2021-2022学年天津河东区华英中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年天津河东区华英中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 来源:Z,xx,k.ComCOH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl参考答案：略2. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参

2、考答案：D略3. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有参考答案：C4. 某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( ) A通入N2 B通入NO2 C通入N2O4 D降低温度参考答案：A略5. 某无色溶液中

3、可能含有I、NH、Na、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Na肯定含SO 可能含IA B C D参考答案：C略6. 聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”其合成路线如下： 三氯甲烷二氟一氯甲烷四氟乙烯 聚四氟乙烯 下列说法中不正确的是 A“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B三氯甲烷（CHCl3）可以用甲烷与氯气的取代反应来制取 C四氟乙烯（CF2CF2）中所有的原子都在同一个平面上 D二氟一氯甲烷（CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构参考答案：D略7. 下列各组离子可能大量共存的是ApH

4、1的溶液中：Fe2、Al3、HCO、MnOB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO、Cl、NHC含有大量OH的无色溶液中：Na、Cu2、AlO、SiOD常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO参考答案：D略8. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ） AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO4 参考答案：D略9. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（ ） A CO2+2KOH=K2CO3+H2O B CO2+Ba(OH)2=Ba

5、CO3+H2O C CO2+3H2O+2KAlO2=2Al(OH)3+K2CO3 D CO2+H2O+K2CO3=2KHCO3参考答案：D略10. 在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) AHO，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是（ ）A.反应前4min的平均速率v(C02)= 0.45 mol/(Lmin)B.达到平衡时，H2的转化率为25%C.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大D.该温度下，该反应的平衡常数为0.5参考答案：D

6、解析：v(H2)（8-2.6）mol（2L4min）0.675 molL1min1，则v(C02)= 0.225 mol/(Lmin)，A项错误；平衡时n(H2)2mol，H2的转化率为（8-2）/8=75%，B错误；升温，平衡逆向移动，新平衡时CH30H的体积分数减小，C项错误。平衡时n(H2)2，平衡浓度c（H2）= c（H2O）= c（CH30H）=1 mol/L，c（C02）=2 mol/L，则K0.5，D项正确。11. (08上海卢湾区期末)1828年，德国化学家维勒（FWohler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到有机物尿素CO(NH2)

7、2。下列说法中错误的是 （ ）A有机物不一定要从生命体内获得 B氰酸铵与尿素是同分异构体C氰酸铵转化为尿素的过程是物理变化 D尿素是一种有机化肥参考答案：答案;C12. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为： LiCoO2 = Li1-xCoO2 + xLi关于该电池的推论错误的是（ ）A. 放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B. 放电时，负极反应 xLi - xe- = xLi+C. 充电时，有电能转化为化学能D. 充电时，负极(C)上锂元素被氧化参考答案：D13. W、X、Y、Z均

8、为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B 氢化物的沸点：C离子的还原性： D 原子及离子半径：参考答案：B 解析：本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F。选项D，Cl的半径大于Na、Al3。14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ） A常温常压

9、下，1 mol甲基(CH3)所含电子数为7N A B0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧气分子数为NA C常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L D1 mol Na2O2与水反应，转移的电子数为N A参考答案：答案：A15. 下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取干燥纯净的NH3 B.图2装置可以完成“喷泉”实验 C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D.图4装置可用于实验室制备Fe (OH)2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ( 15分）某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的C

10、a2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应选_，该反应在酸性环境中完成，其离子方程式为 。（2）操作、的名称依次为_(选填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶（3）操作中用到的瓷质仪器名称是 。（4）选出除

11、去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）。（5）调节pH的作用是 ，有关反应的离子方程式是 。参考答案：（15分）（1）H2O2 (2分) H2O2+2Br- +2H+ =2H2O+ Br2 (2分)（2）D (1分) （3）蒸发皿(1分)（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）(3分)（5）除去溶液中过量的OH、CO32 (2分) OH + H+ = H2O (2分)、 CO32 + 2H+ = H2O + CO2(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中

12、富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸A的反应类型_。（2）写出X的结构简式_。（3）F中有 _种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。

13、（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略19. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是

14、合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系

15、可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应