2021-2022学年山东省临沂市铜井镇中心中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市铜井镇中心中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有3 mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3 mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是A.11B.12C.21D.任意比参考答案：B2. 下列各组离子一定能常量共存的是 A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C常温下在c(H+)=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D常温下在pH

2、=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略3. 往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（ ）A Ag BCu CCu和Ag D无法判断参考答案：A略4. 关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是A锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快 B电子从铜片经导线流向锌片C负极的反应式为2H2e=H2 D反应一段时间后，溶液的pH降低参考答案：A略5. 与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不互为同系物又不互为同分异构体的是()A.

3、 环丙烷() B. 乙烷C. 甲烷 D. CH3CH=CH2参考答案：A【详解】A环丙烷的分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体，A正确；B乙烷的分子式是C2H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，B错误；C甲烷的分子式是CH4，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，C错误；DCH3CH=CH2分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯是同系物关系，D错误；答案选A。6. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A溴苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯参考答案：A7. 下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的

4、说法正确的是A、都是有机物 B、都不溶于水C、有一种气态物质，其余都是液体 D、有一种是无机物其余都是有机物。参考答案：D略8. 下列关于教材附录长式元素周期表的结构的说法中正确的是（ ）A、元素周期表有七个横行，也就是七个周期B、元素周期表有18个纵行，也就是18个族C、元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期，共有32种元素D、元素周期表中含有元素最多的族是第IA族，共有元素7种参考答案：AC略9. 下列有机反应方程式书写正确的是A. CH4 + Cl2 CH2Cl2 + H2B. CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2C. D. 参考答案：D试题分析：A甲烷光照条件下分子中的氢原子

5、会逐步被取代，反应方程式CH4+ Cl2CH3Cl + HCl，故A错误；BCH2=CH2与Br2发生加成反应，化学反应方程式为CH2=CH2+ Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C苯与混酸加热条件下发生取代反应生成硝基苯，化学反应方程式为：，故C错误；D葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化学反应方程式为：，故D正确。10. 关于化学电源的叙述，错误的是()A最早使用的化学电池是锌锰电池B在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源参考答案：C11. 下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又

6、溶解”现象的是金属钠投入到FeCl3溶液中向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ABCD参考答案：D试题分析：金属钠投入到FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，首先产生氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解；澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量，首先产生碳酸钙沉淀，然后碳酸钙溶解转化为碳酸氢钙；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸生成硅酸沉淀，答案选D。12. 下列有关物质性质的比较正确的是（）同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在

7、的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABCD参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，碱金属元素单质熔点降低、卤族元素单质熔点升高；主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外；同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力逐渐增强；元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱；元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强；元素的非金属性

8、越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强解答：解：同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属性增强，碱金属元素单质熔点降低，卤族元素单质熔点升高，故错误；主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合价与其族序数不一定相等，故错误；同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力越强强，非金属性越强，故正确；元素的非金属性越强，其阴离子结合氢离子能力越强，则其气态氢化物水溶液酸性越弱，故错误；元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性SeSBrCl，其简单阴离子还原性Se2S2BrCl，故错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物

9、酸性越强，非金属性ClSPSi，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故正确；故选C点评：本题考查了元素周期律的综合应用，明确元素非金属性与其简单阴离子的还原性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系及元素周期律即可解答，注意元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性不一定强，HF属于弱酸，为易错点13. 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A除去粗食盐水中的泥沙B配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C排空气法收集氨气D用自来水制取蒸馏水参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A可通过过滤操作分离出食盐水中的泥沙；B配制100mL溶液应该选用100mL的容量

10、瓶，转移溶液需要用玻璃棒引流；C氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集；D水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备少量蒸馏水【解答】解：A除去粗食盐水中的泥沙，需要通过过滤操作完成，图示操作方法合理，故A正确；B配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，应选用规格为100mL的容量瓶，转移溶液时用玻璃棒引流，图示操作方法合理，故B正确；C氨气的密度较小，收集氨气时集气瓶中导管应该长进短出，图示操作不合理，故C错误；D可通过蒸馏侧重制取少量蒸馏水，图示操作方法合理，故D正确；故选C14. (10分)X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZ

11、MQR原子半径/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合价+2+6、-2+3+7、-1-2+ 1(1)X、Y、Z的简单离子中，离子半径最小的是_(填离子符号)，R与Q按原子个数比为1:1形成的化合物T属于_化合物(填“离子或“共价”)。(2)化合物T与化合物YQ2反应的化学方程式为:_。(3)Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.简单气态氢化物的热稳定性:MYb.Y与M形成的化合物中Y呈正价c.常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态d.简单氢化物的水溶液酸性;MYe.含氧酸的酸性：HMO3H2YO3

12、(4)以X、Z为电极材料，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_(填材料名称)，负极反应式为_。参考答案：（1） Al3+（1 分） 离子（1 分）（2） Na2O2+SO2=Na2SO4（2 分）（3）Cl（1 分） a、 b（2 分）（4）镁（1 分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2 分）15. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：HFHClHBrNa+Mg2+Al3+C. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D. 最外层电子数：LiMgSiHClHBrHI，故A不

13、正确；B、K+是288型离子，Na+、Mg2+、Al3+都是28型离子，且核电荷数依次增大，所以半径依次减小，因此离子半径为K+Na+Mg2+Al3+，故B正确；C、第三周期非金属元素从左到右依次为Si、P、S、Cl，根据同周期非金属性变化规律，它们的非金属性依次增强，所以最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核电荷数分别为3、12、14、18，根据电子排布规律可得，它们最外层电子数分别为1、2、4、8，所以D正确。本题答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧

14、化碳还原得到黑色的Pd请回答下列问题：（1）请将如图各装置连接完整：c接f， 接 ， 接 ， 接 。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 （填字母）。A硝酸钠溶液 B四氯化碳 C苯 D稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到 时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是 。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中

15、固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： 。装置中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL（标准状况）二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留： 。参考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）装置中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）.2Na+2CO2Na2CO3+CO；4Na+3CO22Na2CO3+C。解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl

16、，然后用浓硫酸干燥，再在中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ANaNO3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；BCCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为：ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够

17、与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应为2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案为：2Na+2CO

18、2Na2CO3+CO；装置中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）0.02mol，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：元素代号

19、ABDEGHIJ化合价12+4、41+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186(1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_、_（写名称）。(2)用电子式表示IE2的形成过程：_。(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_（用离子符号表示）。(4)78 g J2B2与足量的水反应生成_L(标准状况下)气体。(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_。参考答案：(1)金刚石 石墨 (2) (3)r(F-)r(Na+)r(Al3+) (4)11.2 (5)Cl2+H2OH+Cl-+HClO解析：主族元素中,元素最高化合价与其族序数

20、相等,最大化合价=族序数-8,同一主族元素中,原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小；根据表中化合价及原子半径大小可知, A 、E均为-1价，为第VIIA族元素，A 的原子半径小于E，所以A为氟、E为氯；J、I、H原子半径比其它原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价规律可知，J为钠，I为镁，H为铝；B为-2价，半径较小，B为氧，G有+5、-3价，且半径较大，但是比J、 I、 H原子半径小，G为磷；D有 +4、 -4价，且半径比G小，因此D为碳；综上所述：A为 F，B为 O，D为C，E为 Cl，G为 P，H为 Al， I为 Mg， J为 Na；(1)碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石墨；正确答案：金刚石、石墨。(2) I为 Mg、E为 Cl，二者形成氯化镁，属于离子化合物，电子式表示氯化镁的形成过程：；正确答案：。(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成的简单离子，其离子半径