2021-2022学年山东省枣庄市峄城区综合中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年山东省枣庄市峄城区综合中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b.且a+b=15,酸碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积V（酸）与碱溶液的体积V（碱）的关系是 ( ) A.V（酸）=10V（碱） B.V（碱）=100V（酸） C.V（酸）=2V（碱） D.V（碱）=2V（酸）参考答案：A略2. 在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是ANH3 BCl2 CCO DHCl 参考答案：A略3. 在一定温度下

2、的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量 混合气体总质量A. B. C. D.参考答案：A略4. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D5. 某高分子化合物的部分结构如图关于该物质的下列说法中，正确的是A合成该聚合物的单体是CHC1=CHC1B聚合物的链节（重复的基本结构单元）为C聚合物的分子式为C

3、3H3C13D该聚合物可表示为CHC1-CHC1，其中n为定值参考答案：A略6. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略7. 肯定属于同族元素且性质相似的是 ( )A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D略8. 在

4、下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是ACl BP CAl DSi参考答案：B9. 右图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是（ ）A Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种B Penguinone的分子式为C10H14O，且能使溴水褪色C 1 mol Penguinone完全燃烧消耗13 mol O2D Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上参考答案：A10. 反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的

5、浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（ ）A在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(Lmin)B在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(Lmin)Cv (B)=3v (D)Dv (A)=0.4 mol/(Lmin)参考答案：D略11. 欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是 加入无水CuSO4，再过滤 加入生石灰，再蒸馏加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯参考答案：B12. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A乙烯 B苯 C丙烯 D乙炔参考答案：B略13. 下列表达式错误的是（ ）A甲烷的电子式：B氮原子的

6、L层电子的电子排布图：C碳12原子：DS2的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层满足8电子稳定结构；氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道；CD碳12原子的质子数为6，质量数为12；D硫离子的核外电子数为18【解答】解：A甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为，故A正确；B氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道，则氮原子的L层电子的电子排布图，故B正确；C碳12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子为：，故C正确；D硫离子的核外电子数为18

7、，硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6，故D错误；故选D14. 下列说法都正确的是 ( )江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B.C. D.参考答案：B略15. 常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，

8、共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 （4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，

9、此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶参考答案：（1）钾；铝；铝； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）锥形瓶；倒吸； （4）变蓝；NaOH；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验专题：实验设计题分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离

10、子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液解答：解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；

11、铝；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；倒吸； （4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，

12、干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成

13、盐和水。根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D氢化物中，沸点较低的是_（选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。（2）元素C在元素周期表中的位置是_。（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。该化合物的电子式是_。 晶胞 晶胞的参考答案：(1)D（2）第三周期、A族（3）（每空2分共8分）略18. 降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如

14、下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图1所示图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应500达平衡时，CH3OH的体积分数为CO2的转化率为前3分钟用H2表示的反应速率 （2）图3中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），两

15、容器分别发生上述（1）中反应的逆反应已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）参考答案：（1）30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）75%；1.75a考点：化学平衡的计算.分析：（1）由图2可知，正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，据此判断；利用三段式计算出反应混合物各组分的平衡时的浓度，计算的平衡浓度，转化率，根据体积分数的定义计算CH3OH的体积分数，由图可知，前

16、3min时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L0.5mol/L=0.5mol/L，根据v=算v（CO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；（2）恒温、恒压条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据气体的体积计算参加反应的甲醇的物质的量，再根据转化率公式计算转化率；打开K，AB组成的是恒温恒压容器，依据压强变化和物质的量变化成正比计算得到解答：解：（1）由图2可知，正、逆反应速率都增大，为升高温度，且逆反应速率增大更多，反应向逆反应进行，故正反应为放热反应，故答案为：放热；平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）开始

17、（mol/L）：1 3 0 0变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75由计算可知，平衡时CH3OH的体积分数=100%=30%，CO2的转化率为=100%=75%由图可知，10min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L0.5mol/L=0.5mol/L，所以v（CO2）=mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），故答案为：30%；75%；0.5mol/（L?min）；（2）B中是等压条件下的反应，等压条件下，气体的

18、物质的量之比等于其体积之比，反应前气体的物质的量是3.6mol，则反应后气体的物质的量=3.6mol=5.4mol，根据CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）知，参加反应的n（CH3OH）=0.9mol，则甲醇的转化率=100%=75%；打开K时，AB组成一个等温等压容器，相应的起始投入总物质的量与平衡的总体积成正比，设打开K重新达到平衡后总的体积为x，则x：（3+3.6）=1.5a：3.6，求得x=2.75a，所以B的体积为2.75aa=1.75a，故答案为：75%；1.75a点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动影响因素分析判断，结合恒温、恒压条件下物质的量与体积的关系来分析解答，题目难度中等19. 第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图请回答以下问题：（1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 （2）图中5号元素在周期表中的位置是 、 （3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是： （4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：