2022-2023学年山东省济南市三十中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济南市三十中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列基态原子的电子构型中，正确的是A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d83s2参考答案：A2. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略10. 下列各组物质中，属于同分异构体的是AO2 和O3 BCH2CHCH2CH3 和CH3CHCHCH3CCH3CH2CH3 和CH3(C

2、H2)2CH3 DCH3CH2OH 和CH3OCH3参考答案：BD11. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ） A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl- B. 向溶液中加入溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有e2+ C. 向溶液中加入aOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+ D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。参考答案：D略12. 在一定条件下，密闭容器中进行的反应为A(g)B(g)C(g)D(g)。下列说

3、法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()AA、B、C、D的浓度相等BA、B、C、D在密闭容器中共存CA、B、C、D的浓度不再变化D用A的浓度表示的化学反应速率与用B的浓度表示的化学反应速率相等参考答案：C13. 亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性能好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略14. 已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g)H 270 kJmol1，下列说法正确的是 A2 L氟化氢气体分解

4、成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量参考答案：C略15. 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ，金属X是 ，固体A的化学式 ，操作包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数

5、，设计图示装置。则仪器甲的名称 ，需要测定的数据有 。（已知该实验时的温度压强）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为 mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（01）变化曲线。参考答案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2, Mg, Al(OH)3 ,冷却结晶（降温结晶）水槽 ，氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）答（到前2个条件给满分）。0.06mol 如图版权所有：

6、高考资源网()版权所有：高考资源网()略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式 。AB的反应条件为 。EG的反应类型为 。（2）D的结构简式 。B转化为C的化学反应方程式是 。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为 。参考答案：(1) NaOH水溶液，加热 缩聚反应(2)CH3COCOOH （3）（4）CH2

7、(OH)CH(OH)CHO18. 在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？ 参考答案：1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银球位于支管附近可用于蒸馏3适合溶解度测定4可用于硝基苯制取 酯的水解等需控温的实验 特别是有易挥发的物质的19. （12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式