2022-2023学年山东省泰安市汶阳镇初级中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省泰安市汶阳镇初级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是参考答案：略2. 下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是 ( )A 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2、SO32、S2O32、NaB 含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、ClC 由水电离出的c(H)11012mol/L的溶液中：K、Na、Cl、SO32D 含有大量AlO2的溶液：Na、NH4+、SO42、HCO3参考答案：A略3.

2、某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或13参考答案：C4. 人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对原子”的说法错误的是A核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”C核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”参考答案：D略5. 观察下列模型，其中只有C、H、O三种

3、原子，下列说法正确的是 A. 模型1对应的物质含有双键 B模型2对应的物质具有漂白性C模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略6. SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（ ）A强电解质 B弱电解质 C非电解质 D不是电解质也不是非电解质参考答案：C略7. 在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（）AVA=0.5mol/（Lmin）BVB=0.3mol/（Lmin）CVC=0.8mol/（Lmin）DVD=1mol/（Lmin）参考答案：B考点：化学反应速率和化学计量数的

4、关系 专题：化学反应速率专题分析：不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快解答：解：不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25mol/（Lmin）；B.=0.3mol/（Lmin）；C.=0.267mol/（Lmin）；D.=0.25mol/（Lmin）；故反应速率BCA=D，故选B点评：本题考查反应速率的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大8. 下列8种有机物CH2=CH2；CHCH ；C2H5OH；CH

5、3CH2Cl；CCl4；CH3COOCH3；CH3COOC2H5；CH3COOH. 据官能团的不同可分为()A7类 B6类 C5类 D4类参考答案：B略9. 下列物质中存在顺反异构体的是 A. 2氯丙烯 B. 丙烯 C. 2丁烯 D. 1丁烯参考答案：C10. 某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知该油脂1000g催化加氢时耗氢13.44L(标准状况下)，试推断该油脂1mol平均含有的碳碳双键是A2mol B3mol C4mol D5mol参考答案：C11. 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）生成物的百分含量一定增加 反应物的转化率

6、一定增加反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了催化剂A B C D参考答案：D考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动解答：解：总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故错误；降低

7、生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故错误；综上所述正确，故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析12. 100mL 6molL-1 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量

8、，可向反应物中加入适量A碳酸钠溶液 B硫酸钠溶液 C硫酸铜固体 D硝酸钠溶液参考答案：B略13. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.1 mol.L-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3- B. 8 g CH4中含有10nA个电子C. 常温常压下，22.4L O3中含有3nA个氧原子 D.28g C2H4中含有2nA个碳原子参考答案：D略14. 下列有关试剂的保存方法，正确的是 A少量的钠保存在煤油中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：ABD15. 25时，浓度均为0.2mol

9、/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc（OH）前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32）均增大参考答案：C考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、

10、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32）均增大，故D正确故选：C点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下图实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

11、（1）在A试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是 。（2）写出A试管中发生反应的化学方程式 （3）B试管中所装液体应为 ，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的 （填“上”或“下”）层，分离出该产品所需的主要仪器是 （4）该装置用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处球形干燥管的作用有 参考答案：(1)乙醇 乙酸 浓H2SO4 (合理均可)(2)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O(3)饱和Na2CO3溶液、上、分液漏斗 (4)冷凝乙酸乙酯 防止倒吸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出

12、，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能

13、量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化