2023版化学一轮复习第二章化学物质及其变化考点课件

1、01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计物质的组成与分类一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( )(2)BaSO4是一种难溶于水的强电解质( )(3)Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物( )(4)某物质经科学测定只含有一种元素，该物质一定是纯净物( )(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物( )(6)冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐( )(7)金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( )(8)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物(

2、)(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )不是由分子组成可能是混合物例如：FeCl2和FeCl3反例：Al2O3、CO二、典例剖析转解析(2020课标全国)北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是()A胆矾的化学式为CuSO4B胆矾可作为湿法冶铜的原料C“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应ACuSO45H2O返回原题解析胆矾的化学式为CuSO45H2O，A项错误；湿法冶铜的原理是CuSO4Fe=FeSO4Cu，即胆矾可作为湿法

3、冶铜的原料，B项正确；CuSO4溶液经熬制可以得到胆矾，是CuSO4溶液浓缩结晶的过程，C项正确；熬胆矾的铁釜中发生的反应为CuSO4Fe=FeSO4Cu，属于置换反应，D项正确。转解析(2021浙江省普通高中学业水平选择性考试)下列物质属于纯净物的是() A汽油 B食醋 C漂白粉 D小苏打D碳原子个数在511的烃的混合物乙酸的水溶液氯化钙和次氯酸钙的混合物返回原题解析A汽油是碳原子个数在511的烃的混合物，故A错误；B.食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C.漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确；故选D。转解析(2019课

4、标全国)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点A青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红色解析“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性

5、质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。返回原题转解析(2019大连重点中学考试)下列物质中一定属于纯净物的一组是()冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H12含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体A. B.C. D.A返回原题解析冰水混合物的成分为水，为纯净物；爆鸣气是氢气和氧气的混合物；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；二甲苯不一定是纯净物，可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；TNT 是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；溴苯是纯

6、净物；C5H12不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；花生油有多种成分，是混合物；福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；密封保存的NO2气体，存在2NO2 N2O4平衡体系，为混合物。综上所述，一定属于纯净物，A项正确。三、反思归纳纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔

7、马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。四、试题备选转解析下列对古文献记载内容理解错误的是()A天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D抱朴子金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应DHg元素的变价，属于氧化还原反应返回原题解析瓦

8、由无沙粘土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A项正确；根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏，B项正确；硝石(KNO3)灼烧时火焰为紫色，朴硝(Na2SO4)灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反应，C项正确；该过程发生反应：HgS HgS、HgS = HgS，上述反应属于氧化还原反应，D项错误。分类法是学习化学的重要方法，贯穿于学习的始终。下列有关物质分类的依据正确的是()A酸：电离时是否产生氢离子B胶体：能否发生丁达尔效应C强电解质：溶于水时是否完全电离D共价化合物：是否含有共价键C解析电离时生成的阳离子都是氢离子的物质是酸，能电离出氢离子的物质不一定是酸，A项错误；胶体的本

9、质特征是分散质的微粒直径大小在109m107m之间，根据分散质微粒直径的大小不同，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错；只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可以含有共价键，D错误。解析显/隐01020304反思归纳试题备选题目设计物质的性质与变化一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)有化学键断裂的变化一定是化学变化( )(2)用铂丝蘸取Na2SO4溶液进行焰色反应是化学变化( )(3)Na2CO310 H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化( )(4)用CCl4萃取溴水中的溴属于物理变化( )(5)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化( )物质的溶

10、解过程也有化学键的断裂物理变化转解析B核反应不属于化学反应返回原题解析由甲醇制备氢气的过程中有新物质生成，显然属于化学变化，A项不符合题意；原子是化学变化中的最小粒子，核聚变过程中原子发生了变化，所以核聚变属于核反应，而不是化学反应，B项符合题意；偏二甲肼用作发射火箭的燃料，是利用其还原性，与氧化剂(常见的是四氧化二氮)发生氧化还原反应，反应时放出大量的热，把火箭送入太空，C项不符合题意；可燃冰作为能源是由于其主要成分(甲烷)燃烧时放出大量的热，燃烧属于化学变化，D项不符合题意。二、反思归纳物质变化与性质关系图示三、试题备选(2020课标全国)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚

11、、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是()ACH3CH2OH能与水互溶BNaClO通过氧化灭活病毒C过氧乙酸相对分子质量为76D氯仿的化学名称是四氯化碳转解析D氯仿的化学式为CHCl3，化学名称是三氯甲烷返回原题解析乙醇易溶于水，能与水以任意比例互溶，A项正确；次氯酸钠具有强氧化性，能通过氧化灭活病毒，B项正确；由过氧乙酸的结构简式(CH3COOOH)可知其相对分子质量为76，C项正确；氯仿的化学式为CHCl3，化学名称是三氯甲烷，D项错误。转解析(2020课标全国)宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩

12、依然，其中绿色来自孔雀石颜料主要成分为Cu(OH)2CuCO3，青色来自蓝铜矿颜料主要成分为Cu(OH)22CuCO3。下列说法错误的是()A保存千里江山图需控制温度和湿度B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱DCu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3CCu(OH)2和CuCO3均能与强酸发生反应。解析Cu(OH)2和CuCO3在高温时均易分解，在潮湿的空气中会有微量溶解，因此保存千里江山图需控制温度和湿度，A项正确；孔雀石和蓝铜矿颜料中的Cu元素均为2价，处于Cu元素的最高价态，因此孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化，B项正确；Cu(OH)2

13、和CuCO3均能与强酸发生反应，C项错误；Cu(OH)2中Cu的质量分数为65.3%，CuCO3中Cu的质量分数为51.6%，因此Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3中铜的质量分数，D项正确。返回原题转解析(2020北京等级考)近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是()A“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓C“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢D“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂A均为非金属材料，不符合题意。返回原题解析钛合金属于金属材料，A项符合题意；砷化

14、镓属于半导体材料，不是金属材料，B项不符合题意；液氢为非金属单质，C项不符合题意；碳纤维属于新型无机非金属材料，环氧树脂属于高分子材料，D项不符合题意。(2018海南化学，5)化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是()A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等B单质硅的性质(2017课标全国，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣A解析A项，尼龙的主要成分是聚酰胺纤维(锦纶)，属于合成纤维

15、，正确；B项，宣纸的主要成分是纤维素，错误；C项，羊绒衫的主要成分是蛋白质，错误；棉衬衣的主要成分是纤维素，错误。解析显/隐B胶体遇电解质溶液聚沉胶体不带电，显电中性转解析解析分散系的划分是以分散质粒子的大小划分的，A错；Fe(OH)3胶体加入电解质离子后聚沉，C错误；沸水中加入饱和FeCl3溶液，形成胶体后胶粒带电荷胶体不带电，D错误。返回原题(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”物质变化类型的判断(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化( )(2)通过化学变化可将水直接变为汽油( )(3)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化( )(4)232T

16、h转化成233U是化学变化( )(5)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化( )(6)NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化( )物理变化物理变化原子内部的变化属于核反应化学变化01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计分散系 胶体一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应( )(2)“血液透析”利用了胶体的性质( )(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )(4)电泳现象说明胶体带电( )(5)将NaCl晶体粉碎成纳米颗粒溶于水形成的分散系具有丁达尔效应( )分散质微粒直径大小会生成沉淀

17、胶体不带电，胶体中的胶粒带电形成溶液体系，不是胶体。二、典例剖析转解析(2020海南海口市一中高三三模)以下关于胶体的说法不正确的是()A胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜BFe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失DFe(OH)3胶体无色透明，能产生丁达尔效应DFe(OH)3胶体呈红褐色返回原题解析胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，A项正确；Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动产

18、生电泳现象，B项正确；向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先聚沉，岀现红褐色沉淀，然后沉淀被硫酸溶解而消失，C项正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，D项错误。(2019吉林省实验中学期中)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是()A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在109107 mB.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D.三种分散系均属于混合物C转解析只有胶体具有吸附性返回原题解析A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体

19、粒子的直径在109107m，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。下列说法的正确的是（ ）。A.(2016课标全国)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象(2015安徽理综，9B)C.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(2014重庆理综，3A)D.用可见光束照射以区别溶液和胶

20、体(2014福建理综，8D)生成Fe(OH)3沉淀D三、反思归纳净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。四、试题备选转解析B胶体(创新题)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体

21、分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O = 2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应返回原题解析因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙，B项错；FeCl3溶液中存在平衡Fe33H2O Fe(OH)33H，加入CaCO3时发生反应CaCO32H=CO2Ca2H2O，从而促进Fe3水解，C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。下列关于溶液和胶体的说法正确的是()A蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔

22、效应，而前者无此现象C制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色D利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来C分散质微粒直径大小转解析属于胶体 解析A项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。返回原题(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小( )(2)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应( )(3)“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

23、( )(4)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛( )(5)明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化( )胶体不能通过01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计电解质及其电离一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)液态HCl不导电为非电解质；单质Cu导电，为电解质( )(2)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质( )(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(4)盐酸的导电能力一定强于醋酸( )(5)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强( )(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )(7)NaCl溶

24、液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )(8)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )二、典例剖析(20142018高考选项选编)下列说法正确的是（ ）A.25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO32- C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质A三、反思归纳判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路四、试题备选解析显/隐A解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B

25、错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( )(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( )混合物HCl熔融状态下能导电01020304试题备选典例剖析反思归纳思维拓展离子反应 离子方程式一、思维拓展相同浓度的NaOH和Na2C

26、O3的混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，反应分三个阶段进行，写出各阶段对应的离子方程式。阶段一：_；阶段二：_；阶段三：_。HOH=H2OCO32-H=HCO3-HCO3- H=H2OCO2注意离子反应先后顺序的判断二、典例剖析转解析2021普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32CaSO4=CaCO3SO42B过量铁粉加入稀硝酸中：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OC硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al34OH=AlO22H2OD氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2S2=CuSAFe2返回原题解析用碳酸钠溶液处理

27、水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2H2S=CuS2H，D错误。转解析(2021湖北卷)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是()A向氢氧化钡溶液中加入盐酸：HOH=H2OB向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：AgI=AgIC向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClOCO2H

28、2O=HClOHCO3ACaCO3返回原题解析 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，D项错误。转解析A不反应作为双氧水分解的催化剂等物质的量时，H+优先反应返回原题转解析CHClO为弱酸，不能拆分未配平沉淀溶解，生成银氨溶液。返回原题转解析B难溶物，不能拆分。生成HC2O4-苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO3-返回原题转解析A不守恒返回原题D转解析双水解返回原题三、反思归纳脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程四、试题备选转解析判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)向CuSO4

29、溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()(2)氯气溶于水：Cl2H2O 2HClClO()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-2H=CO2H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应：2O22-2H2O=4OHO2()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()分子拆成离子的物质：强酸、强碱、可溶性盐返回原题解析(1)H2S是弱酸应保留化学式(2)HClO是弱酸，应保留化学式(3)HCO3-难电离，不能拆成H和CO32-(4)NH3H2O是弱碱应保留化学式(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式(6)Mg(OH)

30、2难溶于水，应保留化学式01020304题型专练对点训练方法解密及精准训练“与量有关型和信息给予型”离子程式的书写思维建模高考真题一、题型专练按用量要求书写下列离子方程式(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_ NaHCO3过量：_(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11_此时溶液呈_性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_此时溶液呈_性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为 _碱中SO42-Ba2=BaSO4采用“少定多变”法，量少的定为1mol，并据此确定量多离子的系数两个反应标准：H+和OH-恰好中和

31、Ba2+和SO42-恰好沉淀根据题设要求完成离子方程式书写。4.2018课标全国，27(1)(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。2NaHSO3=Na2S2O5H2OS2O32-2I23H2O=2SO42-4I6H二、对点训练三、思维建模“定1法”书写

32、酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：四、高考真题(1)(2019课标全国)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2MgCO3的离子方程式_ (2)(2019课标全国)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnSBaSO4)的离子方程式_(3)(2019课标全国)向MnF2

33、溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式_2Mg22CO32-H2O=Mg(OH)2MgCO3CO2Zn2Ba2S2SO42-=ZnSBaSO4Mn22HCO3-=MnCO3CO2H2O01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计离子共存一、题目设计1在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是_。H、Cl、K、SiO32-Cl、Cu2、SO42-、NO3-K、Na、HCO3-、Ca2Fe3、NH4+、Cl、INa、OH、SO42-、Fe3K、Mg2、I、ClO二、典例剖析转解析A返回原题转解析B返回原题B转解析返回原题解析ClO与I能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H与CH

34、3COO会结合成弱电解质CH3COOH，C项不符合题意；OH与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，OH与HCO3-反应生成CO2和H2O，D项不符合题意。三、反思归纳抓准“三步”速判共存第一步：细审题，抓关键1注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。2注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：分析限制条件1溶液颜色：常见的有色离子有Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。2溶液的酸碱性：(1)常见表示溶液呈酸性的描述。常温下pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；c(H)110

35、2 molL1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下，水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3其他隐含条件：比如：通入足量氨气、加入Na2O2的溶液等。第三步：抓住反应发生条件1生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。2特别注意氧化还原反应。 3熟记相互促进的水解反应。四、试题备选BPH=13,碱性转解析(2019河北衡水中学四调，7)室温下，下列各组离子能大量共存的是()ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO42-、ClBNaHS溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2CKw/c(H)1013mo

36、lL1的溶液中：NH4+、Mg2、SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-C水解显酸性HS-电离出的S2-与Cu2+反应生成CuS沉淀H2CO3分子较多返回原题解析pH7的溶液中，Fe3不能大量存在，A项错误；HS与Cu2可发生反应HSCu2=CuSH，B项错误；Kw/c(H)1013molL1的溶液中，c(OH)1013 molL1，即溶液呈强酸性，NH4+、Mg2、SO42-在此溶液中均能大量共存，C项正确；通入大量CO2的溶液中含有较多的H2CO3，ClO不能与之大量共存，D项错误。01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计离子的检验和推断一、题目

37、设计NH4+0.4AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，便于分离n(NH4+)1n(Al3)3n(SO42-)2，由电荷守恒知一定有K存在氮元素守恒可得Al(OH)3NH3BaSO4电荷守恒，定量计算4某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。阳离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NH4+ 阴离子：Cl、CO32-、HCO3-、SO42-取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：(1)由可知，原溶液中存在的离子为_，其浓度为_ molL1。(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式：_(3)通入过量

38、CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是_(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K，其理由是_二、典例剖析(2020课标全国)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_转解析取少量活化后溶液于试管，滴入KSCN溶液，不出现血红色Fe2Fe3=3Fe2，检验Fe3反应完全返回原题解析该活化反应为Fe2Fe3=3Fe2，故通过检验Fe3可说明活化反应是否完成，具体操作为取少量活化后溶液于试管，滴加几滴

39、KSCN溶液，若溶液不变血红色，则说明活化反应已完成。转解析1.(2019安徽省“江淮十校”高三第一次联考)下列关于离子检验的说法正确的是()A.检验溶液中是否含有Ba2：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-BCa2+ Ag+HCO3-、SO32-、HSO3-Ag+返回原题转解

40、析D钝化反应不能检验返回原题三、反思归纳无色溶液中离子检验的一般思路转解析A四、试题备选返回原题还可能是Ag+等还可能是SO42-还可能是S2O32-01020304试题备选典例剖析反思归纳题目设计氧化还原反应的相关概念及表示方法一、题目设计1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(3)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原( )(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(5)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( )(6)浓硫酸具有强氧化性，不能干

41、燥SO2、CO等还原性气体( )反例：氧气和臭氧的转化反例：同一元素变价的反应反例：二价铁离子可以干燥，不反应。二、典例剖析转解析(2020山东学业水平等级考试)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成BCH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应强氧化性3NO2H2O=2HNO3NO返回原题解析谷物发酵酿造食醋过程中CH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较

42、强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的NO2形成酸雨时发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。(2020北京等级考)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A用石灰乳脱除烟气中的SO2B用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水C用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)D用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌转解析D次氯酸具有强氧化性，可使蛋白质氧化变性，从而起到杀灭细菌的作用解析石灰乳脱除烟气中的SO2的原理为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，发生非氧化还原反应，A项错误；用明矾处理污水的原理是明矾溶于水，铝离子

43、水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质，发生非氧化还原反应，B项错误；盐酸去除铁锈的原理为Fe2O3xH2O6HCl=2FeCl3(3x)H2O，发生非氧化还原反应，C项错误；84消毒液中的有效成分NaClO与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可使蛋白质氧化变性，从而起到杀灭细菌的作用，发生了氧化还原反应，D项正确。返回原题转解析C沉淀的转化，不变价返回原题解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2O

44、22H2O=4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S2AgCl Ag2S2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NOO2=2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。三、反思归纳2226 3 3 3253

45、2 31 1(8n)4 3四、试题备选转解析白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有关说法中错误的是()A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜D+2+1准确判断变价元素的化合价返回原题解析两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水

46、既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，故B项正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项正确，D项错误。(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体( ) (3)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反应中，NaHCO3被氧化( )(4)H2O作为还原剂时，产

47、物中一般有O2生成( )(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( )+4+201020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测氧化还原反应规律及应用一、题目设计3已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。AB段反应的离子方程式为_BC段反应的离子方程式为_6ICr2O72-14H=3I22Cr37H2O2I2Fe3=I22Fe2氧化性： Cr2O72- 大于 Fe3二、典例剖析(2021浙江省普通高中学业水平

48、选择性考试)关于反应K2H3IO69HI=2KI4I26H2O，下列说法正确的是()AK2H3IO6发生氧化反应BKI是还原产物C生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为71转解析D化合价没有发生变化I元素的化合价降低，发生还原反应0.05 mol0.087 5 mol解析A反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B.KI中的I由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05

49、mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误；D.反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为71，D正确；故答案选D。返回原题(2021山东省普通高中学业水平等级考试)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是()AG与H均为氧化产物B实验中KMnO4只作氧化剂CMn元素至少参与了3个氧化还原反应DG与H的物质的量之和可能为0.25 mol转解析BDO2K2MnO4MnO2Cl2既是氧化剂也是还原剂2KMnO45Cl2可知n(气体)max0.25 mol小于0

50、.25 mol解析KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。A.加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；B.KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C.Mn元素在反应过

51、程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D.每生成1 mol O2转移4 mol电子，每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO45Cl2可知，n(气体)max0.25 mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol，故D错误；综上所述，说法错误的是BD，故答案为BD。返回原题转解析B还原产物氧化产物返回原题解析根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，则二氧化锰是氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，则

52、MnCl2为还原产物；还原剂失电子化合价升高，则HCl为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，则Cl2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为11。转解析(2019浙江4月选考)反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A23 B83 C63 D32A返回原题转解析A应加入B2返回原题(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀BCl2变为Cl-，被还原转解析返回原题解析A.二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2

53、CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B.氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，符合题意；C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。氧化剂还原剂可逆反应D转解析返回原题解析A项，中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O72-)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO42-)增大，溶液变黄，正确；B项，中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，是酸性溶液，

54、是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。三、反思归纳1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法四、试题备选转

55、解析 (2015上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是(双选)()A2Na2NH32NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2OD3SiH44NH3Si3N412H2BC-3+2还原剂-3-300熟悉氧化还原反应的基本概念加深对口诀的理解和运用：升 失 氧降 得 还解析在反应4NH35O24NO6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的3价变为反应后NO中的2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。在2Na2NH32NaNH2H2反应中，H元素的化合价由NH3中的1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以N

56、H3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，A错误。在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合价由3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，B正确。在4NH36NO5N26H2O中，NH3的N元素的化合价由3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，C正确。在3SiH44NH3Si3N412H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，D错误。返回原题(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )(2)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )(3)难失电子的物质一定易得电

57、子( )(4)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2( )(5)含硫化合物X、Y的转化关系SNaOHXYH2O中，硫单质的化合价最低( )N2没有C单质活泼稀有气体硫的歧化反应，有升有降01020304解题模板典例剖析方法指导对点训练信息型方程式的书写一、典例剖析(2020课标全国)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以3、4、5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。分析策略：流程定位瞻前顾后转解析VOMnO22H=VO2Mn2H2O 返回原题解析第一步：列物质，确定反应主体。依据工艺流程图提示，“酸浸氧化”步骤中加入的MnO

58、2具有氧化性，可将VO和VO2氧化成VO2+，根据表格中提供的金属离子种类可以确定，反应后锰元素的还原产物为Mn2。第二步：按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO2VOMn2VO2+。在此过程中，钒元素的化合价由3价升至5价，1 mol VO失去2 mol 电子， Mn元素的化合价由4价降至2价，1 mol MnO2得到2 mol电子，根据得失电子守恒可得四种微粒的系数分别为1，即参加氧化还原反应的微粒的关系为VOMnO2VO2+Mn2； 第三步：反应在酸性条件下进行，故在左边补充H，右边补充H2O，MnO2VO_HMn2VO2+_H2O。第四步：依据电荷守恒及H、O原

59、子守恒配平如下：MnO2VO2H=VO2+Mn2H2O转解析2016课标全国，27(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3，该反应的离子方程式为_Cr2O72-3HSO3-5H=2Cr33SO42-4H2O 解题提示找出反应物和生成物或相关离子；根据“升降法”进行配平涉及到的物质或离子；根据“原子守恒”、“电荷守恒”配平其它物质或离子。 返回原题二、方法指导配平的基本方法1正向配平法：全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。2逆向配平法：自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。3缺项配平法

60、：先用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。 4当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变价找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。三、对点训练2018课标全国，26(1)(3)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_(2)溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_ZnCd2=Zn2Cd四、解题模板新情景下