2022-2023学年山东省济宁市舞雩坛中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市舞雩坛中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略2. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32C用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D先加适量盐酸酸化，再加Ag

2、NO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl参考答案：C3. 向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A. 向 CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：SO42+Ba2+BaSO4B. 向 AlCl3 液中加入过量氨水 Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 铁粉加入稀硫酸中 2Fe6H2Fe33H2D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水 Cl22I2C1I2参考答案：B【详解】A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为2OH-+Cu2+Ba2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2，故A错误；B.在AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应

3、为Al3+3NH3 H2OAl（OH）3+3NH4+，故B正确；C.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故C错误；D.由于氯水足量，则离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。4

4、. 下列属于酸性氧化物的是（）ANa2OBMgOCH2ODCO2参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析【解答】解：A、氧化钠只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故A错误；B、氧化镁只能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物，故B错误；C、水和酸、碱均不能反应，故为不成盐氧化物，故C错误；D、二氧化碳只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故D正确故选D5. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。不同的金属应选用不同的冶炼方法，你认为选择的原则主要是依据 A金属在自然界的存在形式 B金属元素在地壳中的含量 C

5、金属的活动性 D、金属熔点的高低参考答案：C6. 有关原子的构成，下列说法正确的是（ ）A所有原子核中都一定有质子和中子两种微粒B在离核较近的区域内运动的电子能量较低CL层最多可以排布18个电子D. 质子、中子和电子的相对质量都大约为1参考答案：B略7. 在丙烯 氯乙烯 苯乙烯( ) 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（ ） A B C D参考答案：B略8. 下列叙述错误的是（ ）ASO2作食品的漂白剂 B液氨用作制冷剂C漂白粉常作环境消毒剂 D硅胶可作食品的干燥剂参考答案：A略9. 下列物质之间的转化不需要加氧化剂或还原剂就可以实现的是ANaNa2O2 BFeFe3O4

6、CAl2O3Al(OH)3 DSiO2Si参考答案：C10. 下列各组物质的晶体中,化学键类型完全相同、晶体类型也完全相同的是 ( )ASO2和SiO2 BNaCl和NH4Cl CCCl4和KCl DCO2和H2S 参考答案：D略11. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）参考答案：D略12. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A. 加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B. 加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C. 加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D. 三个“封管实验”

7、中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：AA加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色，B错误；C二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误，答案选A。点睛：本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累。易错点是二氧化硫

8、漂白性特点以及可逆反应的含义等。13. 下列叙述中，正确的是 ( )AH2SO4的摩尔质量是98B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol? L-1 参考答案：B略14. 已知氧化性：，以下关于离子检验的结论可靠的是（ ） A、往某溶液中加入过量的氯水再加入淀粉，振荡不出现蓝色，说明原溶液中没有 B、往溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为： C、往某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有或 D、往某溶液中加入稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成，

9、说明原溶液中有参考答案：B略15. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A BC D 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫

10、酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_参考答案：（1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反应）（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（复分解反应）（4）3CuO2AlA12O33Cu（置换反应）18. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式(1)各物质的化学式A_、B_、D_、E_(2)各步反应的化学方程式AC_.DC_.BE_.参考答案：(