2022-2023学年山东省日照市莒县东莞镇中心初级中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省日照市莒县东莞镇中心初级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) HI2SO2参考答案：D试题分析：发生反应的离子方程式为：2Cu24I=2CuII2，I2SO22H2O=2ISO424H，A、根据第一个离子反应方程式，转移2mole生成2mol白色沉淀，故错误；B、根据第二个离子反应方程式，利用了SO2的还原性，故错误；C、根据第二个反应方程式，

2、I2作氧化剂，故错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cu2I2，I2SO2，综上所述得出Cu2I2SO2，故正确。10. 下列化合物中含有手性碳原子的是ACF2 B CCH3CH2OH D参考答案：D略11. （2010广东卷）11下列说法正确的是A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程参考答案：C乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。12. 下列离子方程式书写正确的是: AKHCO

3、3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3- + H+ H2O + CO2 B碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OC向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OD碳酸氢钠水解：HCO3- + 2H2O H3O+ + CO32-参考答案：A略13. 下列离子方程式书写正确的是 A问Ba(OH)溶液中滴加NaHSO溶液至刚好沉淀完全 Ba+OH+H+SO=BaSO+HO B向澄清石灰水中通入过量的COCa+2OH+CO=CaCO+HO C用Pt电极电解MgC1溶液2C1+2HOC1+H+

4、2OH D向Ca(CIO) 溶液中通入SO Ca+2CIO+HO+SO=CaSO+2HCIO参考答案：A14. 一定条件下，溶液的酸碱性对光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在20-25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04解析：参考答案：AA项：在0-50min内，PH=2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-20min，而PH=7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-40min，通过计

5、算，正确；B项：，PH=2时大约在20min降解完，PH=7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系，错误。C项：与B相同，错误；D项：PH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4molL-1min-115. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAC0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NAD1 L 0.5

6、molL1 Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.5NA参考答案：CA、依据n=计算物质的量，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；B、标准状况水不是气体，2.24 L H2O物质的量不是0.1mol，故B错误；C、钠全部反应电子转移依据反应的钠计算，0.1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA，故C正确；D、碳酸根离子水解，1 L 0.5 molL1 Na2CO3溶液中含有的CO32数目小于0.5NA，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)硬

7、质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验(固定装置略)并回答问题：(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释或结论a_ _棉球变白，微热后又恢复红色解释：_ _ b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：_ _c_ _棉球变为白色结论：该气体具有_ _ _性(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是_

8、 _(填序号)，管口可观察到_ _ _色火焰。选项溶液A固体B气体Ca稀硫酸ZnCl2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d浓盐酸KMnO4H2若溶液A为浓氨水，气体C为氧气，固体B为NaOH。利用该装置可完成NH3在O2中燃烧的实验。A与B混合能够产生NH3的原因是_ _ _. _。 参考答案：(1)a：品红溶液SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红 b：SO2OH=HSO3- c：碘与淀粉的混合溶液还原(2)d苍白 NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放热；NaOH电离出OH，使NH3H2ONH3H2ONH4OH的平衡逆向移动略三、综合题（本题包括3个小题，共3

9、0分）17. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元

10、素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石

11、油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用X表示)的氢化物和元素(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为a gcm3，阿伏加德罗常数为6.021023，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。 参考答案：19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/