初中化学人教九年级下册（2023年新编） 酸和碱复习教案

1、第十单元 酸 和 碱一、复习的目的要求1、掌握浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。2、能利用溶液的酸碱性和pH等方法区分酸和碱溶液。3、通过对常见酸和碱的复习，掌握酸和碱的化学性质。二、重点、难点1、酸和碱的化学性质2、酸和碱的化学性质的应用三、教学策略和方法学生要以课堂练习为主。小组合作，适当的配以教师讲解。四、复习过程：重要知识点回顾（一）酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳

2、酸钠：酸、碱、盐的水溶液可以导电（溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）(二)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途 = 1 * GB3 金属除锈 = 2 * GB3 制造药物 = 3 * GB3 人体中含有少量盐酸，助消化 = 1 * GB3 金属除锈 = 2 * GB3 浓硫酸作干燥剂 = 3 * GB3 生产化肥、精炼石油（三）碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于

3、水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途 = 1 * GB3 氢氧化钠固体作干燥剂 = 2 * GB3 化工原料：制肥皂、造纸 = 3 * GB3 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 = 1 * GB3 工业：制漂白粉 = 2 * GB3 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 = 3 * GB3 建筑：【知识应用】1、下列物质暴露在空气中，没有变质并且质量增大的是（ ）A氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 石灰水2、下列说法正确的是（ ）A浓硫酸露置于

4、空气中，溶质的质量分数增大。B可以利用固体氢氧化钠干燥二氧化碳气体。C将浓硫酸倒入浓盐酸中，会有大量的氯化氢挥发出来D敞口放置的浓盐酸，溶质的质量分数减小是因为溶剂的质量增加。（四）情境问题某实验员发现实验室有几瓶标签损坏的液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜、硫酸亚铁、氯化铁中的一种。你能帮助实验员将其鉴别出来吗？【提示】鉴别题的解题思路和方法：根据物质间不同的性质，选取适当的方法或物质发生反应，产生明显且不相同的现象。小组分工设计方案1、2、3、4、5【归纳总结】在这个过程中用到了酸和碱的哪些性质？酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）(五)归纳总结【经典例题】1、如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？2、如何利用酚酞溶液将稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠