2021-2022学年山东省临沂市铜井镇中心中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市铜井镇中心中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2参考答案：D略2. 为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂

2、试管试剂实验现象0.2mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失饱和Ag2SO4举泫产生白色沉淀0.2mol/L CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.lmol/L Al2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（ ）ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)O)，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是（） B、C可能均为非气态 若B是气态，则C一定也只能是气态 若B为固态，则C一定为气态 B、C可能均是气态 参考答案：答案：CD4. 下列说法正确的是A二氧化硅可用于制造于光导纤维B金属钠着火时可用干冰灭火C铜的

3、化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈D金属阳离子只有氧化性没有还原性参考答案：A略5. 下列说法正确的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀释，c(H+)c(OH-)减小 B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2参考答案：A略6. 下列说法不正确的是A用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴

4、入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞参考答案：B略7. 碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是A. 负极反应式：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大D. 放电时，锌粉失去的电子，从负

5、极通过外电路流向正极参考答案：B点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意中负极的判断、离子以及电子的移动方向。难点是电极反应式的书写，注意结合总反应式、溶液的酸碱性以及是否存在交换膜、是否是熔融的电解质等分析判断。8. 下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D参考答案：C略9. 下列叙述正确的是 A糖类都有甜味，都易溶于水 B糖类都能发生银镜反应 C油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物 D蛋白质属高分子化合物参考答案：D略10. 下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随着能量变化B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C离子化合物中一定含有离子键，可能含有

6、共价键D强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离参考答案：B【知识点】反应速率的影响因素 化学键 反应热等 解析：任何化学反应都伴随能量的变化，A正确；反应速率大小与浓度、压强、温度等有关系，而与反应是放热反应还是吸热反应无关，B不正确；离子化合物如氢氧化钠含有离子键和共价键，C正确；D正确。【思路点拨】反应速率大小与浓度、压强、温度、催化剂等有关系；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。共价化合物一定含共价键，没有离子键；强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离，而不是导电能力。11. 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是

7、碳酸钠溶液。量取25.00mL的甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体224mL;另取15.00mL的乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体112mL.下列叙述正确的是A.碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.0molL-1 B.乙瓶中为稀盐酸 C. 乙瓶中溶液的物质的量浓度为0.8molL-1D.甲瓶中为碳酸钠溶液参考答案：A略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NAB. 标准状况下，将5.6 L NO和5. 6 L O2混合，所得混合气体中含有的

8、分子数为0.5NaC. 0. 1 mol钠和O2在一定条件下反应完全生成N&0和N?O2混合物时，失去电子数为0. 1NAD. 1 L浓度为0.1 mol/l的Na2CO3溶液中含有0.1NA个参考答案：C略13. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是A10min

9、内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%参考答案：C14. 汽车尾气净化中的一个反应如下： 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：参考答案：C解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项

10、正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。 15. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO2NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3 B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2参考答案：B试题分析：已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO2NO。由上述变化可知，当 Fe3、 MnO4、 Cl2、 HNO2的物质的量均为1mol时，他们分别得到电子的物质的量为1mol、5mol、2mol、1m

11、ol，所以，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是MnO4 ，B正确，本题选B。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，根据电子转移情况可以很简便地解决相关的计算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B硫酸钾C高锰酸钾 D硝酸银(2)“鲜花保鲜剂”中

12、K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_molL1。(保留两位有效数字)(3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、_、_。(在横线上填写所缺仪器的名称)(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时仰视液面B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理参考答案：(1)A(2) 0.0089(3)1000mL容量瓶胶头滴管(4)BD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化

13、学小 组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）KNa活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）MgCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二：Fe元素只显_价；猜想三：Fe元素_。【实验操作】向一份溶

14、液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入。【实验现象】实验 ；实验 。【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；加热；（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是 。a气体中只有NO2 b气体是O2、NO2的

15、混合物c支持燃烧的气体只有O2 dNO2支持燃烧（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到 mL气体。【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是 （ ）A1:2:2 B2:1:3 C1:2:3 D3:8:6 参考答案：【实验一】【提出猜想】+3 既有+2价又有+3价【实验现象】溶液呈血红色 稀酸性KMnO4溶液不褪色。【实验结论】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2+O2【实验二】（1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口

16、，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（2）bd （3）4 【实验三】AD略18. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。试回答下列问题:（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是_;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_个。（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_（3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。（4）B与D能形成

17、化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为_，此固体中D原子的杂化类型是_（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:M处的D原子被_个晶胞共用，G的密度为_g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)参考答案：(1)碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构 8(2)氮大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高 (3)SO3、NO3-、CO32- (4)

18、SO3 sp3 (5)12 解析：根据已知分析A为C、 B为O 、C为Si、 D为S、 E为Cl。（1）A元素为C在形成化合物时，碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构，所以易形成化学键以共价键为主。C为Si电子排布为1S22S22P63S23P2，基态Si原子核外自旋方向相同的电子最多有8个。（2）元素B为O ,第一电离能小于同周期相邻元素的主要原因为：氮大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高。 （3）CB32-的离子式为SiO32-,是由4个原子构成的，与SiO32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为SO3、NO3-、CO32- （4）B为O，D为S，O与S能形成化合物F，结构为由此结构分析，则F的化学式为SO3，D为S原子，其杂化类型是sp3。（