物理化学(中国石油大学) 期末考试题(下)

1、一、选择题（22分）1强电解质CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是()AA-(CaCl)=2(Ca2+)宀(Cl-)BA-(CaCl)=0.5弘(Ca2+)+弘(Cl-)m2mmm2mmCA-(CaCl)=九-(Ca2+)+2九-(Cl-)DA-(CaCl)=2九-(Ca2+)+九-(Cl-)m2mmm2mm强电解质CaCl2的水溶液，其离子平均活度。土与电解质活度aB之间的关系为a=a土BBa=a3Q土B（）Ca=a1/2Da=a1/3土B土B3在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大（）A阴极电势变低，阳极电势变高B电池的电动势降低C电解池耗电能增加D以上说法都对4.某电池反应

2、为2Hg+02（g）+2H2O（l）=2Hg2+4OH-，当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然是（）A.E0B.E=E9C.E0D.E=05下列说法中正确的是：（）反应级数等于反应分子数B.具有简单级数的反应是基元反应不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理反应级数不一定是简单正整数某化学反应的方程式为2AtB，在动力学研究中表明该反应为（）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应D.以上都无法确定设理想气体反应体系AtP的速率方程为rc=kcCA，若用分压表示浓度，速率方程可写为rP=kPPA，式中勺与kP的关系为（）ak=kBk=k-RTck=k-RTdk=1/kcPcPPcc

3、P催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是（）A催化剂改变了反应历程B催化剂降低了反应活化能C催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D催化剂同时加快正向与逆向反应一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10-9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是()A.总表面能B.表面张力C.比表面积D.液面下的附加压力10硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将()A.降低B.升高C.不变D.无法确定11在水中加入肥皂液后，将发生()A.d/da0正吸附B.dy/da0的反应是()A.原电池中的反应B.光化学反应C.催化反应D.溶液中的反应胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是()A.布朗运动B.胶粒表面

4、的扩散双电层C.溶剂化层的作用D.胶体为微多相体系某光化学反应A+hvTA*,其速率与()A.A的浓度有关B.A的浓度无关C.A的浓度和hv有关D.不确定实验活化能Ea、临界能Ec和0K时的能量差E。，三者在数值上近似相等的条件是()A.基态振动频率很高B.Ec很小C.温度很低D.基元反应BET吸附等温式中V为()mA.饱和吸附量B.平衡吸附量C.铺满第一层的吸附量D.总吸附量二、简答题(16分)1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。答：由开尔文公式可知，相同温度下凹液面上方液体的蒸气压小于平液面，因此对平液面没有达到饱和时，对凹液面已经达到饱和甚至过饱和，蒸气将在毛细管中凝聚，例如硅胶吸水就是水

5、对硅胶润湿由于毛细凝聚所至。b(i)e12、平行反应A1B为产物，C为副产物，1*c(2)E2已知活化能EE2，怎样改变温度对反应(1)有利?还可以采取什么措施?答：升高温度有利。还可采用加入适当催化剂的方法增加目的产物B的量。3、使溶胶聚沉的主要方法有哪些？答：加入电解质；加入与胶粒带相反电荷的胶体；加入少量的高分子溶液升温等方法。一、选择题(22分)1强电解质CaCZ2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是()AA-(CaCl)亠(Ca2+)+弘(Cl-)BA-(CaCl)=0.5九(Ca2+)4(Cl-)m2mmm2mmCA-(CaCl)=九-(Ca2+)+2九-(Cl-)DA-(Ca

6、Cl)=2九-(Ca2+)+九-(Cl-)m2mmm2mm强电解质CaCl2的水溶液，其离子平均活度。土与电解质活度aB之间的关系为A/da0正吸附B.d/da0B.EE9C.E0正吸附D.d/da0负吸附将少量的KI溶液加入AgNO3溶液中制得AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是()A.NaClB.FeCl3C.MgSO4D.K3PO4下列各分散体系中丁铎尔(Tyndall)效应最强的是()A.食盐水溶液B.大分子溶液C.空气D.Fe(OH)3溶胶下列电池中能测定AgCl的AfGm(AgCl)的是()A.Ag(s)IAgCl(s)IKCl(aq)ICl2(p9),PtB.Ag(s)IAg+

7、IICHCl2(g),PtC.Ag(s)|Ag+|Cl-|AgCl(s)|Ag(s)D.Ag(s)|AgCl(s)|Cl-|Ag+|Ag(s)乳状液属于()A.分子分散体系B.胶体分散体系C.粗分散体系D.憎液溶胶兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是()A.气体处于低压下B.固体表面的不均匀性吸附是单分子层的D.吸附是放热的21.电池在恒温、恒压下可逆放电1F与以一定的电压放电1F,二者相比不同的是()A.电池反应的ArUB.电池反应的AHrmC.与环境交换的热QD.电池反应的ArGm一定T、P下可以发生AG0的反应是()A.原电池中的反应B.光化学反应C.催化反应D.溶液中

8、的反应胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是()A.布朗运动B.胶粒表面的扩散双电层C.溶剂化层的作用D.胶体为微多相体系某光化学反应A+hvTA*,其速率与()A.A的浓度有关B.A的浓度无关C.A的浓度和hv有关D.不确定21.实验活化能Ea、临界能Ec和0K时的能量差E0,三者在数值上近似相等的条件是()A.基态振动频率很高B.Ec很小C.温度很低D.基元反应22.BET吸附等温式中V为（）mA.饱和吸附量B.平衡吸附量C.铺满第一层的吸附量D.总吸附量二、简答题（16分）3、试用所学知识解释毛细凝聚现象。BE4、平行反应A1B为产物，C为副产物，1Ce2已知活化能EE2，怎样改变温度对

9、反应（1）有利?还可以采取什么措施?3、使溶胶聚沉的主要方法有哪些？三、计算题（62分）dPH=kPP1、反应H2（g）+【2（g）j2HI（g）的速率方程为dtH212，400K时k=1x10-7s-1kPa-1。将H引入含有过量固体碘的玻璃瓶中，H的初始压力22为20kPa，假设固体碘与其蒸气迅速达成平衡，碘的蒸气压为120kPa，试计算该反应的半衰期ti/210分）12、某气相反应2AP，已知该反应的PA与时间t为直线关系，50C下截距为150atm-1,斜率为2.0X10-3atm-1.s-1,说明该反应是几级反应？导出该反应速率的定积分表达式；(2)反应的活化能Ea=60kJm-1，

10、试计算100C时反应的速率常数k2二?(15分)3、已知100C时水的表面张力丫h2=58.85X10_3“-m-1,密度为P=958kg-m-3。在100C、101325Pa压力下的纯水中，假设在水面下形成一个半经R=10-8m的小气泡。问：(15分)(1)该小气泡需承受那些力的作用，大小是多少？小气泡内水的蒸汽压多大？由以上数据说明液体过热的原因。4、已知298K时电池Pt,H2(P)H2SO4(b)O2(P),Pt的E为1228V,水的生成焓15分)AH9(HO,l,298K)=286.1kJ.mol-1fm21)2)写出电极及电池反应式计算电池反应的ArSm二Ve电动势的温度系数lT5、25C时，某溶液中含有Ag+(a1=0.001),Ni24(a