浙江化学学考选考历年选择题分类汇编

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业 浙江省历年化学学考选择考点真题汇编-选择题考点一：物质的分类 下列属于酸性氧化物的是ACO2 BCaO CK2SO4 DNaOH. 1. 下列属于氧化物的是ANaCl BMgO CH2SO4 DNaOH. 1下列属于酸的是AH2SO4BCO2CNaClDNaOH. 2下列化合物中，属于氧化物的是ANa2SO4BNaOHCHNO3DFeO下列属于盐的是ANaClBKOHCHNO3DCO2下列属于氧化物的是ANa2OBCa(OH)2CHClODK2CO3下列属于酸的是AH

2、NO3BCaCO3CCO2DNaOH 下列物质属于单质的是ACaCl2BNaOHCSO2DMg. 2下列物质中，属于碱性氧化物的是SO2 BCO CMgO DCa(OH)2下列化合物中，属于碱的是AAlCl3BNaClCHNO3DKOH考点二 实验仪器（）. 2下列仪器名称为“分液漏斗”的是ABCD. 9欲分离某CCL4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是. 2. 仪器名称为“烧瓶”的是A. B C D实验室配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，不需要用到的实验仪器是ABCD实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是A烧杯B

3、玻璃棒 C容量瓶 D蒸馏烧瓶 下列仪器中，不能作反应容器的事ABCD下列仪器名称为“漏斗”的是ABCD下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD仪器名称为“量筒”的是ABCD研钵图考点三 电解质及分电解质(32423). 3下列属于电解质的是A酒精B蔗糖C硝酸钾D铜丝下列属于非电解质的是A葡萄糖B氢氧化钠C氯化钾D铁. 3下列化合物中的化学键中，只有离子键的是AH2O BNaClCSO2DHCl. 3. 下列属于非电解质的是A铜 B硝酸钾 C氢氧化钠 D蔗糖. 1下列物质中，含有离子键的是ACl2BNaClCCO2DHCl. 1与NaCl化学键类型相同的物质是AH2BHClCKClDCO2下列属于

4、电解质的是A镁B酒精C硫酸铜D食盐水下列属于电解质的是A氯化钠B蔗糖C氯气D铁考点四 氧化还原反应（14111）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是ACl2ClBII2CSO2SOeq oal(2,3)DCuOCu下列反应中，水作氧化剂的是AC+H2O=CO+H2BH2+CuO=Cu+H2OCCl2+H2OHCl+HClODSO3+H2O=H2SO4下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是ANaOHHClNaClH2O BFe2HClFeCl2H2CCuO2HClCuCl2H2 ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O. 4. 下列属于氧化还原反应的是A2KBr + Cl22KCl

5、+ Br2 BCSO3 + H2OH2SO4 DMgCl2 + 2NaOHMg(OH)2 + NaCl. 在化学反应3COFe2O3eq o(=,sup7()2Fe3CO2中，还原剂是ACOBFe2O3CFeDCO2在反应C2H2SO4(浓)eq o(=,sup6()CO22SO22H2O中，还原剂是ACBH2SO4CCO2DSO2下列属于置换反应的是A2FeCl3Cueq o(=)CuCl22FeCl2B2HClOeq o(=,sup7(光照)2HClO2CCOCuOeq o(=,sup7()CO2CuD2MgCO2eq o(=,sup7(点燃)2MgOC下列属于氧化还原反应的是A2NaHC

6、O3eq o(=,sup6()Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOHC2KIBr2=2KBrI2DMgO2HCl=MgCl2H2O考点五 盐类水解酸碱性的判断（33241）下列物质溶于水后溶液显酸性的是AKClBNa2OCNH4ClDCH3COONa. 15下列物质的水溶液因水解呈酸性的是AAlCl3 CNaCl DK2SO4 . 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaOHB(NH4)2SO4CNa2CO3DNaCl 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是NaCl BNH4Cl CNa2CO3 DNaOH 下列物质的水溶液呈碱性的是ANaClBNa2CO3CSO2DH2SO4.

7、17.下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是A氯化铵溶液可用于除铁锈B明矾可用于净水C热的纯碱溶液可用于去除油污D饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析考点六 综合常识性知识（344）下列说法不正确的是A二氧化碳是酸雨的主要成分B氢气是一种理想的清洁燃料C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板下列说法不正确的是A干冰可用于人工降雨B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C碳酸钠是发酵粉的主要成分D次氯酸钙是漂白粉的有效成分. 6下列说法不正确的是A氯化钠可用于配制生理盐水B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的钠元素以单质存在D氧化镁(熔点2800)是优良的耐高温下列说法不正确的是A纯碱可用

8、于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C植物秸秆可用于制造酒精D氢氧化铁胶体可用作净水剂. 6. 下列说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B镁可用于制造信号弹和焰火氢氧化铁胶体能用于净水 D二氧化硫不可用于漂白纸浆. 13下列说法中，不正确的是A利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液B利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸考点七 化学用语（）下列表示正确的是A硫原子结构示意图88+162B乙炔的结构简式CHCHC乙烯的球棍模型DNaCl的电子式eq Nao(sup2(?),s

9、do2(?)oac(Cl,sup7(?),sdo7(?)o(sup2(?),sdo2(?)下列表示不正确的是ACO2的电子式eq oac(O,sup7(),sdo8()Coac(O,sup7(),sdo8()BCl2的结构式：ClClCCH4的球棍模型DCl离子的结构示意图88+172下列表示不正确的是A氯原子的结构示意图88+172B二氧化碳的结构式OCOCCH4的球棍模型D乙醛的官能团CHO. 7.下列表示正确的是A氯化钠的电子式：eq Naoac(Cl,sup7(),sdo8()B二氧化碳的结构式：OCOCS2的结构示意图：D葡萄糖的分子式：C6H12O6. 6.下列化学用于表述正确的是

10、AKOH的电子式：BS2的离子结构示意图：C乙炔的分子式：C2H4 D质子数为6、中子数为8的碳原子：. 7. 下列表示正确的是ACO2的电子式： B乙炔的结构式：CHCHCCH4的球棍模型： DCl- 离子的结构示意图： . 8下列化学用语中，正确的是A钠原子结构式意图为8+112B苯的分子式为C6H12C氯化氢分子的电子式为eq Hoac(Cl,sup7(),sdo8()D水分子的球棍模型为. 9以下化学用语中，正确的是A乙酸的分子式：C2H4OB苯的结构简式：C甲烷的电子式： D乙醛分子的结构式： 下列化学用语中，不正确的是AHCl分子的电子式B乙炔分子的结构式HCCHCH2O分子的比例

11、模型D甲烷分子的球棍模型考点八 二氧化硫（113）下列反应中能产生二氧化硫的是A氧化铜和稀硫酸反应B亚硫酸钠和氧气反应C三氧化硫和水反应D铜和热的浓硫酸反应8下列能使品红溶液褪色的是ASO2BBaSO4CKClDCO2 下列气体能使品红溶液褪色的是ASO2BH2CCO2DHCl. 12下列关于SO2的说法中，不正确的是ASO2是酸性氧化物BSO2是形成酸雨的主要污染物之一CSO2与水反应生成H2SO4D高温下SO2可被催化氧化生成SO3考点九 有机能源应用知识（1233）下列不属于化石燃料的是A煤B石油C天然气D甲醇下列属于物理变化的是A煤的气化B天然气的燃烧C烃的裂解D石油的分馏. 9下列属

12、于可再生能源的是A氢能B石油C煤D天然气. 22下列叙述不正确的是A大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用BH2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求. 11. 下列说法正确的是A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化D若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热. 21下列说法不正确的是A汽油可用作燃料B氢气是理

13、想的绿色能源C煤是可再生能源D天然气的主要成分是甲烷考点十 实验操作（）下列操作或试剂的选择不合理的是A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸. 10下列说法正确的是A用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞. 27下列图示对应的装置以及操作均正确的是 . 9. 下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为C容量瓶不能

14、用作溶解物质的容器D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是 A装置中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B装置中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C装置中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D装置中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差下列实验装置或操作正确的是A分离乙醇和水B除去KCl溶液中的MnO2C蒸馏汽油D收集Cl2下列实验操作或方法中，不合理的是A用钥匙取用少量二氧化锰粉末B向燃着的酒精灯中直接添加酒

15、精C用焰色反应检验钠元素的存在 D实验室将少量金属钠保存在煤油中 粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是A先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D蒸发完成时，用坩锅钳把蒸发皿移至石棉网上考点十一 “四同”问题（同位素、同分异构、同素异形体、同系物）（2111）下列说法正确的是A的名称为3-甲基丁烷BCH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C和为同一物质DCH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物. 11下列说法不正确的是Aeq oar(14,6)C表示质子数为6、中子数为8的核素B甲醇(CH3OH

16、)和甘油(eq oal(CH2,sdo11(),sdo22(OH)oal(CH,sdo11(),sdo22(OH)oal(CH2,sdo11(),sdo22(OH)互为同系物CC5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷. 10. 下列说法不正确的是A和是同一种核素B红磷和白磷互为同素异形体CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质DCH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成 EQ oar(14,6)C的质子数是A6B8C14D20下列各组中，互为同位素的是A氕（）和氘（）BO2和O3 C碘晶体和碘蒸气

17、DSO2和SO3考点十二 反应速率及化学平衡（4）反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)132. 22某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为和，发生化学反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105 Pa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%3012250283090255105760303

18、69074根据表中数据，下列说法正确的是A升高温度，反应速率加快B增大压强，反应速率变慢C在105 Pa、90条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以vn/t表示，则在105 Pa、30条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mols1. 12在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) H= a kJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出a kJ热量BX和Y的物质的量之比为1：2C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率. 28相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容

19、器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡状态的标志是Ac(H2)保持不变 B乙烯C2(HI)(I2) D拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键. 18. X(g)+3Y(g)2Z(g) H=a kJmol1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为 mol。下列说法正确的是A10min内，Y的平均反应速率为 molL1s1B第10min时，X的反应速率为 molL1min1C10min内，消耗 mol X，生成 mol ZD10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ. 12. 可逆反应在一定

20、条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零. 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零. 22在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是A气体总质量保持不变 BX、Y、Z的浓度都相等CX、Y、Z的浓度不再发生变化 DX、Y、Z的分子数之比为132一定条件下，反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)

21、6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了 mol，则前10 s的平均反应速率为A(NH3) molL1s1B(NO) molL1s1C(O2) molL1s1D(H2O) molL1s1. 20化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在48min间的平均反应速率为ABCD一定条件下， mol X(g)与 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是 ABCD考点十三 离子方程式（）. 13下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na+2H2O = Na+2OH+H2B

22、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH = SOeq oal(2,3)+H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SOeq oal(2,4) = BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCOeq oal(,3)+Ca2+2OH = CaCO3+COeq oal(2,3)+2H2O. 19下列离子方程式正确的是AZn与稀H2SO4反应：ZnHZn2H2BNa2CO3溶液与足量盐酸反应：2HH2OCO2CCl2与NaOH溶液反应：Cl22OH2ClH2ODMgC12溶液与过量氨水反应：Mg22OHMg(OH)2. 13. 下列离子方程式正确的是A二氧化锰和浓盐酸反应：B

23、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-SiO32- + H2O碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+CO2+H2OD铜和氯化铁溶液反应：Fe3+CuFe2+Cu2+下列离子方程式正确的是A大理石与醋酸反应：COeq oal(2,3)2CH3COOH2CH3COOH2OCO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnOeq oal(,4)4Cl8H+Mn2+2Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClOSOeq oal(2,4)Cl2H+D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+HCOeq oal(,3)CaCO3H2O下列离子方程式书写正确的是A铁粉与稀硫

24、酸反应：Fe2H+eq =Fe3+H2B大理石与稀盐酸反应：COeq oal(sup1(2),sdo1(3)2H+eq =H2OCO2CAlCl3溶液与氨水反应：Al3+3OHeq =Al(OH)3DKBr溶液中通入少量Cl2：2Br-Cl2eq =Br22Cl表示下列反应的离子方程式中，正确的是A向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag HClAgClHB向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OHHH2OC向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO32HBa2 H2OCO2D相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al34OHAlO22 H2O 下列离子方程式书写正确的是ABa(OH)2溶液

25、与稀硫酸反应：Ba2OHHSOeq oal(2,4)BaSO4H2OBFe与FeCl3溶液反应：FeFe32Fe2C大理石中加入稀盐酸：CaCO32HCa2CO2H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OHAl(OH)3考点十四 化学反应中的能量变化（44232）已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出 kJ的能量。下列说法正确的是A断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收 kJ的能量B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H kJmol1C2H2O(l)=2

26、H2(g)O2(g)H kJmol1DH2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)H kJmol1. 19根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：eq o(Ca(OH)2(s),sdo11(510)o(,sup7(H1)o(CaO(s),sdo11(510)o(H2O(g),sdo11(510)eq o(Ca(OH)2(s),sdo11(25),sup11(H3)o(,sup7(H2)o(CaO(s),sdo11(25),sup11(H4)o(H2O(l),sdo11(25),sup11(H5)下列说法正确的是AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H50. 19根据能

27、量变化示意图，下列热化学方程式正确的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ba)kJmol1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ab)kJmol1C2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+bc)kJmol1D2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca)kJmol1. 17在25，101 k Pa下， mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(g) H kJ/molB2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l

28、) H kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H kJ/mol. 19. 2A(g)B(g) H1(H1ZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化 物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界 线附近，可以推测N元素的单质 可作半导体材料XYZW短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是A元素Z的主要化合价：2、6B原子半径：XYZC最低价气态氢化物的稳定性：WZD最高价氧化物对应的水化物的酸性：XY下图是

29、部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。R主要化合价W76554Z43Y2X111223344原子序数下列说法不正确的是A原子半径：YXB最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XWD单质与水(或酸)反应的剧烈程度：ZY. 25下列四组元素中，原子半径相差最大的是ALi和Mg BLi和Na CBe和Mg DBe和Na. XYZW12四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是A原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)BX和W可形成共价化合物XW3CW的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

30、DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强考点十六 有机反应类型（）. 15下列说法正确的是A光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应. 15下列说法正确的是A甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B苯和乙烯都能使湟水褪色，其褪色原理栩同C相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应. 15. 有关苯的结

31、构和性质，下列说法正确的是A 和是同分异构体B苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色下列有机反应中，属于加成反应的是AC6H12O6eq o(,sup5(酒化酶)2CH3CH2OH2CO2BCH4Cl2eq o(,sup5(光照)CH3ClHClCCHCHHCleq o(,sup5(一定条件)CH2CHClDHNO3eq o(,sup5(浓H2SO4),sdo7(5060)NO2H2O. 20下列说法中，正确的是A在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuS

32、O4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀下列说法中，正确的是ACH4能使KMnO4酸性溶液褪色B石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量C煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）关于下列有机反应的说法中，不正确的是ACH4Cl2eq o(,s

33、up6(光照)CH3ClHCl是加成反应BCH2CH2Br2CH2BrCH2Br是加成反应CHNO3eq o(,sup6(浓H2SO4),sdo7(5060)H2O是取代反应DCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O是酯化反应. 14下列有机反应方程式中，不正确的是A甲烷与发生取代反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B乙烯与Br2加成：CH2=CH2 + Br2 CH2Br=CH2BrC催化裂化：C16H34 C8H16 + C8H18D淀粉水解：(C6H10O5)n + nH2O C6H12O6考点十七 阿伏加德罗常数（）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

34、不正确的是A含 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 NAB25 时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目小于 NAC任意条件下，1 mol苯中含CH键的数目一定为6 NADa mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(AN2) NA. 22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A铁粉与50mL 4molL1盐酸反应转移电子的数目为B常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为C标准状况下，氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为D金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

35、法不正确的是A10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA. 26用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是A g苯含有碳碳双键的数目为B标准状况下，足量的Fe与 L Cl2反应转移电子的数目为C g CH4含有共用电子对的数目为D100 mL pH2的新制氯水中：N(OH)2N(ClO)N(HClO) NA 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molFeI2与1molCl

36、2反应时转移的电子数为3NAB2g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NADpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A L H2O含有 NA个水分子B16 g O2含有NA个氧原子C1 L mo1?L1 BaCl2溶液中含有NA个ClD标准状况下， L CO2中含有NA个碳原子. 26设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A g H2O中含有电子数为NAB1molC2H6中含有6NA个共价键C由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为

37、3NAD标准状况下， CCl4所含的分子数为下列说法中，不正确的是A标准状况下， L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB g X单质与Cl2完全反应，生成 g XCl3，则X的相对原子质量为27C浓度均为 molL1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D500 mL molL1 FeSO4溶液中，Fe2的物质的量浓度是 molL1考点十八 离子共存及检验（）取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体

38、产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SOeq oal(2,4)、Cl、COeq oal(2,3)和HCOeq oal(,3)离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加 molL1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A溶液A

39、中一定存在H+、SOeq oal(2,4)和ClB溶液A中不存在Mg2+、COeq oal(2,3)和HCOeq oal(,3)，不能确定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断. 25已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A溶液X中一定含有Na+、Cl和SiOeq oal(2,3)B溶液X中

40、一定不含Ca2+、BrC为确定溶液X中是否含有SOeq oal(2,4)，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色. 18下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK、H、OH BNa、H、ClCNa、Ca2、DNa、K、Cl、. 25. 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿

41、润的红色石蕊试纸变蓝的气体（标准状况）。下列说法正确的是A该固体中一定有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D根据以上实验，无法确定该固体中有Na+甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NHeq oal(sup1(+),sdo1(4)、Ba2+、Mg2+、H+、HCOeq oal(sup1(),sdo1(3)、SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)、OH、Cl中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；?L1乙溶液中c(H+

42、)?L1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是A甲溶液含有Ba2+B乙溶液不含SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)C丙溶液含有HCOeq oal(sup1(),sdo1(3)D丁溶液含有Mg2+. 18下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OH? BNa、K、Cl、HCO3 CNa、Cu2、CO32、Br? DNa、Mg2、NO3-、Cl. 3在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是ANaBHCSOeq oal(2,4)DCl考点十九 电离和水解（23224）在常温下，向10 mL浓度均为 molL1的NaOH和N

43、a2CO3混合溶液中滴加 molL1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A在a点的溶液中，c(Na+)c(COeq oal(2,3)c(Cl)c(OH)c(H+)B在b点的溶液中，2n(COeq oal(2,3)n(HCOeq oal(,3) molC在c点的溶液pH7，是因为此时HCOeq oal(,3)的电离能力大于其水解能力D若将 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时：c(Na+)c(CH3COO). 23常温下，用浓度为L1的NaOH溶液分别逐滴加入到 L1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是AV(NaOH)

44、=0 mL时，两份溶液中，c(X)c(Y)BV(NaOH)= mL时，c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)CV(NaOH)=：2000 mL时，c(OH)c(H+)c(Na+)c(X)DpH=7时，两份溶液中，c(X)=c(Na+)=c(Y). 23. 常温下，向 molL1的醋酸溶液中逐滴加入 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)BpH=5时，c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)CpH=6时，c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(

45、CH3COOH)= molL1DpH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于某溶液中c(H+)c(OH)，该溶液呈A中性B酸性C碱性D无法判断. 23下列实验过程中，溶液的pH增大的是A向NaOH溶液中滴加水 B向稀盐酸中滴加NaOH溶液C向NaCl溶液中滴加稀盐酸 D向NaOH溶液中滴加稀盐酸下列说法中，不正确的是A标准状况下， L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB g X单质与Cl2完全反应，生成 g XCl3，则X的相对原子质量为27C浓度均为 molL1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D500 mL molL1 FeSO4溶

46、液中，Fe2的物质的量浓度是 molL1相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)考点二十 原电池电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg电极的电极反应式：Mg-2e-Mg2+D电池工作时，电子从Mg电极经导线

47、流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是有机电解质固体电解质膜电解质水溶液空气LiA金属锂作负极，发生氧化反应BLi+通过有机电解质向水溶液处移动C正极的电极反应：O24e2O2D电池总反应：4LiO22H2O4LiOH金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A金属M作电池负极B电解质是熔融的MOC正极的电极反应：O24e2H2Oeq o(=)4OHD电池反应：2MO22H2Oeq o(=)2M(OH)2GKOH溶液Ag2O电极Zn电极第17小题银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下