高考-2016山西高考理科综合真题及答案

1、寻觅寻觅2016 山西高考文科综合真题及答案注意事项：本试卷分第卷 ( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷 （选择题共 126 分） 本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。下列与细胞相关的叙述，正确的是核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器酵母菌的细胞核内含有DNA和 RNA两类核酸蓝藻细胞的能量来源于其

2、线粒体有氧呼吸过程在叶绿体中可进行CO2 的固定但不能合成ATP【参考答案】 B【答案解析】A 核糖体无膜结构，故A 选项错误。B 酵母菌细胞核内存在遗传物质DNA，且存在 DNA转录过程，即存在转录产物RNA，故 B 选项正确。C 蓝藻是原核生物，不具有线粒体，其有氧呼吸过程在细胞膜上完成，故C选项错误。D 叶绿体光合作用的暗反应进行CO2 的固定，光反应过程产生ATP和H ，故 D选项错误。【试题点评】本题考查高中生物基本知识。本题在强化提高班理科综合生物第一章分子与细胞中有过比较系统的讲解。离子泵是一种具有 ATP 水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。下列叙述正

3、确的是（）离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率【参考答案】 C【答案解析】离子泵通过消耗ATP进行离子的跨膜运输，是主动运输过程。一般为逆浓度进行。故A、B 选项错误。主动运输速率受ATP供应和具有活性的载体数量的限制，C选项中， CO中毒会导致供氧不足，进而导致细胞呼吸作用速率下降，ATP供应减少， 离子泵跨膜运输离子的速率降低，故 C 选项正确。 D 选项中， 蛋白质变性剂会降低具有活性的载体数量，使离子泵跨膜运输离子的速率降低，故D 选项错误。【试题点评

4、】 本题考查的有关概念比较多，考查学生分析问题的能力。本题在寒假特训班理科综合生物第一章细胞代谢中有非常全面的讲授，这个知识点也是本章重点强调的一个知识点。若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是加入酶加入底物加入缓冲液保温并计时一段时间后检测产物的量加入底物加入酶计时加入缓冲液保温一段时间后检测产物的量加入缓冲液加入底物加入酶保温并计时一段时间后检测产物的量加入底物计时加入酶加入缓冲液保温并计时一段时间后检测产物的量【参考答案】 C【答案解析】测定酶活性实验操作中，体积最大的物质一般最先加入；对反应条件最敏感的试剂一般最后加入。故先加入缓冲液，再加入底物，最后

5、加入酶，然后立即混匀保温，并开始计时。故C 选项正确。【试题点评】本题考查酶的综合性内容。该题目在生物- 寒假特训班第一章细胞代谢部分做了专题讲解，讲解非常详细，练习题目与真题考查的知识点及解题方法完全相同。下列与神经细胞有关的叙述，错误的是ATP 能在神经元线粒体的内膜上产生神经递质在突触间隙中的移动消耗ATP突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATP神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP【参考答案】 B【答案解析】 A 神经元细胞可进行有氧呼吸，其中第三阶段在线粒体内膜上完成，并产生大量ATP ，故 A选项正确。B 神经递质经扩散通过突触间隙，不消耗ATP，故 B 选项错误。C 蛋白质的合成均

6、需消耗ATP，故 C选项正确。D 神经细胞兴奋后恢复为静息状态过程中，将Na+排出细胞，同时将K+摄入细胞，此过程为逆浓度的主动运输，消耗 ATP。故 D选项正确。【试题点评】本题考查高中生物基本知识。本题在强化提高班理科综合生物第一章分子与细胞中有过比较系统的讲解。在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。根据这一思想和生态学知识，下列说法错误的是生态系统的物质循环和能量流动有其自身的运行规律若人与自然和谐统一，生产者固定的能量便可反复利用“退耕还林、还草”是提现自然与人和谐统一思想的实例人类

7、应以保持生态系统相对稳定为原则，确定自己的消耗标准【参考答案】 B【答案解析】 A 生态系统物质循环过程中，无机环境中的物质可以被生物群落反复利用，生物群落中的物质可通过呼吸作用进入无机环境；能量流动是单向的、逐级递减的。二者均具有各自的规律，故A 选项正确。B 生态系统的能量是单向流动的，不可反复利用，故B 选项错误。C “退耕还林、还草”保护了生物多样性，体现了人与自然和谐统一的思想。D 人对生态系统的利用应该适度，不能超过生态系统的自我调节能力，以保持其相对稳定，故D选项正确。【试题点评】本题考查植物群落等相关内容。该题目在生物- 寒假特训班第三章生态学中有详细的讲解，练习题目与真题考查

8、的知识点及解题方法完全相同。理论上，下列关于人类单基因遗传病的叙述，正确的是常染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率常染色体隐性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率X 染色体隐性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率X 染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率【参考答案】 D【答案解析】根据Hardy-Weinberg定律，满足一定条件的种群中，等位基因只有一对(Aa) 时，设基因 A 的22频率为 p ，基因 a 的频率为 q，则基因频率 p+q=1，AA、Aa、aa 的基因型频率分别为p 、2pq、q率和基因型频率关系满足。基因频

9、(p+q) 2= p 2+2pq+q2本题中，若致病基因位于常染色体上，发病率与性别无关。结合前述内容，A 选项中，发病率为aa 的基因2型频率， 即 q ，故 A 选项错误。 B 选项中， 发病率为 AA 和 Aa的基因型频率之和， 即 p2+2pq，故 B 选项错误。若致病基因位于X 染色体上，发病率与性别有关。女性的发病率计算方法与致病基因位于常染色体上的情2况相同。 C 选项中，女性的发病率为p +2pq，故 C 选项错误。 D 选项中，因男性只有一条X 染色体，故男性的发病率即为致病基因的基因频率。D选项正确。【试题点评】 本题考查遗传定律有关概念，考查学生分析问题的能力。本题在生物

10、 - 寒假特训班 第二章 遗传基本规律中有非常全面的讲授，这个知识点也是本章重点强调的一个知识点。化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【参考答案】 D【答案解析】 A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到， 灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A 正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B 正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C 正确。D

11、、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故 D 错误。因此，本题选D。【试题点评】本题考查有机合成和化学实验原理等知识点。本题在强化提高班理科综合化学有机化学复习和百日冲刺班第二章有机合成与推断中有详细的讲解，练习题目与真题考查的知识点及解题方法完全相同。设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 molN 2 与 4 molH 2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下， 2.24 LCCl 4 含有的共价键数为0.4 NA【参考答案】 AA【答

12、案解析】 A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是 CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为142N14 2NA，正确； B、N2 与 H2 反应生成的 NH3 的反应是可逆反应， 反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数小于 2NA， B 错误； C.1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为 3NA，错误； D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。【试题点评】本题考查高中生物阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断的有关内容。本题在高一化学同步课堂中有过比较系统的讲解。下列关于有机化合物的说法正确的是A

13、.2- 甲基丁烷也称异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl 有 3 中同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物【参考答案】 B【答案解析】 A.2- 甲基丁烷也称异戊烷，错误；B. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl 有 4 种同分异构体，错误； D. 油脂不是高分子化合物，错误。【试题点评】 题考查有机合成和化学实验原理等知识点。本题在强化提高班理科综合化学 有机化学复习和百日冲刺班第二章有机合成与推断中有详细的讲解，练习题目与真题考查的知识点及解题方法完全相同。下列实验操作能达到实验目的的是用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物用向上排空气法收集铜粉与

14、稀硝酸反应产生的NO配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释将 Cl 2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2【参考答案】 C【答案解析】 A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞， 无法用于分离操作，故A 错误。B、 NO 会与空气中的氧气反应生成NO 2 ，且 NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B 错误。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故C 正确。D、将 Cl 2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl ，但是得到的D 错误。因此，

15、本题选 C。Cl 2 未干燥，会含有水蒸气，故【试题点评】本题考查化学实验。本题知识点在化学- 百日冲刺班第一章无机推断题解题策略中有非常详细的讲解内容，相关的原理解释讲义中都有提到。三室式电渗析法处理含Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电4场的作用下，两膜中间的Na+ 和 SO2可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH和 H2SO4 产品22负极反应为2H O4e=O +4H+，负极区溶液 pH降低当

16、电路中通过 1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的 O2 生成【参考答案】 B22【答案解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。A、电流从正极流出，负极流入，SO4为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此SO4向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为项错误。2H 2O4eO24H，则正极附近酸性增强，pH 下降。故 AB、负极区（阴极）的电极反应为2H 2O2e= H 22OH，剩余 OH，中间区域的Na迁移到负极区，得到 NaOH ；正极区的电极反应为2H 2 O4eO2 4H，余下 H，中间区域的2迁移到正极区，SO4得到

17、 H 2SO4 ，故 B 项正确。C、负极区发生还原反应：2H 2O2eH 22OH，负极附近碱性增强，pH升高，故 C错误。D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1 ，因此转移 1mol 电子时会有0.25 mol 氧气生成，故 D项错误。因此，本题选 B。【试题点评】本题考查化学实验。本题知识点在化学- 百日冲刺班第一章无机推断题解题策略中有非常详细的讲解内容，相关的原理解释讲义中都有提到。112.298K 时，在 20.0mL 0.10molL氨水中滴入 0.10molL的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图11所示。已知 0.10molL氨水的电离度

18、为1.32%，下列有关叙述正确的是A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0mLC.M 点处的溶液中c(NH 4 )c(CL )c(H)=c(OH)D.N 点处的溶液中 pH12【参考答案】 D【答案解析】 A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应则达到滴定终点，产物为NH 4Cl ，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.14.4 。而酚酞的变色范围是8.210.0 ， 在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A 项错误。B、盐酸体积为20 mL 时恰好反应生成7点处 pH=7，故 B 项错误。NH 4Cl ， NH 4H

19、2 ONH 3H 2 OH 导致其溶液 pH 小于 7，而 MC、因为溶液 pH=7，所以c(H)=c (OH )=10molL171，又由于电荷守恒c (H )c(NH 4 )=c (OH)c(Cl) ，可2得 c(NH 4 )= c(Cl )，二者浓度约为0.05 molL，远大于 10molL1，故 C错误。D、若开始时 pH为 12，则c(OH)10molL1，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为 1.32%，远低于 10%，则 pH应小于 12，故 D 正确。因此，本题选 D。【试题点评】本题考查化学实验。本题知识点在化学- 百日冲刺班第一章无机推断题解题策略中有非

20、常详细的讲解内容，相关的原理解释讲义中都有提到。短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。 m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol L1r 溶液的 pH 为 2， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是原子半径的大小WXXYY 的氧化物常温常压下为液态X 的最高价氧化物的水化物为强酸【参考答案】 C【答案解析】 Z 的单质 n 为黄绿色气体， n 为 Cl 2 ，因此 Z 为氯元素。10.01 molLr 的水溶液 pH 值为 2，说明 r 为一元强酸。Cl 2 与 p 在

21、光的条件下反应得到r 以及难溶于水的混合物s ，因此 p 为烷烃（如CH 4 ）， r为 HCl ， s 为发生取代反应后的有机混合物。Cl 2 与 m 反应可得 HCl 以及具有漂白性的q ，可知 m 为H2O ，q 为 HClO 。综上， W、X、Y、Z 分别为 H 、 C 、 O 、 Cl 。A、原子半径大小排序为HOC ，即 WYC ，即 YX，故 B 错误。C、Y 为氧元素，其氢化物为H2 O 或 H 2 O2 ，常温下均为液态，故C 正确。D、X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D 错误。因此，本题选 C。【试题点评】本题考查短周期元素的相关性质。本知识点在强化提

22、高班理科综合化学物质结构元素周期表（一）和（二） 这些章节都有非常详细的讲解。二、选择题：本大题共8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第1417 题只有一项是符合题目要求，第1821 题有多项符合题目要求。全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分。有选错的得 0 分。一平行电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变【参考答案】 D【答案解析】r S由 C4kd可知，当云母介质抽出时，r

23、变小，电容器的电容C 变小；因为电容器接在恒压直流电源上，故U 不变，根据 QCU 可知，当 C 减小时， Q 减小。再由 EU 与 d 都不变，故电场强度E 不变，答案为 DUd ，由于【试题点评】本题考查电容器相关知识，难度中等。本知识点的相关内容在寒假特训班理科综合物理电场和磁场专题中有详细的讲解内容。现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速， 为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12 倍。此离子和

24、质子的质量比约为A.11B.12C.121D.144【参考答案】 D【答案解析】设质子的质量数和电荷数分别为粒子，在加速电场中，由动能定理得：m1 、 q1 ，一价正离子的质量数和电荷数为m2 、 q2 ，对于任意qU1 mv2022 qU得vmv2在磁场中应满足由题意，qvBmr由于两种粒子从同一入口垂直进入磁场，从同一出口垂直离开磁场，故在磁场中做匀速圆周运动的半径应相同由式联立求解得匀速圆周运动的半径r12mU Bq，由于加速电压不变，r1B2故r2B1m1q21m2q11m11其中 B212B1 ，q1q2 ，可得m2144故一价正离子与质子的质量比约为144【试题点评】本题考查带电粒

25、子在匀强电场中的运动相关知识，难度中等。本知识点的相关内容在寒假特训班 理科综合物理电场和磁场专题中有详细的讲解内容。讲义中的习题与真题类似。一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1，R2 和 R3 的阻值分别为3，1，4 ，为理想交流电流表， U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定。当开关S 断开时，电流表的示数为I ；当 S 闭合时，电流表的示数为4I 。该变压器原、副线圈匝数比为A.2B.3C.4D.5【参考答案】 B【答案解析】 解法一：当 S 断开时，电路如右图所示由闭合电路欧姆定律，原线圈两端电压U1UIR1得U 1U3 IU 1n1Un根据变压器原副边电压关系：22副线圈中

26、的电流： 联立得：U 2U 2I2R2R352n1U3In25I当 S 闭合时，电路如右图所示由闭合电路欧姆定律，原线圈两端电压得U1=U U1=UU14IR112In1根据变压器原副边电压关系：U n副线圈中的电流得：222I = U 2U 2R212解法二：联立得联立解得n1Un2n1 n212I4 I3设开关 S断开前后，变压器的等效电阻为R 和 R ，由于变压器输入功率与输出功率相同，2S 闭合前： IRI2()( R2R3 ) ，得 RnR2R32nS 闭合后：(4 I ) 2R ( 4I )2nR2R2 ，得 R2n根据闭合电路欧姆定律：S 闭合前：IUR1RS 闭合后：4IUR1

27、R22R1R231n根据以上各式得：n= 1解得， n3R2R32R1n354n2【试题点评】本题在强化提高班理科综合物理电学中有详细的讲解，练习题目与真题考查的知识点及解题方法完全相同。利用三颗位置适当的地球同步卫星，可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯，目前地球同步卫星 的轨道半径为地球半径的6.6倍，假设地球的自转周期变小，若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的，则地球自转周期的最小值约为A.1hB.4hC.8hD.16h【参考答案】 B【答案解析】地球自转周期变小，卫星要与地球保持同步，则卫星的公转周期也应随之变小，由G Mmmr4 可得 T4 2r 3，则卫星离地球的高度应变小，要实

28、现三颗222rTGM卫星覆盖全球的目的，则卫星周期最小时，由数学几何关系可作出右图。卫星由几何关系得，卫星的轨道半径为33rRsin302R3022由开普勒第三定律r1r2TT，代入题中数据，得R由解得12T24h(6.6 R)rT3322422卫星卫星【试题点评】本题考查的是周期相关知识。这个知识点在强化提高班理科综合物理曲线运动及万有引力定律中有详细总结性内容。一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则质点速度的方向总是与该恒力的方向相同质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同质点单位时间内速率的变化量总是不变【参考

29、答案】 BC【答案解析】质点一开始做匀速直线运动，处于平衡状态，施加恒力后，则该质点的合外力为该恒力若该恒力方向与质点原运动方向不共线，则质点做曲线运动，质点速度方向时刻与恒力方向不同，故 A 错；若 F 的方向某一时刻与质点运动方向垂直，之后质点作曲线运动，力与运动方向夹角会发生变化，例如平抛运动，故B 正确；由牛顿第二定律可知，质点加速度方向与其所受合外力方向相同；根据加速度的定义，相等时间内速度变化量相同，速率变化量不一定相同，故D 错。【试题点评】本题考查的是直线运动相关知识，考查学生运用所学知识进行实际问题处理的能力。这个知识点在强化提高班理科综合物理直线运动和寒假特训班第一章运动与

30、力学专题中有详细总结性内容。如图，一光滑的轻滑轮用细绳OO悬挂于 O 点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块a，另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b。外力 F 向右上方拉 b，整个系统处于静止状态。若F 方向不变，大小在一定范围内变化，物块b 仍始终保持静止，则绳 OO的张力也在一定范围内变化物块 b 所受到的支持力也在一定范围内变化连接 a 和 b 的绳的张力也在一定范围内变化物块 b 与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化【参考答案】 BD【答案解析】由题意，在F 保持方向不变，大小发生变化的过程中，物体a 、 b 均保持静止，各绳角度保持不变；选 a 受力分析得，绳的拉力Tma g ，所以物体

31、 a 受到绳的拉力保持不变。由滑轮性质，滑轮两侧绳的拉力相等，所以b 受到绳的拉力大小、方向均保持不变，C 选项错误；a 、 b 受到绳的拉力大小方向均不变，所以 OO 的张力不变， A 选项错误；对 b 进行受力分析，并将各力沿水平方向和竖直方向分解，如上图所示。由受力平衡得：TxfFx ， FyNTymb g 。 T 和 mb g 始终不变，当 F 大小在一定范围内变化时；支持力在一定范围内变化，B 选项正确；摩擦力也在一定范围内发生变化，D 选项正确；故答案选BD。【试题点评】本题考查的是滑轮相关知识，考查学生运用所学知识进行实际问题处理的能力。这个知识点在寒假特训班第一章运动与力学专题

32、中有详细总结性内容。如图，一带负电荷的油滴在匀强电场中运动，其轨迹在竖直平面（纸面）内，且相对于过轨迹最低点P的竖直线对称。忽略空气阻力。由此可知Q点的电势比 P 点高油滴在 Q点的动能比它在 P 点的大油滴在 Q点的电势能比它在P点的大油滴在 Q点的加速度大小比它在P 点的小【参考答案】 AB【答案解析】由于匀强电场中的电场力和重力都是恒力，所以合外力为恒力，加速度恒定不变，所以D选项错。由于油滴轨迹相对于过 P 的竖直线对称且合外力总是指向轨迹弯曲内侧，所以油滴所受合外力沿竖直方向，电场力竖直向上。当油滴得从 P 点运动到 Q 时，电场力做正功，电势能减小， C选项错误；油滴带负电，电势能

33、减小，电势增加，所以 Q 点电势高于 P 点电势， A 选项正确；在油滴从 P 点运动到 Q 的过程中，合外力做正功，动能增加，所以 Q 点动能大于 P 点， B 选项正确；所以选 AB。【试题点评】本题考查电场、动能定理相综合知识。本题相关知识点在寒假特训班 第三章电场和磁场专题 和百日冲刺班 第二章电和磁专题 中都有详细讲解， 相关的例题考查的知识点及解题方法非常相近。甲、乙两车在平直公路上同向行驶，其v- t 图像如图所示。已知两车在t =3s 时并排行驶，则在 t=1s 时，甲车在乙车后在 t=0 时，甲车在乙车前 7.5m C两车另一次并排行驶的时刻是t =2sD. 甲、乙两车两次并

34、排行驶的位置之间沿公路方向的距离为40m【参考答案】 BD【答案解析】根据vt 图，甲、乙都沿正方向运动。t3s时，甲、乙相遇，v甲 =30m/s ， v乙 =25m/s，由位移和 vt 图面积对应关系， 0-3s内位移x = 1甲2330m=45m1， x乙=2310+25m=52.5m 。故 t时，甲乙相距x1x乙 -x甲 =7.5m，即甲在乙前方7.5m ， B 选项正确。1s内， x甲 =2A、C 错误。110m=5m1， x乙 =2110+15 m=12.5m ， x2x乙x甲 =7.5m ，说明甲、 乙第一次相遇。乙两次相遇地点之间的距离为xx甲x甲 =45m5m=40m，所以 D

35、选项正确；【试题点评】本题考查的是直线运动相关知识，考查学生运用所学知识进行实际问题处理的能力。这个知识点在强化提高班理科综合物理直线运动和寒假特训班第一章运动与力学专题中有详细总结性内容。第 II卷（非选择题共 174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129 分）22.(5分)某同学用图（ a）所示的实验装置验证机械能守恒定律，其中打点计时器的电源为交流电源，可以使用的频率有 220Hz、30Hz 和 40Hz，打出纸带的一部分如图（b）所示。该同学在实验中没

36、有记录交流电的频率f ，需要用实验数据和其他条件进行推算。（ 1）若从打出的纸带可判定重物匀加速下落，利用f 和图（ b）中给出的物理量可以写出：在打点计时器打出 B 点时，重物下落的速度大小为，打出 C 点时重物下落的速度大小为，重物下落的加速度的大小为.（ 2）已测得s =8.89cm ， s =9.5.cm ， s =10.10cm；当重力加速度大小为9.80m/s2 ，试验中重物受到123的平均阻力大小约为其重力的1%。由此推算出 f 为Hz。f(S1S2)f(S2S1)f2( S3S1 )【参考答案】2【答案解析】， 2， 2； 40由于重物匀加速下落，A 、B 、C 、D 中间时刻

37、，由匀变速直线运动的推论可得：各相邻点之间时间间隔相同，因此B 点应是从 A 运动到 C 的过程的B 点的速度 vB 等于AC 段的平均速度，即vBS1S22t由于 t1f ，故 vBf(S1S2 )2同理可得 vCf( S2S3 )2匀加速直线运动的加速度avtvCvBff( S2S3)( S1S2)22故 at12 (S3fS1)重物下落的过程中，由牛顿第二定律可得：mgF阻=ma由已知条件F阻= 0.01m g由得a0.99g代入得： af(S3S1)2，代入数据得 f40Hz【试题点评】 本题考查匀变速运动相关内容。本题在强化提高班理科综合物理 直线运动寒假特训班 第一章运动与力专题和

38、百日冲刺班第一章力学专题中有详细的讲解内容。讲义中的例题考查的知识点完全相同。23. （ 10 分）现要组装一个由热敏电阻控制的报警系统，当要求热敏电阻的温度达到或超过60 C 时，系统报警。提供的器材有： 热敏电阻， 报警器（内阻很小， 流过的电流超过I c 时就会报警） ，电阻箱 （最大阻值为 999.9），直流电源（输出电压为U，内阻不计） ，滑动变阻器R1 （最大阻值为1000），滑动变阻器R2 （最大阻值为 2000），单刀双掷开关一个，导线若干。在室温下对系统进行调节，已知U约为 18V， I c 约为 10mA；流过报警器的电流超过20mA时，报警器可能损坏；该热敏电阻的阻值随温

39、度的升高而减小，在60C 时阻值为 650.0 。（ 1） 在答题卡上完成待调节的报警系统原理电路图的连线。（ 2）在电路中应选用滑动变阻器（填“R1 ”或“R2 ”） 。（ 3）按照下列步骤调节此报警系统： 电路接通前，需将电阻箱调到一定的阻值，根据实验要求，这一阻值为；滑动变阻器的滑片应置于 （填“ a”或“ b”）端附近，不能置于另一端的原因是 。 将开关向 （填“ c”或“ d”）端闭合，缓慢移动滑动变阻器的滑片，直至 。（ 4）保持滑动变阻器滑片的位置不变，将开关向另一端闭合，报警系统即可正常使用。【参考答案】 (1) 如下图(2)R2(3) 650.0 ， b，接通电源后，流过报警

40、器的电流会超过20mA，报警器可能损坏 c，报警器开始报警【答案解析】 热敏电阻工作温度达到60 C 时， 报警器报警。 故需通过调节电阻箱使其电阻为60 C 时的热敏电阻的阻值，即调节到阻值650.0 ，光使报警器能正常报警，电路图如上图 U18V，当通过报警器的电流10mAI cUIR20mA ，故电路中总电阻，c900R1800，故滑动变阻器选R2 。热敏电阻为 650.0时，报警器开始报警， 模拟热敏电阻的电阻器阻值也应为650.0为防止通过报警器电流过大，造成报警器烧坏，应使滑动变阻器的滑片置于b 端【试题点评】本题考查电学实验，恒定电流相关内容。本题在强化提高班理科综合物理稳恒电流

41、中给出的练习题非常相近。（ 14 分）如图，两固定的绝缘斜面倾角均为，上沿相连。两细金属棒ab（仅标出 a 端）和 cd（仅标出 c 端）长度均为 L ，质量分别为 2m 和 m ；用两根不可伸长的柔软轻导线将它们连成闭合回路abdca ，并通过固定在斜面上沿的两光滑绝缘小定滑轮跨放在斜面上，使两金属棒水平。右斜面上存在匀强磁场，磁感应强度大小为 B ，方向垂直于斜面向上。已知两根导线刚好不在磁场中，回路电阻为R ，两金属棒与斜面间的动摩擦因数均为，重力加速度大小为g 。已知金属棒 ab匀速下滑。求作用在金属棒 ab 上的安培力的大小；金属棒运动速度的大小。【参考答案】 （ 1）由 ab 、

42、cd 棒被平行于斜面的导线相连，故ab 、 cd 速度时时刻刻相等，cd 也做匀速直线运动；选 cd 为研究对象，受力分析如图：由于 cd 匀速，其受力平衡，沿斜面方向受力平衡方程：垂直于斜面方向受力平衡方程：NcdGcdcos且 fcdNcd，联立可得：fcdGcdsinTTmg cosmgsin寻觅选 ab 为研究对象，受力分析如图：其沿斜面方向受力平衡：T 垂直于斜面方向受力平衡：fabNabF安GabGab sin cos且 fabNab， T 与T 为作用力与反作用力：T T ，联立可得： F安mg sin3mg cos（ 2）设感应电动势为 E ，由电磁感应定律：EBLv由闭合电路

43、欧姆定律，回路中电流：I2 2EBLvRR棒中所受的安培力：F安BILB L v R与联立可得： vmgR(sin3cos)2 2B L【试题点评】本题在强化提高班理科综合物理电学中有详细的讲解，第一章力学专题中有详细的讲解内容。练习题目与真题考查的知识点及解题方法完全相同。1.25.（ 18 分）如图， 一轻弹簧原长为 2R ，其一端固定在倾角为37 的固定直轨道 AC 的底端 A 处，另一端位于直轨道上B 处，弹簧处于自然状态。直轨道与一半径为5 R 的光滑圆弧轨道相切于C 点， AC67R ，A、B 、C 、D均在同一竖直平面内。质量为m 的小物块 P 自 C 点由静止开始下滑，最低到达

44、E 点（未画出）随后 P 沿轨道被弹回，最高到达F 点， AF4R 。已知 P 与直轨道间的动摩擦因数1 ，重力加速度大小为g 。434（取 sin375 ， cos375 ）求 P 第一次运动到B 点时速度的大小。求 P 运动到 E 点时弹簧的弹性势能。改变物块 P 的质量，将 P 推至 E 点，从静止开始释放。已知P 自圆弧轨道的最高点 D 处水平飞出后，恰好通过G 点。 G 点在 C 点的左下方，与C 点水平相距 7 R 、竖直相距 R ，求 P 运2动到 D 点时速度的大小和改变后P 的质量。【参考答案】（ 1）选 P 为研究对象，受力分析如图：寻觅寻觅寻觅设 P 加速度为 a ，其垂

45、直于斜面方向受力平衡：G cosN沿斜面方向，由牛顿第二定律得：G sinfma且 fN ，可得： 对 CB 段过程，由代入数据得 B 点速度：ag sin2vtvBg cos2 g 52v02as2gR（ 2） P 从 C 点出发，最终静止在F ，分析整段过程；由 C 到 F ，重力势能变化量：EP减少的重力势能全部转化为内能。mg 3Rsin设 E 点离 B 点的距离为 xR ，从 C 到 F ，产热：Qmg cos(7 R2xR)由 QEP，联立、解得：x1 ；研究 P 从 C 点运动到 E 点过程重力做功： 摩擦力做功：WGmg sin(5RxR) Wfmg cos(5RxR)动能变化

46、量： 由动能定理：代入得：EkWGWfW0JW弹Ek 12mgR由 E弹W弹弹，到 E 点时弹性势能 E弹5为 12mgR 。5（ 3）其几何关系如下图可知： OQ2 R ， CQ1 R32由几何关系可得， G 点在 D 左下方，竖直高度差为距离为 3R 。5 R ，水平2设 P 从 D 点抛出时速度为其水平位移：v0 ，到 G 点时间为 t 3Rv0t竖直位移：5 R1 gt 222解得：35gRv05研究 P 从 E 点到 D 点过程，设 P 此时质量为 m ，此过程中：重力做功：WG 351m g(R6 Rsin)m gR210摩擦力做功：Wf m g6R cos6 m gR5弹力做功：

47、WE12 mgR弹弹5动能变化量：Ek 1 mv 20J029 m gR10由动能定理：将代入，可得：WG Wf W 弹 Ek m1 m 3【试题点评】本题在强化提高班高二物理下第七章机械振动中有详细的讲解.26 (14 分)氮的氧化物（ NOx ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3 将 NOx 还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3 与 NO2 反应进行了探究。回答下列问题：（ 1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。（ 2）氨气与二氧化氮的反应将

48、上述收集到的NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂， 充入 NO2（两端用夹子 K1、K2 夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y 管中 Y 管中 反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开 K2 Ca(OH)2 NH ClCaCl2 NH 2H O【参考答案】 （ 1） A；24=232； dcf ei（ 2）气体红棕色逐渐变浅；8NH 36 NO 2催化剂7 N 212H 2 O ； NaOH 溶液倒吸入 Y管；当产物中的 H 2 O

49、为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。【答案解析】（ 1）实验室制取氨气的常用方法是Ca(OH) 2 与 NH 4Cl 混合加热，或者 CaO 中滴入浓氨水（不需要加热） 。这里提供的装置只有A 适合第一种方法。 要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应 “大进小出” ， 即 d 进 c 出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即f 进 e 出；最后应进行尾气处理， 并要防止倒吸，应接i 。（ 2）：NH 3 和NO 2 反应，根据氧化还原反应规律，生成N 2 ，反应方程式为8NH 36 NO 2催化剂7 N212H 2O ，产物均无色，

50、因此随着反应的进行，NO 2 的红棕色会逐渐变浅。：当产物中的H 2 O 为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此NaOH 溶液会倒吸。【试题点评】本题在百日冲刺班理科综合化学有机合成与推断中有详细的讲解。27. （ 15 分）3+元素铬（ Cr）在溶液中主要以Cr （蓝紫色） 、Cr（ OH）4-（绿色）、CrO2-（橙红色）、CrO 2- （黄色）等3+274形式存在， Cr（ OH）3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：3+（ 1） Cr与 Al的化学性质相似，在Cr2（ SO4） 3 溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象2是。2

51、（ 2）CrO42-和 Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol L- 1的 Na2CrO4 溶液中 c（ Cr2O7- ）随 c（H+）的变化如图所示。用离子方程式表示Na2 CrO4 溶液中的转化反应 。4由图可知，溶液酸性增大，CrO 2- 的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变” ）。根据 A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。4升高温度，溶液中CrO 2- 的平衡转化率减小，则该反应的 H（填“大于” “小于”或“等于”）。2434（ 3）在化学分析中采用K CrO 为指示剂，以 AgNO标准溶液滴定溶液中的Cl - ，利用 Ag+与 CrO 2- 生成砖红色

52、沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl - 恰好完全沉淀（浓度等于1.0 10- 5mol L- 1）时，溶液中 c- 1c2- 1（ Ag+）为 mol L，此时溶液中（ CrO4 ）等于 mol L。（已知 Ag2 CrO 4、AgCl 的 Ksp分别为 2.0 10- 12 和 2.0 10- 10）。-23+（ 4） +6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3 将废液中的Cr2O7还原成Cr，反应的离子方程式为 。4272【参考答案】 （ 1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（ 2）2CrO22HCr O2H O 增大；1.01014；

53、小于（ 3） 2.010 5； 5.010 3（ 4） Cr O23HSO5H= 2Cr 33SO24H O27342273432或 ： Cr O28HSO= 2Cr 33SO25SO24H O【答案解析】本题在百日冲刺班理科综合化学有机合成与推断中有详细的讲解。（ 1）类比Al 3+ 与 NaOH 反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化。Cr 3+ 为蓝紫色，滴加 NaOH 后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀Cr(OH) 3 ，继续滴加，沉淀溶解，Cr(OH) 3 变为Cr(OH) 4，溶液最终变为绿色。（ 2）选修四 26 页的方程式，2Na 2CrO 4 在酸性条件会转化为2Na 2Cr

54、2 O7 。从图上可以看出，H + 浓度升高， Cr2 O7浓度上升，说明反应向右进行的更多，CrO 4的平衡转化率增大；根据A 点数据，列三段式计算平衡常数：222CrO 42HCr2 O7H 2O起1mol/ L0变0.5 mol/ L0.25 mol/ L平0.5 mol/ L0.25 mol/ L2-10c(Cr2O7 )0.2514K2- 22272c(CrO4 )c(H )0.5(10)升高温度，溶液中CrO 2平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应，H0 。4-51012（ 3）已知衡可得：c(Cl)1.010 mol/L， K sp (Ag 2CrO 4 )2.0

55、10， K sp (AgCl)2.010，当根据沉淀溶解平K sp(AgCl)2.010 10c(Ag)52.0105 molL 1 ，c(Cl)1.0102K sp (Ag 2CrO 4 )2.010 1231c(CrO 4 )25 2c(Ag)(2.010)5.010molL。（ 4） NaHSO3 盐溶液为酸性，因此配平时应在方程式左边添加H或 HSO 3 。【试题点评】本题在百日冲刺班理科综合化学有机合成与推断中有详细的讲解。28.(14分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（ 1） NaClO2 中 Cl 的化合价为。（ 2）

56、写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式。2+2+（ 3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 和 Ca ，要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是。（ 4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。（ 5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl 2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为【参考答案】 （ 1） +3。（计算结果保留两位小数）（ 2） 2NaClO 3SO2H2SO4= 2ClO 22NaHSO 4（ 3

57、） NaOH ； Na 2CO 3 ； NaClO 2（ 4） 2:1 ， O2（ 5） 1.57【答案解析】（ 1） NaClO 2 中 Na 为+1 价， O为 -2 价，计算可得 Cl 的化合价为3 。（ 2）由流程图可知反应物为H 2 SO4 、 SO2 和 NaClO 3 ，产物为ClO 2 和 NaHSO 4 ，根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为：2NaClO 3SO2H 2SO4= 2ClO 22NaHSO 42（ 3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入NaOH 除去 Mg、加2入 Na 2CO 3 除去 Ca；电解食盐水并加入ClO 2

58、，产物中有NaClO 2 生成，由于阴极发生还原反应，所以应该是ClO 2 在阴极被还原生成NaClO 2 。（ 4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配平，可得：2ClO 22NaOHH 2O2= 2NaClO 2O22H 2 O 。其中氧化剂为ClO 2 ，还原剂为H2 O2，氧化剂与还原剂的比值为 2:1 ，该反应的氧化产物为O2 。（ 5）“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2 的氧化能力。其实就是求相同质量的NaClO 2 和 Cl 2 在还原为 Cl时，转移的电子数之比。1 mol NaClO 2 还原为 Cl时转移4 mo

59、l 电子，mol Cl 2 还原为 Cl 时转移 2 mol 电子，也就是说每摩尔NaClO 2 相当于molCl2 。即90.5 gNaClO 2相当于 142 gCl，即“有效氯含量” = 1421.57 （保留两位小数） 。290.5【试题点评】本题考查有机合成和化学实验原理等知识点。本题在强化提高班理科综合化学有机化学复习和百日冲刺班第二章有机合成与推断中有详细的讲解，练习题目与真题考查的知识点及解题方法完全相同。3232（ 10 分）有关 DNA分子的研究中，常用P 来标记 DNA分子。用 、 和 表示 ATP或 dATP（ d 表示脱氧）上三个磷酸基团所处的位置（A-P PP 或

60、dA-PPP）。回答下列问题；32323232（ 1）某种酶可以催化ATP的一个磷酸基团转移到DNA末端上，同时产生ADP.若要用该酶把末端上，那么带有P 的磷酸基团应在ATP的（填“ ”“ ”或 ”）位上。P 标记到 DNA（ 2）若用带有P 标记的 dATP 作为 DNA生物合成的原料，将P 标记到新合成的 DNA分子上，则带有P的3232磷酸基团应在 dATP的（填“ ”“ ”或 ”）位上。（ 3）将一个带有某种噬菌体DNA分子的两天链用P 进行标记，并使其感染大肠杆菌，在不含有P 的培养32基中培养一段时间。若得到的所有噬菌体双链 DNA分子都装配成噬菌体（ n 个）并释放，则其中含有