2022-2023学年山东省德州市化楼镇中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省德州市化楼镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+ C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：B略2. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯C乙炔、

2、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略3. C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有A. 9种B. 12种C. 14种D. 16种参考答案：C分子式为C8H9Cl中含有苯环、饱和烃基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2种同分异构体；取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3；2个甲基处于邻位时，-Cl有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-Cl有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-Cl有1种位

3、置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有14种；故选C。点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类。分子式为C8H9Cl，不饱和度为4，苯环本身的不饱和度就为4，说明解题时不用考虑不饱和键。4. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A. 该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极B. Pt 1电极附近发生的反应为：SO22H2O2eH2SO42HC. Pt 2电极附近发生的反

4、应为O24e2H2O4OHD. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21参考答案：D放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO22H2O2eSO2-44H，硫酸应当拆为离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水, C错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO24H2O4e2SO2-48H，正极发生还原反应：O24e4 H2H2O，根据转移电子数相等规律可知：放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21，D正确；正确选项D。点睛：Pt1电极为负

5、极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，极反应为SO22H2O2eSO2-44H，一定要注意硫酸应当拆为离子形式，这一点易被忽视导致出现错误。5. 下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A纯水在25和80时的pHBpH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C25时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D25时，等体积等pH的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数参考答案：A略6. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A. 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应B. 邻 羟 基 苯 甲 酸 与

6、NaHCO3 溶 液 反 应C. 甲 苯 在 一 定 条 件 下 发 生 硝 化 生 成 一 硝 基 甲 苯 的 反 应 D. 2氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应参考答案：B略7. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，正确；B、N2与H

7、2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。8. 将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）A电子沿ZnabCu路径流动 BCu电极质量增加C甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化 D片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：B解析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴

8、极，b是阳极，A、电子从Zna，bCu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电池，所以闭合K没有电流产生，故C错误；D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增强，所以b极不变红色，故D错误； 故答案选B 9. 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 ( )参考答案：A略10. 下列说法不正确的是A石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C天然氨基酸能溶

9、于强碱或强酸溶液，是两性化合物D船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐参考答案：A11. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略12. 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D凡含有食品添加剂的食

10、物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：D略13. 下列离子方程式表达正确的是：A过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO2B铁屑与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe3 +3 H2C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OD碳酸钠溶液中加入过量的盐酸：CO2H+= CO2H2O参考答案：D14. 最近美国科学院院刊发表了关于人体体香的研究文章，称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是 ()A“AND”和“EST”是同分异构体 B“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃C“AND”和“EST”是同系物 D“AND”和

11、“EST”均可以与溴水反应参考答案：D略15. 某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、Fe3+、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸有气体生成；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是 AAl3+、Fe3+、SO42 BNa+、AlO2、CO32 CNa+、Al3+、CO32、SO42 DNa+、Ba2+、AlO2参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制

12、取二氧化硫的有关问题： （1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为_ _ _。（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 _ ; 原因是_ _ _ _。（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 （用a、b填写）。（4） 根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释BCCuO固体参考答案：（共11分）（1）Zn+2H2SO4 （浓）= ZnSO4+SO2+2H2O （ 2分） （2） 氢气和水蒸气 （ 1分） 随着反应的进行浓硫酸被

13、消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气 （ 2分） （3）c d （或d c） a b （或b a） e （ 1分） （4） （各1分，共5分）装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO2中含有水蒸气C固体由黑色变成红色SO2中含有氢气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，

14、鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（

15、加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H