2021-2022学年天津董庄乡小薄中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年天津董庄乡小薄中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A向漂白粉样品中滴入少量浓盐酸，试管口用湿润的KI 淀粉试纸检验试纸变蓝逸出的气体不一定是纯净的Cl2B浓磷酸与NaBr固体混合加热有气体产生H3PO4的酸性比HBr的酸性强CBaSO4加入饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤，沉淀加入盐酸中沉淀部分溶解且有气体产生Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）DMg（OH）2悬浊液中加入pH=7

2、的醋酸铵溶液沉淀溶解加入醋酸铵发生NH4+OHNH3?H2O，使Mg（OH）2 Mg2+2OH平衡向右移动参考答案：AD考点：化学实验方案的评价分析：A氧气和氯气都能使碘离子氧化生成碘单质；B利用难挥发性酸制取易挥发性酸；CQcKsp时，生成沉淀；D醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，促进氢氧化镁溶解解答：解：A漂白粉和浓盐酸反应生成氯气、漂白粉和酸反应生成HClO，HClO分解生成氧气，氯气、氧气都能氧化碘离子生成碘，所以逸出的气体不一定是纯净的Cl2，故A正确；B磷酸没有挥发性、HBr有挥发性，利用难挥发性酸制取易挥发性酸，故B错误；C将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶

3、液中，部分BaSO4转化BaCO3，是Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3）生成沉淀，不发生沉淀的转化，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），故C错误；D醋酸铵电离生成的铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而使Mg（OH）2 Mg2+2OH平衡向右移动，故D正确；故选AD点评：本题考查化学实验方案评价，涉及溶度积常数判断、酸的制取、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验的可行性及评价性进行分析判断2. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（ ） A2 B3 C4 D6 参考答案：D略3.

4、 下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是 （ ） A乙醇与乙二醇互为同系物 B装置X中阳极反应式为：2H2O4e 4HO2 C合成塔中生成乙醇的反应是化合反应 D本工艺加重了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分低参考答案：B略4. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质属于合金的是A钢 B铜 C金刚石 D磁性氧化铁 参考答案：A5. 航天科学技术测得, 三氧化二碳(C2O3) 是金星大气层的成分之一。下列关于C2O3的说法正确的是 （ ） A. C2O3和CO2是同素异形体 B. C2O3和CO 燃烧产物都是CO2 C. C2O3和CO 都是酸性氧化物 D.

5、C2O3和CO2都是碳酸的酸酐参考答案：B略6. 下列各组物质用水就可以鉴别的是（）固体：NaCl NaOH NH4NO3 液体：苯 酒精 四氯化碳气体：H2 N2 SO2A B C D参考答案：答案：C7. 超酸是指酸性比普通无机酸强1061010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是（ ）A碱性 B酸性 C还原性 D氧化性参考答案：答案：A8. 下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是A三种分散系中分散质微粒都带电荷B加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁CFeCl

6、2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在D一定条件下可完成转化：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3胶体参考答案：C Fe(OH)3胶粒带有正电荷，A项正确（有的分散系中的分散质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等）；考虑FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受热分解等因素，可知B项正确；胶体在一定条件下具有一定的稳定性，C项错误；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe(OH)3胶体，D项正确。9. 下列说法不正确的是（ ）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对

7、健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收CCH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种D无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关参考答案：C略10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2

8、O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：A略11. 下列各反应的离子方程式中，正确的是Ks5u A铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33 OH=Al(OH)3C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2参考答案：D12. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶

9、液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A11 B12 C14 D19参考答案：C略13. 下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br2Cl+Br2；Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应参考答案：B【考点】取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应【专题】物质的分类专题【分析】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl为烯烃的加成反应；

10、B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化【解答】解：ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素

11、的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B【点评】本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大14. 对已达化学平衡的反应 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 ,下列说法正

12、确的是 （ ）A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、

13、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校生物兴趣小组在学习了课本实验“探究酵母菌细胞的呼吸方式”后，想进一步探究酵母菌在有氧和无氧的条件下产生等量CO2时，哪种条件下消耗葡萄糖较少的问题。他们将无菌葡萄糖溶液与少许酵母菌混匀后密封(瓶中无氧气)，按下图装置进行实验。当测定甲、乙装置中CaCO3沉淀相等时，撤去装置，将甲、乙两锥形瓶中的溶液分别用滤菌膜过滤，除去酵母菌，得到滤液1和滤液2。请分析回答：甲 乙(1)甲、乙两组实验的自变量是 ，实验中需控制的无关变量主要有 (2个即可

14、)。(2)酵母菌产生CO2的场所是 。(3)请你利用提供的U型管(已知滤液中的葡萄糖不能通过U型管底部的半透膜，其余物质能通过)、滤液1和滤液2等，继续完成探究实验。实验步骤：将 的滤液1和滤液2分别倒入U型管的A、B两侧并标记；一段时间后观察 的变化。实验结果预测和结论：如果 ，则有氧呼吸消耗的葡萄糖少；如果 ，则有氧呼吸消耗的葡萄糖多； 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有机物F（C13H16O2）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如下图是该有机物的合成路线： Br Br | | 氧化 氧化溴水 CH3CH2CCH2反应 | 反应 反应 反应 CH3

15、OH 反应 反应 | CH2CH2C1 CH3CH2CCOOH | CH3反应请回答下列问题：（1）反应中另加的试剂是 ；反应的一般条件是： 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程为 。（4）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。（5）C的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有 种。参考答案：（14分）（1）氢氧化钠水溶液（1分） 浓硫酸，加热（2分） OH | 催化剂（2）2CH3CH2CCH2OH+O2- | CH3 OH | 2CH3CH2CCHO+2H2O- （3分） | CH3 浓H2SO4（3）CH3CH C（CH3）COOH + CH2 CH2OH CH

16、3CH C（CH3）COOCH2CH2 + H2O（3分） （4）（2分） （5）9 （3分）略26.（14分） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:1 写出该反应的热化学方程式: _ .随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ . 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸

17、收能力顺序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:2 Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式: .参考答案：19. 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：（1）合成塔中反应的化学方程式为 ；H0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 。若反应不使用催化剂，其他条件不变时，H （填增大、减小或不变）。（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符（填字母） A过滤 B分液 C蒸馏 D结晶工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2外，还包括 。（3）在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，测 得CO2（g）和CH