3教案（铁和铁的化合物 第1课时）doc-高中化学

1、 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网第二节 铁和铁的化合物 教学目标1.使学生掌握铁的化学性质。2.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。3.使学生了解铁的氧化物和氢氧化物。4.使学生掌握铁离子的检验方法。教学重点铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。教学难点二价铁和三价铁的相互转化。课时安排二课时教学方法实验法、.对比法、归纳法教具准备铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。2酒精灯、酒精喷灯、干燥管（装有干燥剂）、试管若干、胶头滴管。3投影仪、胶片若干。教学过程第一课时导入（教师举

2、起用钢锯锯开的粗铁丝）师请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。生银白色，具有金属光泽。师好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢？请同学们阅读投影内容。投影铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着极为重要的作用。历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标志生产力的发展水平。现代，生铁和钢已成为用量最多的金属材料。1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。从

3、公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。师看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其化合物的性质。板书第二节 铁和铁的化合物一、铁的性质师请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。学生看书后回答Fe位于第四周期族，最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。师铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。板书1.物理性质：纯

4、净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。师铁的化学性质非常活泼，它能跟许多物质发生化学反应。下面我们着重学习Fe跟非金属单质、水、酸、盐溶液的反应。板书2.化学性质(1)铁跟非金属的反应师在初中时，我们曾学过，灼热的铁丝在氧气里燃烧，生成黑色的四氧化三铁。那么，铁还能跟其他非金属反应吗？下面让我们共同做一个实验。演示实验47指导同学们观察实验现象。生我们可以观察到，铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟。加水振荡后，生成黄色溶液。思考：燃烧是否必须有氧气参加？答案：不一定。像Cu、Fe均可以在Cl2中燃烧，Mg可以在CO2中燃烧师

5、铁丝在Cl2中燃烧生成的棕色烟，是FeCl3的小颗粒，溶于水形成黄色溶液。请同学们写出化学反应方程式。板书2Fe+3Cl22FeCl3投影练习下列各离子组成在无色溶液中能大量共存的是( )A.NO、NH、Fe3+、Na+ B.NO、Ag+、Cl、K+C.Cu2+、SO、H、ClD.H+、Na+、Cl、Ba2+解析：Fe3+呈黄色，Cu2+呈蓝色，Ag+能与Cl形成沉淀答案D师除此之外，Fe还能跟S、I2等非金属发生反应。我们在高一课本氧族元素的内容中学过Fe跟S的反应，请同学们给出反应方程式。生Fe+SFeS师请同学们标出Fe跟Cl2、S反应时化合价的变化情况，并讨论这两种非金属单质的氧化性的

6、强弱。生Fe与这两种物质发生化学反应时，化合价的变化不同。在Fe跟Cl2的反应里，Fe原子失去3个电子变成3价的Fe。在Fe跟S的反应里，Fe原子失去2个电子变成2价的Fe。讲述在这两个反应中，Cl2、S是氧化剂，Cl2夺电子的能力强，它的氧化性强，S的氧化性相对较弱。问题探究：O2跟Cl2、S相比，氧化性如何呢？生因为Fe在O2中燃烧生成的是Fe3O4，Fe有两种价态，所以，O2的氧化能力较Cl2弱，而较S强。小结并板书Fe与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+，与中等能力的氧化剂反应生成Fe3O4。板书（2）铁跟水的反应师在常温下，Fe跟H2O不起反应。但我们知道，在潮湿的

7、地方铁制品易生锈。那是水和空气里的O2、CO2等共同作用的结果，其原理将在本章第四节学习。那么，在高温下，Fe能不能跟水反应呢？下面，我们来共同完成一个实验。演示实验58师活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和H2，如：2Na+2H2O=2NaOH+ H2,若高温时则生成金属氧化物和氢气。铁与水反应生成的是Fe3O4。请同学们写出化学反应方程式，并指出氧化剂。（学生回答，教师补充并板书）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,H2O为氧化剂。师你们在初中还学过铁的哪些性质？生与酸反应板书（3）铁与酸的反应师我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。板书与非

8、氧化性酸反应师我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。生Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2板书其反应实质是：Fe+2H+=Fe2+H2板书与氧化性酸反应师Fe与氧化性酸（如稀HNO3）反应生成Fe3+，但如果Fe过量，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+。其反应的化学方程式是：板书Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3）3NO+2H2O（Fe不足）3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)22NO+4H2O(Fe过量）讲解分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是H（2H2e=H2），而氧化性的酸则不同（

9、如浓H2SO4起氧化性的是6价的S），一般与金属反应不产生H2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓H2SO4、浓HNO3。板书（4）铁跟盐溶液的反应师铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式。板书Fe+Cu2+=Fe2+Cu投影练习将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化铁片的质量是( )A.8（mn） B.

10、8(nm) C.7(mn) D.7(nm)解析：Fe与CuSO4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu来看，有56 g Fe被氧化，则增重6456=8 g，现已知增重(nm)g，则被氧化的铁片的质量是：答案：D.师Fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。板书Fe+2Fe3+=3Fe2+投影练习在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为( )A.145 B.514C.72D.27答案：D小结本节课重点讲铁的化学性质。布置作业1.举例说明铁有哪些化学性质？2.课本92页一、1；二、1、4板书设计第二节 铁和铁的化合物一、铁的性质1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。2化学性质：（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS（2）与水蒸气反应3