2022-2023学年安徽省宣城市郎溪县毕桥中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市郎溪县毕桥中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是：A、熔点很高 B、是酸酐，与水反应生成对应的酸C、可与纯碱反应 D、与碳在高温下反应可制取两元素中一种单质参考答案：B2. 如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L1.0 mol/L的NaCl溶液中。下列说法正确的是A去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡Ba连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解Ca连接电源负极，b连接电源正极，当两极产生气体总量

2、为22.4mL（标准状况）时，摇匀后，溶液pH11Da连接电源负极，b连接电源正极，如果把溶液换成1L1.0 mol/L的CuSO4溶液，一定时间后溶液中出现蓝色沉淀参考答案：C3. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是 A=（17V+22400 ）/ （224+224V） B用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加 C该溶液中共有6种微粒 D若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略4. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2

3、BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr2参考答案：D略5. 下列做法不符合“绿色化学”思想的是( )A生产中尽可能提高能源的利用率B生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物C将工业废水直接排放到海洋中D将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用参考答案：C略6. 下列物质固态时熔点的比较正确的是 AF2Cl2Br2 B金刚石NaClO2 CSNaBr金刚石 DNaCH4冰参考答案：B略7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAC

4、标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAD将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA参考答案：A略8. 下列反应中，SO2作还原剂的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2O参考答案：C解析：A该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故A错误； B反应中，S元素化合价降低，被还原，SO2为氧化剂，故B错误； CS元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故C正确； DS元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误本题考查氧化还原反

5、应，侧重于基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意相关基础知识的积累9. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液参考答案：D略10. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗Na

6、OH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL参考答案：A略11. 某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A放电时LixC6发生氧化反应ks5uB充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe? = LiCoO2参考答案：B12. 在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D参考答案：

7、A解析：大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。13. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略14. pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段

8、时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 （ ） ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4参考答案：A略15. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知： 在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO22H2O Ca(OH)2H2O2 2C

9、aO22CO2 2CaCO3O2 CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO22H+ Ca2+H2O2在实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O在0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；（2）为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是 ；（3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 。 A盐酸 B氨水 C稀硫酸 D氢氧化钠溶液（4）

10、为了检验“水洗”是否合格的方法是 （5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32= 2I+S4O62（无色）】第三步中说明反应恰好完全的现象是 ；CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏

11、高”），原因是参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O CaO28H2O+2NH4Cl 或：CaCl2+H2O2+2NH3H2O +6H2O CaO28H2O+2NH4Cl （2分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中） （1分）（3）NH4Cl A （2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液 （2分）（5）溶液由蓝色变为无色 （1分） （2分） 偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si

12、三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下

13、，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2

14、分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-

15、9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO