2022-2023学年山东省济南市长清第一中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省济南市长清第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. NaHCO3参考答案：D【详解】A. Na2O是碱性氧化物，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，A不选；B. Na2O2能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不选；C. NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C不选；D. NaHCO3与二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，D选；答案选D。2.

2、下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是A. 分离碳酸钙与氯化钠的混合物B. 观察碳酸钠的焰色反应C. 分离二氧化硅与氯化铵的化合物D. 用苯萃取碘水中的碘参考答案：C【详解】A.通过过滤分离碳酸钙和氯化钠是物理过程，不涉及化学键的变化，选项A错误；B.焰色反应是物理变化，不涉及化学键变化，选项B错误；C.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化铵，发生了两次化学变化，在化学变化过程中一定存在化学键的断裂和形成，选项C正确；D.萃取是利用溶解度的差别进行的物理过程，不涉及化学键的变化，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验及化学反应的关系。化学变化一定涉及到化学键

3、的断裂和形成，但物理变化也可能涉及化学键的断裂，但不能有化学键的形成，例如氯化钠熔化的过程中有离子键的断裂，但没有新化学键的形成。所以该题进行判断时要考虑必须是化学变化才可能是答案。3. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水参考答案：B4. 下列热化学方程式书写正确的是A. 2SO2O22SO3H196.6kJmol1B. H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8kJmol1C. 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6kJD. C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5KJmol1参考答案：B【分析】要注

4、明反应的温度和压强，若反应是在298K和1.013105Pa条件下进行，可以不予注明；要注明反应物的聚焦状态；H与方程式计量数有关，注意方程式中化学计量数与 H 对应不要弄错；H数值后要注明单位，一般为KJmol1；据以上要求进行分析判断。【详解】A.根据热化学方程式的概念知，方程式中未注明反应物的聚集状态，A错误；B.根据热化学方程式的概念知，方程式中注明反应物的聚集状态，反应热，且燃烧过程为放热反应，B正确；C.根据热化学方程式的概念知，H的单位为KJmol1，C错误；D.碳的燃烧反应为放热反应，H-393.5KJmol1，D错误；综上所述，本题正确选项B。5. 对于可逆反应2SO2O22

5、SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A只存在于O2中， B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中， D存在于O2、SO3和SO2中参考答案：D略6. 对于反应2SO2O22SO3的叙述不正确的是()A该反应是可逆反应B反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D在该反应中SO2作还原剂参考答案：C解析：根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。7. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释

6、放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素 D. 的最外层电子数为2，所以容易失去电子参考答案：C略8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB17.55gNaCl中含有Na+数目为0.25 NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD1mol NH4+中含有电子数为10NA参考答案：D略9. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P

7、物质，其中可以成立的是 参考答案：C略10. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）。A .分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 参考答案：C略11. 下列关于化学能及能量转化的说法正确的是A以燃煤为主的“火力发电”是将化学能直接转化为电能B化学反应过程必然伴随有能量变化C燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D将Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl晶体混合快速搅拌有氨气放出，说明该反应放热参考答案：B12. 下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入

8、Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏除去CO-2中少量的SO-2-，气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD参考答案：B略13. 下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃溃疡碳酸钠可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对,对,有参考答案：D【详解】A治疗胃酸过多要用NaHCO 3 而不是Na

9、2 CO 3 ，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，陈述错误，故A错误；BNa 2 O 2 具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向Na 2 O 2 的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，、陈述都错误，故B错误；C金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；D氢氧化铝胶体有吸附性，明矾因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正确，存在因果关系，故D正确。故选D。【点睛】注意题干要求，选项中除了陈述正确外还要有因果关系，这是很容易被忽略的问题。14. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A分别放在

10、炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度参考答案：D【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈【解答】解：A碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合

11、后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确故选D15. 甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为A. 3：1：2 B2：3：1 C2：1：3 D3：2：1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “酒是陈的香”，就是因为

12、酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(3)浓硫酸的作用是 与 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。参考答案：（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O(2)冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(3)催化剂 (4)倒吸(5)分液 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫通

13、常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是_.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是_.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是_ _.此事实说明硫有_.( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是 参考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液18. 化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol

14、 H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。19. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、