2022-2023学年山东省潍坊市昌邑奎聚街办第二中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市昌邑奎聚街办第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（）A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B考点：原子构成；原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：AK、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；BM层上最多只能排18个电子；CK层上最多只能排2个电子，24=8；D最外层电子数可为2或8，

2、核电荷数与最外层电子数相等解答：解：AK、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上排1个电子，也可排2个电子，故A正确； B当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又1884当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又1884，故B错误；CK层上最多只能排2个电子，24=8，则M层和L层都为8个电子的离子为，可能是K+或Ca2+，故C正确；D最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，

3、但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，故D正确故选B点评：本题考查考查核外电子的排布规律，难度中等，对学生的综合素质提出了较高的要求，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力该题的解题思路是通过

4、讨论、排除逐一筛选即可2. 下列电离方程式错误的是 ACaCl2=Ca2+2Cl BNaHSO4=Na+H+SO42CHNO3=H+NO3 DNaHCO3=Na+H+CO32参考答案：D略3. 慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5molL1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（ ） A蒸馏水 BKCl晶体 CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液参考答案：D略4. 下列说法正确的是（ ）A分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷

5、耗氧量多参考答案：C5. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂参考答案：D试题分析：A、氯化铝属于分子晶体，熔融状态下，不导电，工业上常电解氧化铝得到铝单质，故说法错误；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，不与强酸反应，但能与HF反应，SiO24HF=SiF42H2O，故说法错误；C、氯气可以和碱反应，不能用生石灰干燥，故说法错误；D、液氨气化：由液体变成气体，从外界吸收能量，可用作制冷剂，故说法正确。6. 下列各项操作中

6、，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2A B C D参考答案：C7. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2参考答案：D解析：可假设试管体积均为2V，每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：中有反应：

7、3NO2H2O=2HNO3NO，则剩余气体的体积V1V；中有反应：4NO2O22H2O=4HNO3，则剩余O2的体积V2V；中气体与水不反应，故试管中气体体积V32V。综上所述，V3V1V2。8. 下列物质的电子式书写正确的是 （ ） ANaCl： BH2S： C硫离子结构示意图： DNH4I： 参考答案：C略9. 硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为108，则10B与11B的物质的量之比为（）A14 B12 C11 D13参考答案：A10. 某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能

8、得到的正确结论是() A原溶液中一定含有SO42- B原溶液中一定含有NH4+C原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3 参考答案：B略11. 硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是AS2、S4、S6、S8互为同位素BS2的摩尔质量为32 g/molC硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3D1 mol S8单质中含有的SS键个数为8NA参考答案：D略12. 化学反应达到化学平衡的标志是A. 逆反应停止进行B. 反应物与生成物的浓度相等C. 正反应与逆反应停止进行D. 正反应速率和逆反应速率相等参考答案：D试题分析：对可逆反应来

9、说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态,选D。13. 下列叙述正确的是（ ）A. 置换反应一定是氧化还原反应B. NH3是电解质C. 物质的量浓度的单位是摩尔D. 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热参考答案：AA. 置换反应中一定有单质参加和生成，一定是氧化还原反应，A正确；B. NH3是非电解质，B错误；C. 物质的量浓度的单位是mol/L，C错误；D. 坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热，烧瓶需要垫石棉网加热，D错误，答案选A。14. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当

10、反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 ()A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中有Fe2，但不一定有Cu2参考答案：B解析：CuO和Fe的混合物加入稀硫酸后，发生如下反应：CuOH2SO4=CuSO4H2O，FeH2SO4=FeSO4H2，FeCuSO4=CuFeSO4，反应停止后再加入铁钉无任何变化，说明反应后的溶液中无Cu2，也无H，此溶液为FeSO4溶液。所得不溶物一定有Cu，可能还含有剩余的Fe粉。15. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2S

11、O4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴

12、入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式：_。（3）写出中沉淀减少反应的离子方程式：_。参考答案：(1) CO32、SO42 Fe3+、Al3+、Cl Na+ (2)Fe3+3NH3.H2OFe(OH)3+3NH4 (3) Al(OH)3 + OH = Al

13、O2 + 2H2O点睛：本题考查离子检验。根据可知气体放出，说明没有CO32。由可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀，即一定含有铁离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，说明一定含有氯离子。根据可知沉淀中没有硫酸钡，说明一定没有SO42。根据可判断，沉淀中含有氢氧化铝，说明一定还含有铝离子。根据以上分析可知钾离子是无法确定的，需要透过焰色反应进一步确定。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1

14、的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mo

15、l，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第A组（3）金属元素19. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2