数核电荷数=质子数电子数核电荷