2022-2023学年山东省聊城市东昌府区闫寺办事处中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市东昌府区闫寺办事处中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ BV224C样品中CuO的质一定量为4.0g DV448参考答案：D2. 下列各物质中，互为同系物的一组是()。C2H5COOH；C6H5COOH；C15H31COOH；C17H33COOH；CH2=CHCOOH；CH3CH2CHO。A B C D参考答案：AC略3

2、. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ） A1：1：1 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：4参考答案：D略4. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是() ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOH CNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B解析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，

3、则2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2， 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2， 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物。5. 两位美国科学家彼得阿格雷和罗德里克麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获

4、得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )A他们的研究和化学物质水有关B他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C他们的研究深入到分子、原子的层次D他们的研究深入到细胞的层次参考答案：C略6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A含0.1molHCl溶液中含氢元素0.1NAB22.4 L 水蒸气含原子数为3NA C3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA D标准状况下，1mol辛烷含有的氢原子数为18NA参考答案：D略7. 下列说法正确的是A甲表示在其他条件不变时，2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)

5、转化关系中，纵坐标表示O2的转化率B乙表示用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线c丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性HAHB参考答案：BA项，增大O2的浓度，SO2转化率提高，但O2自身转化率降低，错误；B项中，开始盐酸的pH小于醋酸的pH，滴定至终点，消耗NaOH溶液体积大致相同，正确；C项，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应，错误；D项，根据稀释时pH的变化情况，HB的酸性小于HA的酸性，错误。8. 25时，下列有

6、关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH）CpH=4的FeCl3溶液：c（Cl）c（H+）c（Fe3+）c（OH）DpH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较【分析】A铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）c（OH）；B醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）c（CH3COO

7、）；C铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）c（H+）；D根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断【解答】解：ANH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c（H+）c（OH），结合电荷守恒可知：c（Cl）c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故A错误；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）c（CH3COO），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故B正确；CpH=4的FeCl3溶液中，

8、铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl）c（Fe3+）c（H+）c（OH），故C错误；DCH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），故D错误；故选B9. (08上海松江区期末)已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯的醇有（） A5种 B6种 C7种 D8种参考答案：答案：C10. 下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O C

9、.2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O2参考答案：B略11. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2 和3molH2 ，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)3H2 (g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B平衡时，若M停在3处则N停在9处C平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH

10、3的体积分数相等参考答案：D略12. 下列图示实验合理的是（ ）参考答案：A略13. 有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是 （ ） A、 B、 C、 D、参考答案：B略14. 下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是 A过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂 B新制Cu4OH)2悬浊液用于屎糖的检测 C热的纯碱溶液处理物品表面的油污 D铝热反应常被用于野外焊接钢轨参考答案：略15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的

11、方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ） AW、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 BZ和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL0.5mol/L的硫酸；150mL25%的硫酸(1.18g/mL)；足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶： 250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不

12、足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L (保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部注入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D ；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏大

13、”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意 。参考答案：(1)3.0 （1分） (2)1000 （1分） (3)295（2分） 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中（2分） (4)偏小（1分） (5)将稀释后的硫酸冷却到室温 （2分）的硫酸含有硫酸的物质的量为：0.24mol；中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物质的量为0.45mol；还需要硫酸的物质的量为：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的浓硫酸的体积为：5.31mol18mol/L=0.295L=295.0mL；将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中

14、后，需要对溶解使用的玻璃棒和烧杯进行洗涤，所以D操作为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）如果没有洗涤，溶质减少，所配溶液的浓度将会偏小；（5）由于浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，所以必须将稀释的溶液冷却后再转移到容量瓶中。【名师点晴】明确实验原理是解答的关键。难点是误差分析，根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综

15、合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中

16、浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略18. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，

17、可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参

18、考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特