2021-2022学年天津滨江中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年天津滨江中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B略2. 缺铁会引起下列哪些症状：A 侏儒症 B 骨质疏松症 C 甲亢 D 贫血参考答案：D3.

2、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（ ）蛋白质遇浓硝酸黄色 淀粉溶液遇单质碘蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇绿色新制氯水久置后无色 苯酚在空气中氧化粉红色A B C D 参考答案：答案;C 4. 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ）选项反应情况设想评价A当铁铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2，无Cu2正确，Cu有

3、剩余故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应参考答案：D略5. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 参考答案：C略6. 下列叙述中，正确的是（ ）A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 CFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg参考答案：B略7. 下列水溶液中能大量共存的一组离子是（）A K+、Al3+、CO32、Cl B Na+、H+、S

4、O42、SiO32C H+、Mg2+、SO42、I D H+、Fe2+、Cl、NO3参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；B氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸；CH+、Mg2+、SO42、I离子之间不发生反应；D硝酸根在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子解答：解：AAl3+、CO32之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；BH+、SiO32之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CH+、Mg2+、SO42、I之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DNO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反

5、应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8. 下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是( )A用明矾净水 B用“84消毒液（有效成分为NaClO）”消毒C用食盐腌渍食物 D用小苏打治疗胃酸过多参考答案：B略9. 下列判断合理的是（）硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；N

6、a2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A只有B只有C只有D只有参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；电解质是指在

7、水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；根据分散系中分散质粒子直径大小分类；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物【解答】解：依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故正确；蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故正确；既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化

8、物，故错误；根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故错误；故选B【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol氖气所含的原子数为2NAB. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NAC在标准状况下，1L三氧化硫所含分子数为(1/22.4)NA D. 1mol过氧化钠和足量水

9、反应时转移的电子数为2NA参考答案：B略11. 在相同的温度和压强下,将32克的硫分别在纯氧和空气中燃烧,令前后者放出的热量分别为Q1和Q2,则关于它们大小关系判断正确的是A. B. C. D.无法确定参考答案：C12. （08青岛质检）下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3+OH= CO23+H2O B金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2 C用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+ D以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2参考答案：答案：C13. 下列说法中错误的是()

10、。A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的参考答案：AD略14. 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系： 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8，则A是( )AAlCl3 BH2O2 CKCl

11、DNaCl参考答案：略15. （07年全国卷1） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）Ap (Ne)p (H2)p (O2) Bp (O2)p (Ne)p (H2)Cp (H2)p (O2)p (Ne) Dp (H2)p (Ne)p (O2)参考答案：答案：D难度：中等，理解知识落点：高一化学第三章物质的量第二节：气体的体积对教学的启示：注意化学知识的理解和物理有关知识的联系二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反

12、应结束后，试管中残留固体为黑色(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是_(相同条件下)。(2)装置B的作用是_，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是_。(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_。(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。一份溶液经_、_、_、洗涤得蓝色晶体。另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000molL1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上

13、述溶液中c(Cu2+)=_ molL1。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2；I2+2S2O32=21+S4O62)参考答案：(1)1:4 (2)安全瓶 硝酸铜分解产生的气体中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性 (3) (4) 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 1.0mol/L【分析】(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生的红棕色气体是NO2，在装置D中收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据得失电子守恒计算体积比；(2)根据装置B

14、中导气管略露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，据此分析；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠；(4) 反应后试管中剩余的固体是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液；【详解】(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生红棕色气体NO2，在装置D中收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据得失电子守恒，O2、NO2的体积比为1:4；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A，故装置B的作用是安全瓶；(2)根据装置B中导气管略

15、露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应离子方程式是；(4)硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，可得到蓝色的硫酸铜晶体；设溶液中c(Cu2+)=cmol/L2Cu2+I22S2O322 2 得c=1.0 mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J

16、溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电

17、池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该

18、反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热