2021-2022学年河北省承德市偏坡营乡偏坡营满族中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省承德市偏坡营乡偏坡营满族中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅CBaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐DAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：B略2. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A洋蓟素的分子组成为C25H22O12 B该分子在1H核磁共

2、振谱中有12个峰 C1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应D一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略3. 下列说法不正确的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。参考答案：B略4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAB. 0.1molH2（g）与0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应

3、生成HI（g）后，其分子总数小于0.2NAC. 8.0gCH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NAD. 标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4LNO2参考答案：C【详解】A100g质量分数为17%双氧水，其中H2O2的质量为17g，即0.5mol，仅H2O2中就含有1NA个氧原子，此外，还有83g水中含有的氧原子未计入，A项错误；BH2与I2的反应方程式为：H2+I22HI，反应前后分子总数不变，所以0.1molH2与0.1molI2混合后反应，容器内分子数始终为0.2NA，B项错误；CCH4与Cl2在光照下发生取代反应，每有一个CH4中的H原子被Cl原子

4、取代，同时就会生成一个HCl分子，8.0gCH4即0.5mol，总共含有2NA个H原子，所以最多可以生成2NA个HCl分子，C项正确；D铝遇到冷的浓硝酸或浓硫酸均会发生钝化现象，只是Al的表层被氧化为致密的Al2O3薄膜，而内部的Al得到有效地保护，无法被氧化，D项错误；答案选C。5. 某500 mL溶液中，含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）A、0.4 mol/L B、0.6 mol/L C、0.8 mol/L D、1.0 mol/L参考答案：C6. 在某些火箭发射中常用肼（N

5、2H4）为燃料。0.1 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是AN2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H=534 kJL1BN2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H=53.4 kJL1CN2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H=53.4 kJL1DN2H4(g) + 2O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H=534 kJL1参考答案：D略7. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的

6、是A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D定容时，眼睛仰视刻度线参考答案：A略8. 2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是：开发太阳能、风能和氢能等能源； 大量开采地下水，以满足生产、生活的需求； 在含硫的煤中加入适量生石灰； 利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂； 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。A B C D参考答案：A略9. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞

7、溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 1C欲用(丙)装置给铜镀银，H极应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷参考答案：D略10. 下列化学反应的离子方程式正确的是A氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3+ + 4OH- AlO2 + 2H2OB硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4 + 2H2OC硫酸亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-D

8、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应： HCO3+ H+ CO2+ H2O 参考答案：CD略11. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A21.4 g B18.7 g C15.6 g D 7.8 g参考答案：A略12. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B若X为KOH溶液，则A可能为Al C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2 D若X为O2，则A可为有

9、机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：A略13. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA；常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA； 64g铜发生氧化还原反应，失去2 NA个电子；常温常压下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05NA；标况下，22.4LCCl4所含有的分子数为NA；常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA； A B C D参考答案：A14. 下列叙述正确的是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 C某溶

10、液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶参考答案：A略15. 密度为0.91gcm3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数A等于0.125 B大于0.125 C小于0.125 D无法确定参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）下列有关实验操作或判断正确的是_（填有关序号，选错倒扣分）A用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mLB用干燥的pH试纸测定氯水的pHC新制氢氧化铜浊液（与醛反应）：在试管中加2mLCuSO4溶液，滴加5%NaOH溶液45滴D配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精

11、倒入3体积的浓硫酸中E圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上F实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行G配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中H用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体I分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出（2）下列操作正确的是参考答案：答案：（1）AFI（3分，每个1分，多答倒扣分）（2）AF （2分，每个1分，多答倒扣分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中

12、发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 参考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略18. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D

13、均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式： 。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a分子中有6个碳原子在一条直线上； b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）, 请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

14、参考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规