(精选3份合集)2020届江苏省天一中学高考数学模拟试卷

1、2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括 15个小题，每小题 4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（） 空气：C2H2、CO2、SQ、NO 氢氧化铁胶体：H+、K+、扌、Br- 银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3 H2 重铬酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】C【解析】【详解】A、 空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉， 所以不能大量共存，故 B错误；C、 Na+、K+

2、、NO3-、NH3H2O离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；D重铬酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；答案选CO【点睛】本题的易错点为 B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一 氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是75%B. 67%C. 50%D. 33.3%【答案】A【解析】【分析】根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的

3、体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总体积=空气体积-反应掉的氧气体积+氧气生成的一氧化碳体积+二氧化碳反应生成的一氧化碳；然后根据体积分数公式计算即可。【详解】高温1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+ CQ2CO）。因为原来空气中的二氧0.2体积的氧化碳仅占0.03%,所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有占燃、）、）Z气，所以氧气和碳反应后（2C+ O22C0得到0.4体积的一氧化碳；所以反应后气体的总体积为1（空气）-0.2（反应掉的氧气）+ 0.4（氧气生成的一氧化碳）+ 2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2体

4、积，一氧化2 4碳的体积为0.4+ 2 = 2.4体积；所以一氧化碳的体积分数为 100%F 75%;3.2故答案选AO3下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示:异丁醇叔丁醇结构简式QHX沸点/ C10882.3熔点I C-10825.5下列说法不正确的是 用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇 异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1 : 2 : 6用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃【答案】B【解析】【分析】【详解】醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端

5、依次编号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH ； 3.侧链的位置编号和名称写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选 A；有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是 1 : 2 ： 1 ： 6 ,故选 B；根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不选C；两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选 D;答案：B4.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、

6、碱、盐、氧化物【详解】【解析】HCIO、H2SQ （浓）、HN3均具有强氧化性，都是氧化性酸Al、AI2O3、Al （ OH） 3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物H2SQ、NaOH、AICI3均为强电解质，都属于离子化合物【答案】B【解析】A.纯碱属于盐，不属于碱，故 A错误；B. HClO H2SO4 （浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸， 故B正确；C. Al属于单质，不属于化合物，故C错误；D. H2SO、AICI3属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选BO5为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液（FeCI 3）

7、氢氧化钠溶液过滤BKNQ (S)(少量 NaCI)水结晶C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸馏A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；B二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确； 乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确； CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸馏分离，选项D正确；答案选Ao6.常温下，PH= 3的HA溶液VimL与PH = 11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是若V1 = V2,则反应后溶液的 PH 一定等于7 若反应后溶液呈酸性，

8、则V1 定小于V2 若反应后溶液呈酸性，则V1 一定大于V2 若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c（H+）+ C（OHJ= 2 107mol Lr【答案】D【解析】 若V=V2,如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈 酸性，PHV 7,故A错误； 如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V 一定大于V2 ,如果酸是弱酸，Vi可能大于V2,可能等 于V2,故B错误；C如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则Vi 一定大于V2,如果酸是弱酸，Vi可能大于V2,可能等于V2,故C错误；D.若混合溶液呈中性，则溶液中C ( H+) =C(OH-) =10-7

9、mol?L-1 ,所以 C (H+) +c (0H-) =2 1C7mo0L-i,故D正确；故选DO7.天工开物中对制造染料蓝靛”的叙述如下：凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是溶解B.搅拌C升华D.蒸发【答案】C【解析】【详解】A、水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故 A不选；B、搅冲数十下”涉及到搅拌，故 B不选；C升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；D 其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故 D不选；故选Co”。如图是一种正负电极反应&刚

10、结束的两会政府工作报告首次写入推动充电、加氢等设施的建设均涉及氢气的新型 全氢电池”能量效率可达 80%。下列说法中错误的是A.该装置将化学能转换为电能离子交换膜允许 H+和OH-通过C 负极为 A ,其电极反应式是 H2 2e- + 20H- = 2H2OD.电池的总反应为 H+ + OH HH2O【答案】B【分析】由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水， 发生了氧化反应为负极，电极反应 是H2-2e-+2OH- 2出0,右边吸附层 B为正极，发生了还原反应，电极反应是 2H+2e H2,结合原电池 原理分析解答。【详解】“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学

11、能转化为电能，故A正确；由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH-通过，故B错误；根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为： H2-2e-+2OH- 2H2O,故C正确；根据C的分析可知，右边吸附层 B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H+2e- H2 ,左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH 2H2O,因此总反应为：H+OHT H2O,故D正确；答案选BO9下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取

12、二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是用图甲装置制取并收集二氧化硫用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶【答案】C【解析】【分析】A二氧化硫密度比空气大；B类比浓硫酸的稀释；操作符合过滤中的一贴二低三靠；溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。【分析】【详解】【分析】【详解】 二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并 用玻璃棒不断搅拌，选项 B 错误；C转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正

13、确，选项C正确；D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。答案选 C。【点睛】 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把 握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确.的是高纯硅可用于制作光导纤维二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护【答案】 A【解析】【详解】A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；C选

14、项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；综上所述，答案为 A。【点睛】硅及其化合物在常用物质中的易错点不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是Sid,用于制作光导纤维的是 SiO2而不是硅。不要混淆常见含硅物质的类别 :计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2 ,而不是硅酸盐。光导纤维的主要成分是 Si2,也不属于硅酸盐材料。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。 下列关于实验室模拟侯德榜

15、制碱法的操作正确的是（）A.将CQ和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B.将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3 在析出NaHCQ的母液中通入 NH3,加入氯化钠粉末，析出 Na2CC3固体【答案】B【解析】【详解】氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；NaHCC3固体加热会分解成纯碱 Na2CQ,故B正确；侯德榜制碱法中，在析出 NaHCO3的母液中加入生石灰(CaO),可

16、以循环利用 NH3,故C错误；析出NaHCC3的母液中主要含 NH4CI,氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加Cr含量；通入氨气，增加NH4+量,有利于NH4CI析出，故D错误；正确答案是BO【点睛】本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等。.钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近, 山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下:F列说法正确的是4NaFe11Fe川(CN)6+xNi3d-4Fe11Fe川(CN)6+3xNi+2xNa2S

17、电源或负载N FeFo( CNNiISyNi充电时，Na+被还原为金属钠 充电时，阴极反应式：xNa+FeFe川(CN)6-xe-NaXFeIIFenI(CN)6放电时，NaXFeIIFe川(CN)6为正极放电时，Na+移向Ni3S2Ni电极【答案】D【解析】A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为NaXFeIIFeII(CN)6而不是金属Na, A错误; 充电时阴极得到电子，反应式为xNa+FeIIFeIII(CN)3+xe-=NaFdIFeIII(CN)6，B 错误； 放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故NaXFeIIFeIII(CN)6为负极，C错误;放电时阳离子

18、向正极移动， D正确；故选DO下列根据实验操作和现象得出的结论不正确.的是选项操作及现象结论A将乙烯气体通入酸性 KMnO4溶液中， 溶液褪色乙烯具有还原性B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀溶液X中可能含有SOa2-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后， 再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀淀粉未水解A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】 乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确； 浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变

19、黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性 和强氧化性，故B正确；向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-,故C正确；淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误；故选Do. 2019年化学教育期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C H、0)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关 M的推断正确的是M的分子式为G2H12O2 M与足量氢

20、气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种M能发生中和反应、取代反应、加成反应个M分子最多有11个原子共面【答案】C【解析】【分析】根据球棍模型，推出该有机物结构简式为【详解】A.根据球棍模型推出M的化学式为C2Ho2,B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到CIkCOOH,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代物有10种，故B错误;M中有羧基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个 M分子最多有22个原子共面，故D错误；答案：CO.下列物质中，不属于合金的是A.水银B.硬铝C.青铜D.碳素钢【答案】A【解析】【分析

21、】【详解】Ao由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、 青铜是CuSn合金、碳素钢是含碳量为0.03%2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选、实验题（本题包括 1个小题，共10 分）. Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定， 在酸性环境下易分解生成 S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3 （夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S Na2CO3 4SO= 3Na 2S2O3 CO2。回答下列问题：a.7%H2SO4 bNa2SO3 粉末 c. NaQH 溶液 d. Na2S、Na2CO3溶液

22、e. NaQH 溶液（1） 装置A的作用是制备 ,反应的化学方程式为 （2）完成下表实验过程：操作步骤装置C的实验现象解释原因检查装置气密性后，添加药品PH计读数约为13（以 S2为例）：用离子方程式表示反应分步进行：打开K2 ,关闭K3,调节KI ;使i 导管口有气泡冒出，Na2CO3 SO2Na 2SO3 CO 2硫酸缓慢匀速滴下ii PH计读数逐渐2Na2S 3SO2 =2Na2SO3 3S JNa2SO3 SNa2S2O3 （较慢）当PH计读数接近 通SO2 ,操作是7时，立即停止必须立即停止通SO2的原因是：（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量CJ

23、 ,某同学预测S?。：转变为SO；，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，。【答案】SO2H 2SO4 Na2SO3SO2H 2O Na2SO4s2 H 2O ? HS QH 溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）减小 关闭KI、K2 ,打开K3SO2过量会 使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2 溶液，有白色沉使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成【解析】【分析】装置A中试剂1为浓硫酸，试剂2为Na2S3 ,反应生成二氧化硫气体； 检查装置气密性后，添加药品，PH计读数约为

24、13说明溶液显碱性是硫离子水解的原因；打开K2,关闭K3，调节Kl使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：Na2C6+SNa2SO3+CO22Na2S+3S-2Na2SQ5+3S JNa2SO3+S一 Na2S2Q3 (较慢)发生总反应为2Na2S+Na2CQ+4SQ 3Na2S2Q3+CQ2 ,据此分析反应现象；当PH计读数接近7时，立即停止通SQ, SQ2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，操作是关闭Ki、K2,打开K3；预测S2Q32-转变为SQ2-,可以利用检验硫酸根离子的方法设计实验检验；【详解】装置A中试剂1为浓硫酸，试剂 2为Na2SQ3 ,反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程

25、式为：H2SQ4+Na2SQ3=SQ2 +H2Q+Na2SQ4,故答案为 SQ2； H2SQ4+Na2SQ3=SQ2 +H2Q+Na2SQ4；检查装置气密性后，添加药品，PH计读数约为13说明溶液显碱性是硫离子水解，水解离子方程式为：S2-+H2Q?HS-+QH-,打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：Na2CQ3+SQ2Na2SQ3+CQ22Na2S+3SQ22Na2SQ3+3SJNa2SQ3+SNa2S2Q3 (较慢)发生总反应为 2Na2S+Na2CQ3+4SQ23Na2S2Q3+CQ2 ，反应过程中的现象是导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑

26、浊减少 )，碳酸钠溶液变化为亚硫酸钠溶液和硫代硫酸钠溶液， PH 计读数逐渐减小当PH计读数接近7时，立即停止通SQ，操作是关闭K1、K2,打开K3 ,必须立即停止通 SQ2的原因是： SQ2 过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，故答案为S2-+H2Q? HS-+QH-;溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)；减小；关闭K1、K2 ,打开K3； SQ2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率；Na2S2Q3有还原性，可作脱氯剂。向 Na29Q溶液中通入少量 C2,某同学预测 SQ2-转变为SQ42-,设计 实验为：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加B

27、aCb溶液，有白色沉淀生成，故答案为加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成;三、推断题（本题包括 1个小题，共10分）17.化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：（1）A B的反应的类型是 反应。化合物H中所含官能团的名称是 和。（3）化合物C的结构简式为 。B C反应时会生成一种与 C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢;分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。已知： W CH3CH2OH。写出以环氧乙烷（ O）、兀0O匚H比山

28、、乙醇和乙醇钠为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。【答案】氧化羰基羧基C-1 ( )HTILflc NaIlUKXMMlCHCOCCHCH NaOH 溥 ICH3CILOHCIllClI2OII* ClCH3H HCU2CH2OElO【解析】【分析】被酸性高锰酸钾溶液氧化生成,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为,根据C的分子式可知,在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为IX0被酸性高锰酸钾溶液氧化生成,据此分析。HI OllLIIJXJHT L(XJH被酸性高锰酸钾溶液氧化生成根据口推知D为，根据C的分子式可知,D与乙醇在浓硫酸催化下发

29、生酯化反应生成在碱性条件下与甲醛发生加成反应生【详解】A B的反应的类型是氧化反应；根据结构简式 软.可知，化合物H中所含官能团的名称是羧基和羰基;T Yoon(3)化合物C的结构简式为；丫 IIIBC反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，根据甲醛加成的位置可知，该副产物的结构简式为(4)D 为,它的一种同分异构体同时满足：能发生水解反应，则含有酯基，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为；TTC-3在乙醇钠和乙醇作用下,再与Cfrn)(AJ-汁： ：； 宀I转化为cnbtI IcoorTt2CihC

30、 HE()在氢氧化钠溶液中加热得到ClhCTb-)ICISCM 11MXK)H酸化得到CH(X)OElCHjcHJOn浓硫酸催化下加热生成-,合成路线流程图为CHOCH2CHj 皿缈世5匚 IbOnC HCoONaCOoH I 也.CH14)I2”“或”“=”已知 KspFe(OH)3 = 2.5 I39, KspFe(OH)2 = 1.0 105工业上可用 H2还原法处理 NO,反应原理为：2NO(g)+2H2(g) =N2(g)+2H2O(g): H= a已知在标准状况， 由元素最稳定的单质生成 1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为 +9

31、0kJmol、-280 kJ/mol ,贝V a=。已知2NO(g)+O2(g)? 2NO(g) H= 110 kJmol1;25C时，将NQ和02按物质的量之比为 2:1充入刚性反应容器中用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N24的转化)t/min080160p/kpa75.063.055.055.0080min,V(O 2)=kpa/min。用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(P)表示，25 C时，K(P)的值为(保留3位有效数字)。【答案】0.004mol/(L min)增大 4Fe (0H) 2+2HO=4Fe(0H) 3-740 kJ/m

32、ol0.153.20(55(55【解析】【分析】根据 V -C 计算 V(Fe2+);t氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁；根据 KspFe(OH) 3 = 2.5 10 39、KspFe(OH) 2 = 1.0 10 15计 算 c( Fe 2+) /c(Fe 3+);利用盖斯定律计算 a值；K(P) OV(O 2)=;利用“三段式”计算t【详解】(1)根据图示，在PH= 5.5的环境下，该反应在015min内Fe2+的浓度变化是0.1molL 60%=0.06 mol/L ,2+V(Fe )=0.06mol /L15mi n0.004mol/(L min );根据图示，增大溶液pH, Fe2+

33、被氧化速率增大;(2)第二步是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,4Fe (OH 2+Q+HO=4Fe( OH 3,反应达到平衡状态时,PH=13 时 C (OH-)Jl I 1mol/L=IO mol/L,=/-) C(OH-)= .= I 22=厂=4.0 10 ；NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJmol、-280 kJ/mol ,则11N2(g)+Q(g)= NO(g) H= +90kJmol221H 2(g)+Q(g)= H2O(g) H= -280 kJ/mol2根据盖斯定律2 -2 得 2NO(g)+2H2(g) =N 2(g)+2H 2O(g): H= a= -

34、740 kJ/mol用压强代替浓度所得到的平衡常数用K( P)表示，25 C时，K( P)的值为(552 0.8)22 20.4)22.2)=3.20 o V(O 2)= 仝=75-63 = 0.15 kpa/min ;t80表中160min时达到平衡，2NO(g)+Q (g)2NQ (g)开始2nn0转化2xX2x平衡2n-2xn-x2x2n+n=J ,解得x=0.8n ,【点睛】 本题考查盖斯定律、反应速率的计算、平衡常数的计算，难点是根据溶度积常数计算离子浓度、用压强代 替浓度计算平衡常数；同温同体积，压强比等于物质的量比。19 有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用

35、作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:E已知有机物A中含有C、H、O Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。 A的结构简式为 或;反应的反应类型 。写出反应和反应的化学方程式：反应 ;反应(在一定条件下) 写出1种E的同系物的名称 。写出1种与F含有相同官能团的 F的同分异构体的结构简式(4)试设计一条以CHKUzCHZOH:为原料合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：甲反J试剂F乙.I目标产物).目标物丿【答案】CICH2CH2CHOHCHCH(Cl)CH2OH消去反应浓硫酸丸CH=CHeoOHIChlo 二CH=CHCooC出 Hon CH2=CHCOOGH CH*CH乙醇C

36、H=CHCbOoCH CHcH=CHOOCHCH=CHOOCChICH=C(CH)OoCH-ihI I OH创Ch评制 Cil(OH CKCfICHH OK -* CHfEECH0 CE： CHcH BA 气态氢化物的热稳定性：EC 最高价氧化对应的水化物的酸性：BE化合物 DC与EC中化学键类型相同5 .常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别 1.80 IWn 1.75 1仇 将pH=3 ,体积均为 V的两种酸V溶液分别加水稀释至体积 V, PH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（） 相同体积a点的两溶液分别与 NaoH恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同 从C点到d点，溶液中

37、C(HA)_C(OH)不变(ha、A-分别代表相应的酸和酸根离子)c(A-) 若两溶液无限稀释，则它们的C(H+)相等 下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是()用碳酸钠溶液制备少量烧碱 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的Hel气体C用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.蒸发海水可以生产单质碘B.蒸馏海水可以得到淡水C电解海水可以得到单质镁D.海水制食用盐的过程只发生了物理变化8已知有关溴化氢的反应如下：CuCl反应 1: 4HBr O2 45灵 2Br2 2

38、H2O反应n： NaBr(S) H3PO4(浓)NaH2PO4 HBr反应川：4HBr P2O52Br2 P2O3 2H 2O下列说法正确的是实验室可用浓 H3PO4与NaBr反应制HBr并用P2O5干燥 反应I中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1HBr有强还原性，与 AgNO 3溶液发生氧化还原反应HBr的酸性比HF强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记9.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()高纯度的硅单质广泛用于制作芯片碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁SO2能用浓硫酸来干燥，说明其还原性不强铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬，说明合金钢能增强铁的硬度10 .苹果酸(H2MA

39、, Ka仁1.4 I3； Ka2=l.7 I5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2MA溶液中滴加0.2molL NaQH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是b点比a点杀菌能力强曲线川代表HMA-物质的量的变化MA2水解常数 Kh 7.14 14当V=30 mL时，溶液显酸性11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SQ+NH3?H2Q HSQf +NH4+醋酸溶液与水垢中的 CaCCfe反应：CaCQ+2H+ Ca2+H2Q+CQ NH4HCQ3 溶于过量的 NaOH 溶液中

40、：HCQf +0H一CC32+H2O 向AgCl悬浊液中滴加 NazS溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCI+Sr =Ag2Sj +2C12 . CUI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CUSO与Nal的混合溶液中通入 SQ制备Cul(2CuSQ+ 2NaI + SQ+ 2缶0 2CuI J+ 2H2SO4+ Na2SQ)。下列实验原理和装置不能达到实验目的 的是()B.Cu). hal,. I-IVo 能：:洱我*制备CUl并制备少量含SQ的溶液将CUI与母液分离并用装置制得的含SQ的溶液洗涤沉淀D.加热干燥湿的CUI固体t，3 一葡聚糖的结构简式如图,-(IHA.分子式为(C6

41、H26)n与葡萄糖互为同系物13 . l, 3 一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。 下列说法正确的是C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成-l，3 一葡聚糖14 .已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +LiS,电解液为含LiPF6 SO（C）2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。F列分析正确的是X与电池的Li电极相连电解过程中C（BaC12）保持不变 该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li+2e-=Fe +L2S 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变.根据原子结构或元素周期律的知识

42、，下列说法正确的是（）35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同 两个不同原子的 1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价CQ通入Na2SiQs溶液中可以得到硅酸二、实验题（本题包括1个小题，共10分）.二氧化氯（CIO2）具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClQ是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过 10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备CI02 ,回答下列问题：（1）以黄铁矿（FeS）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备CIO2,黄铁矿中的硫元素在酸性条

43、件下被ClOS-氧化成SQ2-,写出制备CIO2的离子方程式_。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备CIO2 ,并将制得的CIO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置（夹持装置略）如图所示。h,CI0+IH装置A的名称是_，装置C的作用是。反应容器B应置于30 C左右的水浴中，目的是 _。CIC2排出，三是通入氮气的主要作用有 3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将CIO2处理含CN废水的离子方程式为 _,装置E的作用是_。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产CIO2的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SQ2-等杂质。某次除杂操作时，

44、往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取CIO2,工作原理如图所示，写出阳极产生CIO2的电极反应式 。三、推断题（本题包括 1个小题，共10分）17.辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）,还含有FeC CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuC2 2H2O的工艺流程如图所示:肯磴煤油已知：1 金属离子co（Mn+）=O 1mol L-1形成氢氧化物沉淀的 PH范围如下:金届离子F产E+.U开始沉淀的PH&3155.7t全的PH8327.8.NaCI易溶于水，不溶于酒精，

45、随温度变化溶解度变化不明显；CUC2 H2O易溶于水，酒精，浓氨水,随温度升高溶解度变化明显增大。川.KSP（CaFo= 4. 0 10-11（1） 为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是。写出“溶浸”过程中 CifeS溶解时离子方程式：_（2） “脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是 。W 70 W O 5 IOO（3） 写出“脱氟”时 HF发生反应的化学方程式：。（4）“沉铁”过程中，加入 NaCIO的两个作用是 _。（5）“操作X”的具体操作是 _。（6） 经过“操作 X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列 试剂洗涤。浓盐酸B.水

46、C.酒精D.浓氨水（7） 向“浸出液”中加入 NaF除去溶液中Ca2+（浓度为1. 0 10-3mol L-1）,当溶液中C（F）= 2. 0 10-3mol L-1 时，除钙率为 。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18 实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下:已知：Mg（OCH3）2在水中极易水解。反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。宗全粗在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性， 即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。为了得到较大颗粒的晶体

47、，加入乙酸时需要 (填 缓慢加入”、快速加入”)。烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是 。A.冰水B.饱和NaCl溶液C. 95%乙醇水溶液D.滤液抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管，以防倒吸。重结晶操作包括 加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的 操作除去了不溶性杂质。薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性 (填 强”或 弱”)。19 . ( 6分)消除含氮、硫等化

48、合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。I.用NH3催化还原NoX可以消除氮氧化物的污染，NoX若以No为例，在恒容容器中进行反应：4NH3(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2(g) H , D选项正确;答案选Do3. C【解析】【详解】 丫比中有6种等效氢，则一氯代物有 6种，厂CHJ中有4种等效氢，一氯代物有 4种，两种一氯 代物数目不同，故 A错误；丁Oh中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，IX YCHf中不含不饱和键，不能发生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；c匸HJ中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸

49、钾褪色，则可用酸性高锰酸钾溶液区分，故C正确；厂N中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含i个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选 CO 4. C【解析】【分析】A、B形成的简单化合物常用作制冷剂,已知A、B、C D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素,A为H, B为N, D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D为Mg,化合物 DC中两种离子的电子层结构相同，C为0，A、B、C、D的原子序数之和是 E的两倍，E为SiO【详解】原子半径：NCH,故A错误；气态氢化物的热稳定性：H2 SiH,故B错误；最高价氧化对应的水化物的酸性：HN

50、3 H2SiO3,故C正确；化合物MgO含有离子键，Si02含共价键，故D错误；答案为Co【点睛】同周期，从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，氢化物稳定性增强。B【解析】【分析】从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I的PH大于的PH ,则表明I的n(H+)小于的n(H+),从而表V明Ig =O时，I对应的酸电离程度大，I为HCOOH 为CH3C00H; pH=3时，二者电离产生的 C(H+)VQ相等，由于HCOOH的电离常数大于 CfCOOH)所以CFCOOH的起始浓度大。【详解】 在C点，溶液的PH大，则酸电离出的 C(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程

51、度：b 点V C点，A正确； 相同体积a点的两溶液，CH3COOH的物质的量比 HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的 NaOH 体积大，所以 CH3COOH溶液中n(Na+)大，B错误；C(HA) c(OH-) 对于HCOOH来说，从C点到d点，温度不变，溶液中:=Ka(HCOOH)不变，C正确；C(A ) 若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的C(H+)相等，D正确； 故选BoB【解析】【详解】 碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确； CO2和Hel都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的， 应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,故B错误；乙酸

52、乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故C正确；热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；故答案为 B。7B【解析】【详解】A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸馏得到碘 单质即可，选项 A 错误；B、 利用蒸馏法控制水的沸点 100 C,使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，选项B正确；C电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，选项C错误；D蒸发溶剂从海水中得到固体氯化钠是物理变化，但粗盐中除去杂质时涉及化学变化，选项D错误；答案选 B。【点睛】 本题

53、涉及海水中获取碘单质、海水淡化以及金属镁、钠的获取方法，属于综合知识的考查，难度中等。8B【解析】【详解】HBr会与P2O5发生反应，故HBr不能用F25干燥，A错误；反应I中还原剂为HBr,还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1 , B正确；HBr与AgNO 3溶液会发生复分解反应生成 AgBr沉淀，C错误；HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；故答案选 B。9C【解析】【详解】利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B 不选；SC2中的硫元素的化合价为 +4价，浓硫酸中

54、的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故 SQ可以用浓硫酸干燥，但SO2有强还原性，故 C选；合金的硬度大于金属单质，故D不选；故选 C。10D【解析】分析】【详解】H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaoH反应过程中H2MA浓度逐渐减小、HMA-浓度先增大后减小、表示MA 2-。MA2-浓度增大，所以I表示H2MA、Il表示HMA-、HlA.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则 所以杀菌能力a b, A错误；H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a b ,通过上述分析可知，Ill表示MA2-物质的量的变化，B错误;C HMA

55、C OHC.MA2-水解常数Kh=厂C MA21410KW1Ka21.7 10 5 5.88 -100 C错误;D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、NazMA ,根据图知溶液中 C(HMA-)OH ,则Cl-移向阳极放电：2CI-2e-=C2 ,电解反应总方程式会发生改变，故 D 错误；答案选 C。15 D【解析】【详解】35CI和37CI的核外电子数均为 17,它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相 同， A 项错误；同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；氧元素、氟元素没有最高正化合价,除氧、氟外,短周期

56、其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项错误；碳酸的酸性比硅酸强，CQ通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D项正确；答案选 D。二、实验题（本题包括 1 个小题,共 10 分）16FeS2+15CIO3-+14H+=15CIO2+Fe3+2SO42-+7H2O恒压漏斗 安全瓶 提高化学反应速率,同时防止过氧化氢受热分解稀释CIO2,防止其爆炸2CN-+2CIO2=2CO2+N2+2CI-吸收CIO2等气体，防止污染大气BaCI2CI-5e-+2H2O=CIO2+4H+【解析】【分析】二氧化氯（CIO2）具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二

57、氧化氯,三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】（1） 以黄铁矿（FeS）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备CIO2,黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被CIO3-氧化成SQ2-,根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备CIC2的离子方程式为FeS2+15CIO3-+14H+=15CIO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（2） 装置A的名称为恒压漏洞，装置C为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。升高温度可以提高化学反应速率,但是原料中含有过氧化氢,过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容器B应置于30C左右的水浴中。根据题文可知，CIO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时

58、易引起爆炸，故通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将CIO2排出，三是稀释 CIO2,防止其爆炸。CIO 2处理含CN-废水发生氧化还原反应，将CNr转化为无污染的 CQ和N2,故离子方程式为2CN-+2CIO2=2CO2+N2+2C；装置E在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+ Mg2+、SQ2-等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子，过量的钡离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入Na2CO之前应先加入过量 BaC2。用石墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到 CI

59、O2,电极反应式为 CI-5e-+2H2=CI2+4H+三、推断题(本题包括 1个小题，共10分)17 将矿石细磨(搅拌、升温或其它合理答案)Cu2S+ 4Fe3+=S+ 4Fe2+ 2Cu2+温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加4HF+ H2Si6=SiR + 3H2NaCIO将Fe2+氧化Fe3+,消耗H+ ,使H+浓度减小，促使水解平衡 Fe3+ 3出0 Fe(OH)3+ 3H+向右移动，生成 Fe(OH) 3沉淀蒸发浓缩 冷却结晶C 99%【解析】【分析】辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取过滤，得到矿渣加入煤油回收硫单质；加入NaF除去钙离子，生成 CaE沉淀，加盐酸和硅酸钠生成H2SiO3

60、除去多余的氟离子，再用NaeIO将Fe2+氧化Fe3+,消耗H+,使H+浓度减小，促使水解平衡 Fe3+ 3出0 JFe(OH)3 + 3H+向右移动，生成 Fe(OH) 3沉淀；过滤后在滤液中加入 盐酸调节pH,蒸发浓缩 冷却结晶，得到 CuC2 H2O。【详解】 为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是将矿石细磨(搅拌、升温或其它合理答案)；“溶浸”过程中Cu2S溶解时，被Fe3+氧化，离子方程式：Cu2S+ 4Fe3+ =S+ 4Fe2+ + 2Cu2+。故答案为：将矿石细磨(搅拌、升温或其它合理答案)；Cu2S+ 4Fe3+ =S+ 4Fe2+ + 2Cu2+ ；“脱硫”时，随着温度的升高